两性物质溶液pH的计算.

两性物质溶液pH 的计算

我们只要求掌握多元弱酸的酸式盐和一元弱酸弱碱盐两类简单两性物质溶液pH 值的计算。

1、多元弱酸的酸式盐

设酸式盐NaHA 的浓度为a c mol/L

[H +]＝[A 2－]+[OH －]－[H 2A]

由平衡关系知：12]][[][a K HA H A H -+=， ]

[][][22+--=H HA K A a ，][][+-=H K OH w 代入后整理得到：

]

[)][(][121--+++=HA K K HA K K H a w a a 一般HA －的解离都很小，[HA －]≈a c

∴a

a w a a a c K K c K K H +)+(=][121+ 当w a a K K c 202≥，120≥a a K c 时，21][a a K K H =+

2、弱酸弱碱盐

以cmol/L NH 4Ac 溶液为例

推导过程类似，可得到

[H +]＝c

K K c K K a w a a ++)(, a K 是HAC 的解离常数，'a K 是NH 3共轭酸NH +

4的解离常数。