【资料】高一化学必修一和必修二常考考点复习汇编
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：
BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
三、离子共存
共存原则:离子间不发生反应则能共存
同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA×
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子
数为0.4NA×
5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
物质配比是否正确。
离子方程式的正误判断
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应 ②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆
③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。 ④自己动手书写离子反应方程式
重点强化之二：
下列离子方程式正确的是 ( ) A．向CuSO4溶液中投入Na：
Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量， 故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，
故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
阿伏伽德罗常数陷阱总结
wk.baidu.com
二、 离子方程式正误判断
1.离子方程式的书写步口碱骤诀、：：可强溶酸性、盐强 可 （1）写（写出化学反拆应方，程其式它，注都意不配拆平）
高一化学必修一和必修二常考考 点复习
陷阱二：某些物质的微粒数
针对训练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子× 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g乙烯和丙烯混合物含有NA个碳原子 √ 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个
（2）拆 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
能“拆”的物质类别强__酸__、__强__碱__、__大__多__数__可__溶__性__盐__类___
不能“拆”的物质类别__单__质__、__氧__化__物_________________
__沉__淀__、__气__体__、__难__电__离__物__质__（__水__、__弱__酸__、__弱__碱__）__ （3）删（删去方程式两边不参加反应的离子）
碳酸钙是难溶物，不能拆开
2、碳酸钙跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
稀醋酸不能拆
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的 不能拆
微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若 是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆
如：澄清石灰水和硝酸反应
H+ + OH- == H2O
③ 观察反应前后原子数和电荷是否守恒。
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体： ⑶生成弱酸、弱碱、水： ⑷发生氧化还原反应
(5)发生络合反应
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 酸类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
小结2.因生成气体不能共存的离子
• H+与 • CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数
为0.3NA √
陷阱三：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针对训练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
（4）查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数
是否都相等）
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应
a.铜片和稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ b.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的 不能拆 1、碳酸钙跟稀盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
重点强化一：
• 既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体验高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
下列说法正确的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4
1、FeCl2 溶液与Cl2 反应，能写成？
Fe2+ + Cl2
Fe3+ + 2Cl- ×
Fe2+ + Cl2
Fe3+ + Cl- ×
④自己写离子反应方程式 1、稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ， 应写成： 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O 。
Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：
BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
三、离子共存
共存原则:离子间不发生反应则能共存
同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA×
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子
数为0.4NA×
5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
物质配比是否正确。
离子方程式的正误判断
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应 ②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆
③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。 ④自己动手书写离子反应方程式
重点强化之二：
下列离子方程式正确的是 ( ) A．向CuSO4溶液中投入Na：
Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量， 故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，
故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
阿伏伽德罗常数陷阱总结
wk.baidu.com
二、 离子方程式正误判断
1.离子方程式的书写步口碱骤诀、：：可强溶酸性、盐强 可 （1）写（写出化学反拆应方，程其式它，注都意不配拆平）
高一化学必修一和必修二常考考 点复习
陷阱二：某些物质的微粒数
针对训练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子× 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g乙烯和丙烯混合物含有NA个碳原子 √ 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个
（2）拆 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
能“拆”的物质类别强__酸__、__强__碱__、__大__多__数__可__溶__性__盐__类___
不能“拆”的物质类别__单__质__、__氧__化__物_________________
__沉__淀__、__气__体__、__难__电__离__物__质__（__水__、__弱__酸__、__弱__碱__）__ （3）删（删去方程式两边不参加反应的离子）
碳酸钙是难溶物，不能拆开
2、碳酸钙跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
稀醋酸不能拆
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的 不能拆
微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若 是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆
如：澄清石灰水和硝酸反应
H+ + OH- == H2O
③ 观察反应前后原子数和电荷是否守恒。
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体： ⑶生成弱酸、弱碱、水： ⑷发生氧化还原反应
(5)发生络合反应
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 酸类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
小结2.因生成气体不能共存的离子
• H+与 • CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数
为0.3NA √
陷阱三：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针对训练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
（4）查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数
是否都相等）
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应
a.铜片和稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ b.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的 不能拆 1、碳酸钙跟稀盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
重点强化一：
• 既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体验高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
下列说法正确的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4
1、FeCl2 溶液与Cl2 反应，能写成？
Fe2+ + Cl2
Fe3+ + 2Cl- ×
Fe2+ + Cl2
Fe3+ + Cl- ×
④自己写离子反应方程式 1、稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ， 应写成： 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O 。