【公开课教学设计】2019届高三化学一轮复习——氧化还原反应(1)教案

2019届高三化学一轮复习——氧化还原反应（1）
一、教学目标
知识与技能：
（1）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。

（2）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互联系。

（3）理解氧化还原反应的规律。

过程与方法：
通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。

情感态度与价值观：
提高学生分析问题和解决问题的能量。

二、教学重难点
重点：氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律。

难点：理解氧化还原反应的规律。

三、教学过程
【问题引入】：下列反应哪个为氧化还原反应？
CaCO3 ==== CO2↑+CaO 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑
设计意图：揭示氧化还原反应的判断依据，归纳氧化还原反应的本质及特征。

【归纳总结】：氧化还原反应的特征、本质、概念及联系。

【小试牛刀】：已知黑火药的原理为：2KNO3 + S + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑氧化剂_________,氧化产物_________,_______被还原，_______发生了氧化反应。

设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念。

【交流研讨】：
设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念，及应用平均化合价法。

【巩固】：练、判断以下物质中加“.”的元素的化合价
C．2H6O KCl．．O3K2Fe．．O4(NH4)3P．O4
设计意图：通过巩固练习，使学生进一步加深对平均化合价法的应用。

【交流研讨】：分析元素分别处于最高价、最低价、中间价态时化合价的变化。

【归纳总结】：氧化还原反应规律：1、价态规律
常见氧化剂、还原剂
【交流研讨】：1、Fe能否与Cu2+反应？2、Cu能否与Fe3+反应
【学生活动】：通过氧化性、还原性顺序表，分析上述反应。

【归纳总结】：氧化还原反应规律：2、强弱规律
设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律——强弱规律
【交流研讨】：将铁粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后发生哪些反应？
【学生活动】：分析并书写有关反应的方程式。

【归纳总结】：氧化还原反应规律：3、先后规律
设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律——先后规律（强者先行）
【交流研讨】：Na2SO3固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。

【学生活动】：从不同角度分析Na2SO3固体与浓硫酸反应的可能。

【归纳总结】：氧化还原反应规律：4、转化规律
设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律——转化规律（同种元素“只靠拢不交叉”）
【应用】：能否用浓硫酸干燥H2S气体和SO2气体？用方程式说明原因。

设计意图：巩固氧化还原反应的转化规律，并且引导学生理解守恒规律
【学生活动】：书写有关反应的电子转移方向及数目。

【归纳总结】：氧化还原反应规律：5、守恒规律：得失电子守恒
【巩固演练1】对于反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______
【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：
1、2Fe3++2I- ==2Fe2++I2,
2、2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-
3、2MnO4- +16H++10Cl- ==2Mn2++8H2O+5Cl2↑
判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱_____________；
在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有____,一定无___________ 。

四、板书设计
一、氧化还原反应
1、特征：有化合价变化（判断依据）
2、本质：电子的转移
3、概念及联系
升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；
4、氧化还原反应的规律
1）价态规律：高氧低还中兼有
2）强弱规律：强强生弱弱
3）先后规律：强者先行
4）转化规律：同种元素“只靠拢不交叉”
5）守恒规律：得失电子守恒。