u原子的构成
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（1）定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 质量是1.993×10-26 kg，它的质量的1/12等于 1.66×10-27 kg
根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提 出了带核的原子结构模型,原子由原 子核和电子构成,电子在核周围做高 速运动,就像行星围绕太阳运转一样。
设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子轰击金箔。 观察现象： （1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。 （2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。 （3）极少数的α粒子被反弹回来。
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现 场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城 的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关 于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 思考:(1).碳-12与碳-14 原子有哪些不同之处?
(2).同种原子的质量和性质是否一定相同?
2 ．经测定某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则 它的相对原子质量为 （ ） A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出
了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这 些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性 质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中现代 科学实验证明的事实不相符的地方： （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 。
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 氢 碳 氧 原 子 核 质子数 中子数 1 0 6 8 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
铁
11
26
12
30
11
26
原子构成中的规律：
⑴、质子数 = 核外电子数
⑵、质子数不一定等于中子数
⑶、原子中不一定含有中子
(4)、构成原子的必要粒子是质子、电子，
决定原子种类的是核内质子数
原子的质量主要集中在原子的原子核上
M(质子)×质子数+M(中子)×中子数 相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
=
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数 1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？
原子核
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电性 质量
1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷 质子质量1/1836
电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要 集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子 的质量总和。
解释原因： （1）说明：原子内部有很大部分是空的
（2）说明：原子内部存在着带正电的组成部分 ,
α
粒子受到斥力而改变了原有的运动路径 （3）说明：原子内部存在着的带正电部分是实心的 , 且所占空间很小。
得出结论
1、 原子的构成
原 子 核
质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：中子不带电
原 子
电子：一个电子带一个单位的负电荷
（2）计算公式
一个原子的实际质量
相 对 原 子 质 量＝
1.６６×１０-2７ kg
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
已知氧原子的质量是2.657×10- 26 kg，氮原子的质量 是2.325×10- 26 kg，铁原子的质量是9.288×10- 26 kg， 求它们的相对原子质量 ？ 16 14 56 12 求一求碳原子的相对原子质量？
现代原子结构学说
电 子 云
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球
“葡萄干面包式”原子结构模型 汤姆生原子模型（1897年）： 卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年): 分层模型 现代原子模型: 电子云模型
试一试：
1 ．在 原 子 的 组 成 中， 质子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着 原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
１.９９３×１０-2
6
kg
０.００００００００００００ ００００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
2 ．下列关于原子的叙述正确的是 （ ） ①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电 A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
二、原子的质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
这样小的数字，书写、记忆和使用起来 都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、 好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
原子的质量非常小，使用起来很 繁琐，不方便，一般不采用。为方便 使用确定了原子的相对质量──相对 原子质量 （Ar）
２、 相 对 原 子 质 量
课题1 原子的构成
信息:1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子。
提出问题:原子内部具有怎样的结构 猜想假设:请以“我想像中的原子”为题，提 出 你的想法。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。
汤姆生认为原子是一个平均分布着
正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而形成了 中性原子。
2、以碳原子为例描述原子的构成
已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个 中子和6个电子。请描述原子的构成情况。 其中6个质子和6个中子构成了原子核作
为原子的中心，而6个电子在核外源自文库定
空间内绕核做高速运动。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型， 他认为核外电子是分层排布的。
丹麦物理学家玻尔
碳12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 质量是1.993×10-26 kg，它的质量的1/12等于 1.66×10-27 kg
根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提 出了带核的原子结构模型,原子由原 子核和电子构成,电子在核周围做高 速运动,就像行星围绕太阳运转一样。
设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子轰击金箔。 观察现象： （1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。 （2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。 （3）极少数的α粒子被反弹回来。
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现 场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城 的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关 于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 思考:(1).碳-12与碳-14 原子有哪些不同之处?
(2).同种原子的质量和性质是否一定相同?
2 ．经测定某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则 它的相对原子质量为 （ ） A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出
了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这 些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性 质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中现代 科学实验证明的事实不相符的地方： （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 。
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 氢 碳 氧 原 子 核 质子数 中子数 1 0 6 8 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
铁
11
26
12
30
11
26
原子构成中的规律：
⑴、质子数 = 核外电子数
⑵、质子数不一定等于中子数
⑶、原子中不一定含有中子
(4)、构成原子的必要粒子是质子、电子，
决定原子种类的是核内质子数
原子的质量主要集中在原子的原子核上
M(质子)×质子数+M(中子)×中子数 相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
=
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数 1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？
原子核
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电性 质量
1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷 质子质量1/1836
电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要 集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子 的质量总和。
解释原因： （1）说明：原子内部有很大部分是空的
（2）说明：原子内部存在着带正电的组成部分 ,
α
粒子受到斥力而改变了原有的运动路径 （3）说明：原子内部存在着的带正电部分是实心的 , 且所占空间很小。
得出结论
1、 原子的构成
原 子 核
质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：中子不带电
原 子
电子：一个电子带一个单位的负电荷
（2）计算公式
一个原子的实际质量
相 对 原 子 质 量＝
1.６６×１０-2７ kg
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
已知氧原子的质量是2.657×10- 26 kg，氮原子的质量 是2.325×10- 26 kg，铁原子的质量是9.288×10- 26 kg， 求它们的相对原子质量 ？ 16 14 56 12 求一求碳原子的相对原子质量？
现代原子结构学说
电 子 云
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球
“葡萄干面包式”原子结构模型 汤姆生原子模型（1897年）： 卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年): 分层模型 现代原子模型: 电子云模型
试一试：
1 ．在 原 子 的 组 成 中， 质子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着 原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
１.９９３×１０-2
6
kg
０.００００００００００００ ００００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
2 ．下列关于原子的叙述正确的是 （ ） ①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电 A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
二、原子的质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
这样小的数字，书写、记忆和使用起来 都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、 好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
原子的质量非常小，使用起来很 繁琐，不方便，一般不采用。为方便 使用确定了原子的相对质量──相对 原子质量 （Ar）
２、 相 对 原 子 质 量
课题1 原子的构成
信息:1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子。
提出问题:原子内部具有怎样的结构 猜想假设:请以“我想像中的原子”为题，提 出 你的想法。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。
汤姆生认为原子是一个平均分布着
正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而形成了 中性原子。
2、以碳原子为例描述原子的构成
已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个 中子和6个电子。请描述原子的构成情况。 其中6个质子和6个中子构成了原子核作
为原子的中心，而6个电子在核外源自文库定
空间内绕核做高速运动。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型， 他认为核外电子是分层排布的。
丹麦物理学家玻尔