仿真模拟卷二

仿真模拟卷(二)

(时间：45分钟满分：100分)

第Ⅰ卷选择题

1．下列化学用语正确的是 ( ) A．硫离子的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．对-硝基甲苯的结构简式：

D．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

2．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

3．下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别

B．CCl4和CH4均属于有机物，所以，CCl4和CH4都极易燃烧

C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同

D．苯能燃烧，发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是 ( )

A．X气体由分子构成，其分子中存在共价键

B．Y元素的原子半径在同周期元素中最大

C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

5．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )

A．对装置①，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

6．一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如

下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在通常条件下，反应从状态Ⅰ变

化到状态Ⅱ时，气体体积(V)与气体压强(p)的变化曲线如右图所示。

则下列说法正确的是 ( )

A．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小

D．该反应是放热反应

7．如右图，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2

溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极

附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 ( )

A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4

B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动

C．图1装置中发生的总反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大

第Ⅱ卷非选择题

必做部分

8．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO x)等气体已成为大气污染的主要因素。

(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程

式可表示为：CO＋HbO2O2＋HbCO

实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。

(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。

已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113 kJ/mol

①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原

来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。

②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2 mol NO与1 mol

CO充入1 L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质

的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反

应速率为___________________________________。

③写出该反应的化学平衡常数表达式K＝____；如温度升高时，K

值______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值________________。

④请在图中画出20～30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是

____(填字母)。

a．加入催化剂 b．降低温度

c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量

⑤当25 min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1

mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

9．过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：

(1)操作①应包括下列操作中的________。(填序号)

A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至8～9的目的是__________________________________________。

(3)若测得滤液C中c(CO2－3)＝10－3 mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知

c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K sp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中

c(NH＋4)______c(NO－3)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，

再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。

(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3

转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。

10．(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实

验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式__________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是______。