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第一章 从实验学化学
(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是( B ) A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数 值约等于 6.02×1023 C．1 mol H2SO4 约含有 1.204×1024 个氢原子 D．常温常压下，1 mol CO2 气体的质量为 44 g
第一章 从实验学化学
3．阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值
约为 6.02×1023 二、摩尔质量
，单位为 mol－1 。公式：NA＝Nn。
1．摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位
是 g·mol－1 。公式：M＝mn 。
2．数值：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
2017高考化学复习
第一章 从实验学化学
第三讲 物质的量 气体摩尔体积
[2017 高考导航]
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学
考点一 物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为 摩尔(mol) 。 2．物质的量的规范表示方法
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第一章 从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015·高考四川卷)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (×)
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第一章 从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
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第一章 从实验学化学
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第一章 从实验学化学
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？ 答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是 g；物质的摩尔质 量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1。 2．56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与 足量硫反应时失去电子的数目是多少？ 答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
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第一章 从实验学来自百度文库学
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是
( A) ①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
④0.2 mol 磷酸钠
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
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第一章 从实验学化学
解析：①中所有原子的物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；②中 所有原子的物质的量为 1 mol；③中所有原子的物质的量为 18 g·9 gmol－1×3＝1.5 mol；④中所有原子的物质的量为 0.2 mol×8 ＝ 1.6 mol ， 故 原 子 个 数 由 多 到 少 排 列 的 顺 序 为 ①④③②。
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第一章 从实验学化学
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相 等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。
名师点拨 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g·mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 (3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考 查，需要注意。
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第一章 从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
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第一章 从实验学化学
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。 2．以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③__>_②__>__①__>_④_。 ①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
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第一章 从实验学化学
4．某气体的摩尔质量为 M，分子数目为 N，质量是 m，阿 伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列 各式所表示的意义。 (1)NNA_____表__示__该__气__体__的__物__质__的__量_______________。 (2)NMA____表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量____________。 (3)mN_____表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量____________。
第一章 从实验学化学
(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是( B ) A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数 值约等于 6.02×1023 C．1 mol H2SO4 约含有 1.204×1024 个氢原子 D．常温常压下，1 mol CO2 气体的质量为 44 g
第一章 从实验学化学
3．阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值
约为 6.02×1023 二、摩尔质量
，单位为 mol－1 。公式：NA＝Nn。
1．摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位
是 g·mol－1 。公式：M＝mn 。
2．数值：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
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第一章 从实验学化学
第三讲 物质的量 气体摩尔体积
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第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学
考点一 物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为 摩尔(mol) 。 2．物质的量的规范表示方法
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第一章 从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015·高考四川卷)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (×)
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第一章 从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
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第一章 从实验学化学
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？ 答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是 g；物质的摩尔质 量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1。 2．56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与 足量硫反应时失去电子的数目是多少？ 答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
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第一章 从实验学来自百度文库学
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是
( A) ①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
④0.2 mol 磷酸钠
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
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第一章 从实验学化学
解析：①中所有原子的物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；②中 所有原子的物质的量为 1 mol；③中所有原子的物质的量为 18 g·9 gmol－1×3＝1.5 mol；④中所有原子的物质的量为 0.2 mol×8 ＝ 1.6 mol ， 故 原 子 个 数 由 多 到 少 排 列 的 顺 序 为 ①④③②。
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第一章 从实验学化学
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相 等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。
名师点拨 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g·mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 (3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考 查，需要注意。
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第一章 从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
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第一章 从实验学化学
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。 2．以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③__>_②__>__①__>_④_。 ①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
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第一章 从实验学化学
4．某气体的摩尔质量为 M，分子数目为 N，质量是 m，阿 伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列 各式所表示的意义。 (1)NNA_____表__示__该__气__体__的__物__质__的__量_______________。 (2)NMA____表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量____________。 (3)mN_____表__示__该__气__体__一__个__分__子__的__质__量____________。