沉淀溶解平衡PbI
沉淀溶解平衡
参考答案
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3, 胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低， 使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32+ 所以，不能 用BaCO3作 为内服造影 CO2+H2O 剂“钡餐”。
【课堂练习】
3.在0.1 mol· -1 KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入 L
AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 （ C ） A．AgCl B．AgBr
C．AgI D．三种沉淀同时产生
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 （ C ） A．盐酸 C．氢氧化钠溶液 B．硫酸 D．氯化铵溶液
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”
“找到”
“想到”
移动
微粒
平衡
依据数据
情景：
锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。
应用举例:
通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入 NH4Cl溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由
在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了 其在水中的溶解能力。即
Ksp越大，溶解能力越
强
1.8*10-10 1.5*10-4
CaSO4 7.1×10-5
2.4*10-3
5.4*10-13 8.4*10-6 Fe(OH) 2.6*10-39 3.0*10-9 3 8.5*10-17 2.1*10-7
沉淀溶解平衡、溶度积及计算
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：
⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
数 （Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
3
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C
B．通过蒸发可以
使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4 沉淀生成
D．a点对应的Ksp大
于c点对应的Ksp
2、已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固
体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除
去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净
的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相
沉淀溶解平衡
学以致用 如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
BaCO3(s)
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)
例2. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去 SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2•L-2
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液 处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Ba2+ + SO42-
+
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaSO4 + CO32-
BaCO3(s) BaCO3 +SO42-
BБайду номын сангаасSO4
①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
专题二十三沉淀的溶解平衡
专题二十三 沉淀的溶解平衡考点一、沉淀的溶解平衡【知识回顾】1．定义：一定温度下，当沉淀 的速率和沉淀 的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡一样，都遵循勒夏特列原理。
2．特征：（1） （2） （3） （4） （5） 3．溶度积常数（溶度积）Ksp(1) 概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。
（2）表达式：如：PbI 2(s) Pb 2++ 2I - 25℃ K sp ＝[Pb2+][I -]2 ＝ 7.1×10-9 mol ３·L －３对于溶解平衡M m A n (s) mM n ＋(aq)＋nA m －(aq)，K sp ＝______________________【注意】① 溶度积只与__________________和______________有关，与________________无关。
② K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。
如：K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)＞K sp (AgI)，溶解度： ③ K sp 的应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 M m N n (s)mM n ＋(aq)＋nN m －(aq)，Q ＝c m (M n ＋)·c n (N m －)。
式中浓度是任意时刻的浓度Q______K sp ：溶液过饱和，有沉淀析出； Q______K sp ：溶液饱和，达到溶解平衡； Q______K sp ：溶液未饱和，固体溶质溶解。
4．影响因素已知AgCl 饱和溶液中存在如下平衡：AgClAg + + Cl -，回答下列问题【归纳小结】影响沉淀溶解平衡的因素①内因： ______②外因： ___。
沉淀溶解平衡
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 AgCl Ba2++SO42Ca2++CO32Ag++Cl-
BaSO4
BaSO4=Ba2++SO42-
CaCO3 CaCO3=Ca2++CO32AgCl
AgCl=Ag++Cl-
3、沉淀溶解平衡的特征： 与化学平衡、电离平衡的特征十分相似
解：生成PbCrO4时，CrO42-的最低浓度为 c(Pb2+)c(CrO42-) > 1.8×10-14 c(CrO42-) > 1.8×10-14/0.05 = 3.6 ×10-13 ( mol· -1) L
生成Ag2CrO4 时，CrO42-的最低浓度为 c2 (Ag+)c(CrO42-) > 1.1×10-12 c(CrO42-) > 1.1×10-12/0.052 = 4.4 ×10-10 (mol· -1) L 先产生的沉淀为PbCrO4。
3. 生成配离子而溶解 AgCl (s)+2NH3 [Ag (NH3)2]+ + Cl-
沉淀的转化
AgCl + BrAgBr + Cl-
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
练习 1. Ca3 (PO4)2的溶解度为 a/2 mol· -1，其 L Ksp为
A. 36a5
9 5 C. a 4
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·2O H
← → ← →
↓ ↓ ↑ ↓
↑ ↑ ↓ ↑
《沉淀溶解平衡》
a﹥d﹥ b﹥c
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
讨论总结：对于平衡AgCl（S） 若改变条件，对其有何影响
改变条件 升 温 加 水
Ag+(aq) + Cl-(aq)
C（Cl-）
平衡移动方向 C（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑
不变 不变
↑
不变 不变
加AgCl（s）
加NaCl（s） 加AgNO3(s)
←
↓
↑
←
↑
↓
2、溶度积常数(Ksp)
⑴定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中 达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量 数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数, 简称溶度积，用Ksp表示。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
学以致用
如果将2×10-4mol· L-1的CaCl2溶液与3×10-4 mol· L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生 沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol· L-1)2]
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2 Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。
第3节 沉淀溶解平衡
第3节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI 2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
（沉淀溶解平衡是溶解平衡，因为PbI2是强电解质，不存在电离平衡。
）(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr 和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。
[K sp(AgCl)>K SP(AgBr)>K SP(AgI)]3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因:①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向C平（Ag＋）C平（Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A2．溶度积(K sp)的应用(1)利用K sp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，K sp越大，溶解程度就越高。
【化学反应原理】第3节沉淀溶解平衡(1)
在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+) 从大到小的顺序是：
AgCl>AgBr>AgI
3、溶度积的应用
1）计算某种离子的浓度
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3/L3， 求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L 例2、将足量AgCl分别溶于①水中② 10mL 0.2mol/l
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加少量水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
加NH3·H2O
→
↓
↑
课堂练习
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和
Q=c(CO32-)c(Ca2+)
=2×10-3mol.L-1 × 3 ×10-3mol.L-1
=6×10-6mol2.L-2 >2.8×10-9mol2.L-2
即Q>Ksp ，所以平衡向逆方向移动 因此，CaCO3沉淀的质量增加
作业 1、 对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) (有AgCl固体存在）若改变条件，对其有何影响
KSP=[Ba2+][SO42-]
KSP=[Mg2+ ][OH-]2 KSP=[Al3 + ][OH-]3
第8章 沉淀—溶解平衡
H++Ur- ，37℃ pKaθ=5.4，已知血清 pH 为 7.4，由上面计算的尿酸盐
当血清中 Na+浓度恒为 130 mmol·L-1 时，要使得不生成 NaUr 沉淀，则有
θ (NaUr), Q (NaUr) < K sp θ = 6.4 ×10−5 cr (Na + ) ⋅ cr (Ur − ) ≤ K sp
θ
当[Fe3+]<10-6mol·L-1 时，认为定量沉淀完全。
[OH - ]r = 3
pH=3.1
Fe(OH)2 开始沉淀时 pH：
Fe(OH)2 U Fe2+ +2OH-
[OH - ]r =
pH=6.5
8-5. 现有 100mLCa2+和 Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度均为 0.010 mol·L-1。 (1)用 Na2SO4 做沉淀剂能否将 Ca2+和 Ba2+分离？ (2)加入多少克固体 Na2SO4 才能达到 BaSO4 完全沉淀的要求(忽略加入 Na2SO4 引起的体积变化)？ 解： (1) Ksp (BaSO 4 ) = 1.07×10−10
K sp (Ag 2 CrO 4 ) [Ag + ]2 r
在 0.010mol·L-1 AgNO3 水溶液中 AgIO3 溶解度大于 Ag2CrO4。 8-4. 某溶液含有 Fe3+和 Fe2+，其浓度均为 0.050 mol·L-1，要求 Fe(OH)3 完全沉淀且不生成 Fe(OH)2 沉 淀，需控制 pH 在什么范围？ 解： K sp [ Fe(OH) 2 ] =4.87 ×10
沉淀溶解平衡
2.已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L， MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、 MgNH4PO4的溶度积？
Ksp[AgBr]=[Ag+][Br-]=(8.8×10-7)2=7.7×10-13 Ksp[Mg(NH4)PO4]=(6.3×10-5)3= 2.5×10-13
学生编辑
PbI2在水中会建立起一种动态平衡——沉淀溶
解平衡；PbI (S) 2
Pb2+(aq) ＋ 2I- (aq)
一、沉淀溶解平衡和溶度积
在难溶电解质与溶剂组成的混合体系中，存在着难溶 电解质的溶解与溶液中离子形成沉淀之间的动态平衡。 这种平衡关系称为沉淀溶解平衡。
PbI2(S)
Pb2+(aq) ＋ 2I- (aq) 饱和溶液中离子浓度 溶解平衡常数（或溶度积常数）
c(FeS) 2.5 109 molL （1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为____________ （2）又知FeS饱和溶液中，c( H ) 与c( S 2 )
3.已知：FeS的Ksp=6.25×10-18
. 10 间存在以下限量关系：{c( H )} c( s ) 10 现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里
2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L
我们学到了什么？
沉 淀 沉淀溶解平衡的应用 解决沉淀
溶
解 平 衡 的
1.沉淀的溶解与生成；
2.沉淀的转化；
溶解平衡
问题的一 般思路
适用于水 溶液中的 其他平衡
移
理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处
2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子 方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。 结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。 结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸 馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大
沉淀溶解平衡(知识点)
第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
（4）影响Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。
等——v溶解= v沉淀（结晶）动——动态平衡，v溶解= v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商QC的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QC>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
QC=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
沉淀溶解平衡(定稿)解读
写出下列难溶物的溶度积表达式
难溶物 AgCl
溶解度（g）
AgBr
AgI
5.0×10-13 mol2L-2
8.3×10-17 mol2L-2
8.4×10-6
2.1×10-7
Mg(OH)2
Cu(OH)2
5.6×10-12 mol3L-3
2.2×10-20 mol3L-3
6.5×10-3
1.7×10-5
当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力强
问题探究
(2)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
(AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2L-2)
Q＝[Ag+ ] [Cl- ] ＝ 0.0005 mol/L× 0.0005 mol/L ＝2.5 × 10－7 mol2/L-2
学以致用
问题3：一般认为溶液中的离子浓度小于
1×10-5 mol/L时，离子已除净。若已知 Ksp（BaSO4）=1.1×10-11 mol2/L-2 ，若5.0%的 Na2SO4溶液物质的量为0.36mol/L，则使用该溶 液能否有效除去误食的Ba2+？
1.将4×10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与
4×10-3mol/L的KI溶液等体积混合能否
有沉淀析出？
(Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3L-3)
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH会受到腐蚀，其原因是 进食后， 。
沉淀溶解平衡
PbI2(s) PbI2
结论解释：
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
PbI2在水中溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，
但仍有部分Pb2＋和 I-
离开固体表面进入溶液，
同时进入溶液的Pb2＋和
I-又会在固体表面沉淀
下来，当这两个过程速
率相等时， Pb2＋和 I-的
Pb2+ l-
PbI2s)
沉淀与PbI2固体的溶解 到达平衡状态即到达沉
(3)溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
相等 C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中离子的浓度相等且
保持不变 D．沉淀溶解到达平衡时，如果再加入该沉淀物，将
促进溶解
2.难溶等于不溶吗？
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10 (Sg/100g水)
3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析
出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
小结
1.理解难溶电解质的溶解平衡。
2.溶度积和溶度积规则。
3.利用平衡移动原理分析沉淀 的生成、溶解。
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获 取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
沉淀溶解平衡PbI
为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s) Pb2+ + 2I-
25℃时，Ksp= c(Pb2+)·c2(I-) = 7.1×10-9
表达式：AmBn(s) mAn+(aq) + nBm- (aq) Ksp= cm(An+)·cn(Bm3-)
3. 溶度积(Ksp )的性 ② 离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积。
Ksp= c(Ag+)·c(Br-) = 8.5×10-17
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
应用：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如：Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 则溶解度：s(AgCl) > s(AgBr) > s(AgI)
5
例3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L，求： (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH值和c(OH-)。 (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。 (1)c(Mg2+)=1.1×10-4mol/L，c(OH-)=2.2×10-4mol/L， Ksp=5.32×10-12。 (2)c(OH-)=2.2×10-4mol/L，pH=10.3。 (3)c(OH-)=1.0×10-3mol/L，c(Mg2+)=5.32×10-6mol/L， s(Mg(OH)2)=5.32×10-6×58=3.09×10-5g/L。 (4)c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，c(OH-)=7.3×10-5mol/L， s(Mg(OH)2)=[(7.3×10-5)/2]×58=2.12×10-3g/L。
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c(Ag+)和c(Br-)。
2.324×10-5mol/L
(2) 溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算
例2：25℃时Ksp (PbI2)= 7.1×10-9，求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶 解度。（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。
1.21×10-3mol/L
0.0558g 0.558g/L
1. 沉淀溶解平衡： 定义：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存 在溶解和结晶的平衡，称为沉淀溶解平衡。
PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s) 特点：逆、动、等、定、变
Pb2+ + 2I-
练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式。
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s) Pb2+ + 2I-
25℃时，Ksp= c(Pb2+)·c2(I-) = 7.1×10-9
表达式：AmBn(s) mAn+(aq) + (Bm3-)
3. 溶度积(Ksp )的性质 ① 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量 无关。 ② 离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积。
1
溶解度的相对大小
溶解度/g
<0.01 0.01~1 1~10
一般称 为
难溶 微溶 可溶
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层 清液，即PbI2的饱和溶液，（1） 滴加几滴KI溶液，（2）逐滴加 入AgNO3溶液，观察现象。你能 解释观察到的现象吗？
>10
易溶
【实验现象】(1)出现黄色沉淀 (2)生成黄色沉淀
【注意】不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的
相对大小。
4
4. 有关计算 (1) 利用溶度积计算某种离子的浓度
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9，求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)
和c(I-)。
1.21×10-3mol/L
2.42×10-3mol/L
练1：25℃时，Ksp (AgBr)= 5.4×10-10，求AgBr的饱和溶液中的
③ 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)·c(Cl-) = 1.8×10-10
AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)·c(Br-) = 5.4×10-13
AgI(s) Ag+ + I-
BaSO4 BaSO4= Ba2++SO42-
BaSO4(s) Ba2++SO42-
CaCO3 CaCO3= Ca2++CO32-
CaCO3(s) Ca2++CO32-
2. 溶度积常数或溶度积(Ksp )： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变
（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之
6
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1. 内因（主要因素）：难溶电解质的性质。 ①没有绝对不溶的物质，同是难溶物质，溶解度差别也很大。 ②易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
2. 外因：遵循平衡移动原理（勒夏特列原理） (1) 温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，温度升高，平 衡向右移动，Ksp增大。少数例外，如Ca(OH)2 (2) 浓度：加水稀释，平衡向右移动，但Ksp不变。 (3) 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向左移动， 但Ksp不变。 (4) 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的电解质或气体的离子时，平衡向右移动，但Ksp不变。 例：将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的 排列顺序是：(1)20mL0.01mol/LKCl溶液；(2)30mL0.02mol/LCaCl2 溶液；(3)40mL0.03mol/LHCl溶液；(4)10mL蒸馏水； (5)50mL0.05mol/LAgNO3溶液 ___(_4_)(_1_)_(3_)_(_2_)(_5_)________。 7
5
例3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L，求： (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH值和c(OH-)。 (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。 (1)c(Mg2+)=1.1×10-4mol/L，c(OH-)=2.2×10-4mol/L， Ksp=5.32×10-12。 (2)c(OH-)=2.2×10-4mol/L，pH=10.3。 (3)c(OH-)=1.0×10-3mol/L，c(Mg2+)=5.32×10-6mol/L， s(Mg(OH)2)=5.32×10-6×58=3.09×10-5g/L。 (4)c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，c(OH-)=7.3×10-5mol/L， s(Mg(OH)2)=[(7.3×10-5)/2]×58=2.12×10-3g/L。
Ksp= c(Ag+)·c(Br-) = 8.5×10-17
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
应用：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如：Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 则溶解度：s(AgCl) > s(AgBr) > s(AgI)
【分析推理】
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分 Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时 进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉 淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到 平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。
反应速率
V溶解 两种速率相等
溶解达到平衡
V沉淀
时间
2
一、沉淀溶解平衡与溶度积
练习2：25℃时Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12、Ksp(AgCl)= 1.8×10-10， 通过计算比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中溶解度的大小。
1.12×10-4mol/L 6.5×10-4g 1.34×10-5mol/L 1.92×10-4g
【注意】不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的 相对大小。