复分解反应的应用课件

。 。 。
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例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
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看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
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看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入一种物质， 可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
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例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三 种溶液。
鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
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专题一
常见的离子反应
酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
离子共存问题
2．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
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二、共存问题
例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
例2：下列物质能大量共存的是（ D） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
A、 Cl-、 CHO+32- 、 Na+、 OH-
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
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方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
HCl
NaCl Ca(OH)2
红色
紫色
蓝色
冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀
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链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH 溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的____D_______。
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
Cl－
结论：
有co2生成的复分解
反应实质是CO32-和H+
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看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
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问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
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复分解反应的应用之：
（二）用复分解反应产生பைடு நூலகம்不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
专题讲 座
酸碱盐知识的应用专题
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复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
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复分解反应 发生的条件
生成物中
如有沉淀生成，反 应前还必须溶于水
有沉淀（↓）
或有气体（↑）
或有水（H2O）
复分解反应才能发生
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知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、 BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所 给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对
应内容。 酸 ：HCl 碱 ：NaOH 盐 ：CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物：CO2
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
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酸碱盐知识的应用(一)专题座讲 ——物质的共存
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复分解反应的应用之：
（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存
例：氢氧化钠与硝酸：
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
☆方法小结：
解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能， 后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。
【练习】下列各组物质能否共存： ①氯化钠与硝酸银： ②氯化钠与硝酸钾： ③氯化钠与碳酸钙：
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4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一
次或多次)鉴别、指定PPT试学习交剂流 鉴别等。
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（2）鉴别型
例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
实验现象及结论
用两支干净的试管
溶液变浑浊的是
各盛取少量的两种溶液， NaCl溶液，无明显现象
然后分别滴加几滴硝酸 的是NaOH溶液。
银溶液。
2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试 剂就可以鉴别出来的是（ C ）
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3 D.Na2CO3
CuCl2 Na2CO3 NaCl
Na2SO4
NaNO3 HCl NaOH
H2SO4
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl
HCl
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1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、