化学反应中的热量计算练习

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化学反应中的热量计算练习

物质贮藏的能量化学反应中的热量计算练习书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。

一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。

同质量的同种物质,不同状态所具有的能量也不同，气态〉液态〉固态。

C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= -393.51kJ·mol －1该热化学方程式的含义:1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出393.5kJ 热量。

一、选择题1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O 2（g ）=CO 2（g) △H= —393.51kJ·mol －1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是（）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3．分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B;△H<0C ．2A （g)+B （g ）==2C(g);△H 〉0D ．2A （g)+B(g ）==2C(g ）；△H<05．天然气(CH 4)和液化石油气（C 3H 6）燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O ；C 3H 6+5O 2 ==3CO 2+4H 2O.现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是 ( )A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量,增大石油气进气6．沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4.0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是（ )A ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）==2CO 2（g)+4H 2O （1)；△H=+890kJ ／molB ．CH 4（g)+2O 2(g ）==CO 2(g)+2 H 2O （l)；△H=+890kJ ／molC ．CH 4(g)+2O 2（g ）==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=—890kJ ／molD ．21CH 4(g ）+2O 2（g)==21CO 2(g)+H 2O （1);△H=-890kJ ／mol二、填空题7.已知H —H 的键能是为436.0kJ·mol -1、Cl-Cl 的键能是为242。

2019年化学基础课程课后练习第54讲化学反应热的计算

第54讲化学反应热的计算题一：2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。

“长征三号甲"三子级使用的燃料是液氢和液氧.已知下列热化学方程式：①H2(g）＋错误!O2(g)===H2O（l）ΔH1＝－285.8 kJ/mol②H2（g)===H2(l）ΔH2＝－0.92 kJ/mol③O2(g)===O2（l)ΔH3＝－6.84 kJ/mol④H2O（l)===H2O（g)ΔH4＝＋44.0 kJ/mol则反应H2(l）＋错误!O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(）A．＋237。

46 kJ/molB．－474.92 kJ/molC．－118.73 kJ/molD．－237.46 kJ/mol题二：已知H2(g)＋Cl2(g）===2HCl(g)ΔH＝－184。

6 kJ·mol—1，则反应HCl(g）===错误!H2(g）＋错误!Cl2(g)的ΔH为（）A．＋184。

6 kJ·mol—1B．－92。

3 kJ·mol-1C ．＋92。

3 kJD ．＋92.3 kJ·mol —1题三：乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( ）A ．错误!B ．错误!C ．2331H H H H --D ．错误! 题四：下列两个热化学方程式:2H 2（g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol;C 3H 8（g)＋5O 2(g ）===3CO 2（g)＋4H 2O （l)ΔH ＝－2220 kJ/mol 。

现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是（）A ．2:1B ．3：1C ．4：1D ．5:1题五：在298K 、101kPa 时，已知：①H 2O （g ）═H 2O （l ）；△H 1题六：②C 2H 5OH(g ）═C 2H 5OH （l ）；△H 2题七：③C 2H 5OH （g ）+3O 2(g ）═2CO 2(g ）+3H 2O （g ）；△H 3题八：则酒精的燃烧热△H =（） A ．△H 1+△H 2+2△H 3 B ．△H 1—△H 2+△H 3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2+△H3题九：发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,题十：已知:①N2（g）+O2（g）=2NO2（g)△H1题十一：②N2H4(g）+O2（g)=N2（g）+2H2O（g)△H2③H2O（g）═H2O（l）；△H3试写出N2H4与 NO2反应生成氮气和液态水的热化学方程式__________________________。

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

化学反应热的计算习题

化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3【答案】A【解析】：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故选A。

【考点】考查反应热的计算2.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定【答案】A【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量Q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。

可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为Q1+（－Q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此Q1+（－Q2）大于0，从而可知Q1>Q2所以答案选A【考点】考查化学反应与能量的相关计算3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。

反应热练习题

反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。

以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。

以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。

7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。

8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。

9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。

10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。

三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。

12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。

13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。

15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。

四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。

《化学反应热的计算》综合练习

第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

反应热的计算专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】

反应热的计算专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。

已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。

则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。

【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。

第3节反应热的计算_盖斯定律

2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； ΔH = - 110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； ΔH = - 282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。

所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。 ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。 ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。 ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

化学反应热的计算专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。

第1章化学反应中的能量关系习题及参考答案Yao

第一章化学反应中的能量关系1) 某理想气体对恒定外压(93.1kPa)膨胀，其体积从50L 变化至150L ，同时吸收6.48kJ 的热量，试计算内能的变化。

解：ΔU = Q + W , Q = 6.48 kJW = －p 外(V 2－V 1) = －93.31×103Pa×(150－50)×10－3m 3 = －9.331kJΔU = (6.48－9.331)kJ =－2.851kJ∴ 内能的变化为－2.851kJ2) 已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g), Q p =－27.6kJ •mol -1Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g), Q p =－58.6kJ •mol -1Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g), Q p =38.1kJ •mol -1不用查表，计算下列反应的Q p ：FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)(提示：根据盖斯定律，利用已知反应方程式，设计一循环，消去Fe 2O 3和Fe 3O 4，而得到所需反应方程式。

)解：若以①、②、③分别表示所给的化学方程式，根据盖斯定律，设计一循环：61[3×①－②－2×③] 可得下列方程：FeO(s) + CO(g) =Fe(s) + CO 2(g)∴ 该反应的Q p =61×[3×(－27.6)－(－58.6)－2×38.1]kJ•mol -1 =－16.7 kJ•mol -13) 试用书末附录1提供的标准摩尔生成焓O ∆m f H 数据，计算下列反应的O ∆m r H 。

① CaO(s) + SO 3(g) + 2H 2O(l) = CaSO 4•2H 2O(s)② C 6H 6(l) + 721O 2(g) = 6 CO 2(g) + 3H 2O(l)③ 2Al(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + Al 2O 3(s)解： ① CaO(s) + SO 3(g) + 2H 2O(l) = CaSO 4•2H 2O(s)O ∆m f H / kJ ⋅mol 1- －635.5 －395.26 －285.85 －2021.12O ∆m r H = O ∆m f H ( CaSO 4•2H 2O,s) －O ∆m f H (CaO,s)－O ∆m f H (SO 3,g) －2O ∆m f H (H 2O,l) = [(－2021.12) －(－635.5)－(－395.26) －2×(－285.85)] kJ ⋅mol 1-=－418.66 kJ ⋅mol 1-② C 6H 6(l) + 721O 2(g) = 6 CO 2(g) + 3H 2O(l)O ∆m f H / kJ ⋅mol 1- 49.04 0 －393.51 －285.85O ∆m r H = 6O ∆m f H (CO 2,g) +3O ∆m f H (H 2O,l) －O ∆m f H (C 6H 6,l) = [6×(－393.51) +3×(－285.85)－49.04] kJ ⋅mol 1-=－3267.65 kJ ⋅mol 1-③ 2Al(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + Al 2O 3(s)O ∆m f H / kJ ⋅mol 1- 0 －822.2 0 －1669.79O ∆m r H =O ∆m f H ( Al 2O 3,s) －O ∆m f H ( Fe 2O 3,s)= [(－1669.79)－(－822.2)] kJ ⋅mol 1-=－847.59 kJ ⋅mol 1-4) 判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。

人教版高二化学选择性必修2反应热的计算-练习题2022

练习题投我以桃，报之以李。

《诗经·大雅·抑》原创不容易，【关注】，不迷路！镇海中学陈志海1．已知：①Zn(s) +O2(g)ZnO(s) ΔH = −348.3 kJ·mol−1②2Ag(s) +12O2(g)Ag2O(s) ΔH = −31.0 kJ·mol−1则Zn(s) + Ag2O(s)ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．+317.3 kJ·mol−1 B．−379.3 kJ·mol −1C．−332.8 kJ·mol−1 D．−317.3 kJ·mol−12．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧出成长的性格。

倘若你达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象那么，梦想必会成真。

人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。

桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。

你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出长的性格。

倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象那么，梦想必会成真。

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【素材积累】司马迁写《史记》汉朝司马迁继承父业，立志著述史书。

他游历各地，阅读了大量书籍。

不料正在他着手编写《史记》时，遭到了李陵之祸的株连。

但他矢志不渝，忍辱负重，身受腐刑，幽而发愤，经过十余年的艰苦奋斗，终于写成了鸿篇巨著——《史记》。

化学反应中的能量变化计算练习题

化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。

通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。

二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。

b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。

首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。

2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。

反应热计算题

某次发射火箭，中燃烧， 6、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N 液态H 生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。学方程式。已知（已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
∆H=2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ∆H=-134.4KJ/mol
不练不成器
3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和H2O时，放出时放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C 的热量。的热量
- 110.5 kJ/mol
2：已知下列各反应的焓变： Ca(s) + C(s,石墨 + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) 石墨) 石墨 △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨 + O2(g) = CO2 (g) 石墨) 石墨 △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变试求
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ∆H = -890 kJ/mol 、
ห้องสมุดไป่ตู้
不练不成器 4、已知、（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ∆H1 = a kJ/mol ）（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ） ∆H2 = b kJ/mol

化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算

化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算化学能量转化练习题：燃烧反应与热力学计算在化学反应中，能量的转化是一个重要的议题。

燃烧反应是其中最为常见的一种反应类型，它涉及能量的释放和吸收。

本文将通过几个练习题来探讨燃烧反应的热力学计算方法。

练习题一：1. 丙烷是一种常见的燃料，其分子式为C3H8。

写出丙烷燃烧的平衡反应式。

2. 根据平衡反应式，计算丙烷燃烧的燃烧热。

3. 如果将1克丙烷完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 丙烷燃烧的平衡反应式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O。

2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出丙烷燃烧的燃烧热。

其中，标准生成焓数据如下：C3H8（g）+5/2O2（g）-> 3CO2（g）+4H2O（l）ΔH = -2220kJ/mol根据热力学定律，可知丙烷燃烧的燃烧热为2220 kJ/mol。

3. 根据燃烧热的定义，可知1克丙烷完全燃烧所释放的能量为2220 kJ/mol × 44 g/mol ÷ 3 mol = 36.96 kJ。

练习题二：1. 甲醇是另一种常见的燃料，其分子式为CH3OH。

写出甲醇燃烧的平衡反应式。

2. 根据平衡反应式，计算甲醇燃烧的燃烧热。

3. 如果将1克甲醇完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 甲醇燃烧的平衡反应式为：2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O。

2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出甲醇燃烧的燃烧热。

其中，标准生成焓数据如下：2CH3OH（l）+3/2O2（g）-> 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH = -726 kJ/mol根据热力学定律，可知甲醇燃烧的燃烧热为726 kJ/mol。

3. 根据燃烧热的定义，可知1克甲醇完全燃烧所释放的能量为726 kJ/mol × 32 g/mol ÷ 2 mol = 11.616 kJ。

化学反应热效应计算题库

化学反应热效应计算题库题目1：已知温度为300 K下，一化学反应的焓变为-200 kJ。

求该反应的反应熵变。

解答1：根据热力学第二定律，反应熵变与焓变之间有以下关系：其中∆S 是反应熵变，∆H 是反应焓变， T 是温度。

代入已知数据，可得：∆S = -∆H / T = -(-200 kJ) / (300 K) = 0.67 kJ/K因此，该反应的反应熵变为0.67 kJ/K。

题目2：一化学反应的焓变为+500 kJ/mol。

已知该反应发生了2 mol的物质的反应，请计算该反应的总吸热量。

解答2：根据焓变的定义，焓变可以表示单位摩尔物质的吸热量。

所以，我们可以将已知的焓变与发生反应的物质的摩尔数相乘来计算总吸热量。

已知数据：∆H = +500 kJ/mol 物质摩尔数 = 2 mol总吸热量= ∆H × 物质摩尔数 = 500 kJ/mol × 2 mol = 1000 kJ因此，该反应的总吸热量为1000 kJ。

题目3：一化学反应的焓变为-50 kJ。

已知该反应的反应熵变为-0.1 kJ/K。

求该反应的反应自由能变化。

解答3：根据吉布斯自由能变化与焓变以及反应熵变之间的关系，有以下公式：∆G = ∆H - T∆S其中，∆G 是反应自由能变化，∆H 是反应焓变，∆S 是反应熵变，T 是温度。

代入已知数据，可得：∆G = -50 kJ - 300 K × (-0.1 kJ/K) = -50 kJ + 30 kJ = -20 kJ因此，该化学反应的反应自由能变化为-20 kJ。

题目4：一化学反应的焓变为-100 kJ。

已知该反应的反应自由能变化为-50 kJ。

求该反应的反应熵变。

解答4：根据吉布斯自由能变化与焓变以及反应熵变之间的关系，有以下公式：∆G = ∆H - T∆S将该公式进行变换，可以得到反应熵变与焓变以及反应自由能变化之间的关系：∆S = (∆H - ∆G) / T代入已知数据，可得：∆S = (-100 kJ - (-50 kJ)) / 300 K = (-100 kJ + 50 kJ) / 300 K = -50 kJ / 300 K = -0.17 kJ/K因此，该化学反应的反应熵变为-0.17 kJ/K。

化学反应热力学的练习题

化学反应热力学的练习题化学反应热力学是描述热力学性质与化学反应之间关系的科学领域。

在化学反应热力学中，我们通过计算反应的热力学能量变化来了解反应的性质和进行预测。

下面将给出一些化学反应热力学的练习题，以帮助读者进一步理解和应用这一概念。

练习题1：标准焓变计算已知以下化学反应的平衡方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.7 kJ/mol根据上述平衡方程式和对应的标准焓变，回答以下问题：a) 上述反应是放热反应还是吸热反应？b) 考虑以上反应产生1 mol H2O(l)时所释放或吸收的热量，计算该反应的焓变。

c) 如果反应物的摩尔数发生变化，如何计算反应所产生的热量？解答：a) 根据反应的平衡方程式，反应生成产物时放出热量，因此该反应为放热反应。

b) 根据标准焓变的定义，每生成1 mol H2O(l)，释放的热量为571.7 kJ。

因此，该反应生成2 mol H2O(l)时的焓变为-2 × 571.7 kJ = -1143.4 kJ。

c) 当反应物的摩尔数发生变化时，我们可以利用反应的热力学系数（反应物的系数）来计算反应所产生的热量。

例如，如果将平衡方程式中的2H2(g)乘以一个系数n，那么反应的焓变也应相应乘以n。

同样，如果将平衡方程式中的2H2O(l)乘以一个系数m，那么反应的焓变也应相应乘以m。

练习题2：焓变的计算已知以下两个反应的标准焓变：反应1：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -483.7 kJ/mol反应2：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ/mol根据上述标准焓变，回答以下问题：a) 哪一个反应是放热反应？哪一个反应是吸热反应？b) 计算反应1和反应2组合而成的反应的焓变。

解答：a) 根据标准焓变的正负值，反应1释放热量，因此是放热反应；反应2吸收热量，因此是吸热反应。

巩固练习_热化学方程式和反应热计算(提高)

【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH ＝＋484 kJ·mol －12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶34.已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)；△2和1molO 2充分反应，最终放出的热量可能为5．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol 。

高中化学反应热能计算

1、已知在25ºC、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 ºC需热量4.18 kJ。

(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25ºC、1.013×105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25ºC、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25ºC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？2、已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH1（298K）=-25kJ・mol-1（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH2（298K）=-47kJ・mol-1（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH3（298K）=+19kJ・mol-1不用查表，计算反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的焓变。

3、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ （填＞、＝、＜）（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2的质量比约为。

（最简整数比）（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是。

化学反应中的热量计算练习