21 无机化学标准练习21-第21章
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
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温州医学院成人高等教育药学专科无机化学练习题选择题第一章溶液1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A、5％C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B、0。
5 mol·L—1CO(NH2）2（尿素）│0.5 mol·L—1NaClC、0。
5 mol·L—1Na2CO3│0.5 mol·L—1 NaClD、0.5 mol·L—1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl23、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0。
10 mol•L—1［Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,A、水分子由Fe(NO3）3溶液向[Cu(NH3)4］SO4溶液渗透B、不发生渗透现象C、水分子由［Cu(NH3)4］SO4溶液向Fe（NO3）3溶液渗透D、无法确定水分子的渗透方向4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是A、0。
1 mol · L—1的葡萄糖C6H12O6B、0.1 mol · L—1的NaClC、0。
1 mol · L—1的MgCl2D、0.1 mol · L—1的蔗糖C12H22O115、难挥发非电解质的凝固点降低系数k fA、只与溶剂的性质有关B、只与溶质的性质有关C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值D、A、B两种说法都对6、下列符号中表示质量的是A、MB、mC、WD、7、下列水溶液中凝固点最低的是A、0.1mol kg－1C6H12O6溶液B、0。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学20到24章练习
第二十章s区金属一.是非题:1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的.2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子.3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨.5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小.二.选择题:1.下列金属中最软的是A.Li B.Na C.Cs D.Be2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是A.有高熔点B.有最大密度C.有最小的原子半径D.硬度最大3.下列方法中适合制备金属铯的是A.熔融盐电解法B.热还原法C.金属置换法D.热分解法5.金属锂应存放在A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成A.都是普通的氧化物M2OB.钠钾是过氧化物M2O2C.钾铷铯是超氧化物MO2D.铷铯是臭氧化物MO37.下列物质中碱性最强的是 A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2D.Ca(OH)28.下列物质中溶解度最小的是A.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(OH)29.芒硝和元明粉的化学式分别为A.Na2SO4·10H2O Na2SO4B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2OC.Na2S Na2S2O3·5H2OD.NaNO3 Na2SO410.下列碳酸盐的热稳定性顺序是A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3B.BaCO3 < CaCO3 < K2CO3C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3D.BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO311.加热无水Na2CO3固体至熔化前,它A.放出CO2B.不发生化学变化C.放出O2D.生成NaHCO3三.填空题:1.由于钠和钾的氧化物( ),所以ⅠA族元素称为碱金属.因为钙,锶和钡的氧化物( ),故ⅡA族元素称为碱土金属.2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是( ).3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做( ).它们可用于( ).4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是( )生成的,所以溶液有( ).因为( ),故溶液是( ).四.综合题:有一固体混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水变浑浊的气体E.溶液B的焰色反应为黄色.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI 溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃.在F中加入Na2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色.问AB C D E F G H各是什么?写出有关的离子反应式.第二十章s区金属一是非题1.[是] 3.[非] 6.[是] 8.[是] 13.[非]二选择题1.[ C ]2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 6.[C ] 7.[D ] 8.[A] 10.[ A ] 12 .[ D ] 13.[B ] 三填空题1.溶于水呈强碱性; 在性质上介于碱性和土性之间.4.Li+半径小,水合能大.5.光电效应;光电池的制造等.6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。
第四版无机化学21章课后答案
第四版无机化学21章课后答案第21章 p区金属思考题21-1如何制备无水AlCl3？能否用加热脱水的方法从AlCl3·6H2O 中制取无水AlCl3？解：制备无水AlCl3，可采用干法，即用Al和Cl2在加热的条件下反应制得。
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3也可在HCl气氛下，由AlCl3·6H2O加热脱水得到。
但不能直接由AlCl3·6H2O 加热脱水得到无水AlCl3，因为铝离子的强烈水解性，在加热过程中，发生水解，不能得到无水AlCl3。
21-2矾的特点是什么？哪些金属离子容易成矾？解：矾在组成上可分为两类：M I2SO4·M II SO4·6H2O（M I=K+、Rb+、Cs+和NH4+等，M II=Mg2+、Fe2+等）；M I M III(SO4)2·12H2O（M I=Na+、K+、Rb+、Cs+和NH4+等，M II=Al3+、Fe3+、Cr3+、Co3+、Ga3+、V3+等），都为硫酸的复盐，形成复盐后，稳定性增强，在水中的溶解性减小。
21-3 若在SnCl2溶液中含有少量的Sn4+，如何除去它？若在SnCl4溶液中含有少量Sn2+，又如何除去？解：(1) SnCl2中含有少量的Sn4+，可加入锡粒将其除去。
发生的化学反应是：SnCl4＋Sn === 2SnCl2(2) 在SnCl4中含有少量的Sn2+，可利用Sn2+的还原性，用H2O2将其氧化为Sn4+。
21-4比较Sb、Bi的硫化物和氧化物的性质，并联系第16章内容，总结归纳砷分族元素的氧化物及其水合物、硫化物的酸碱性、氧化还原性的递变规律。
解：砷分族元素的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性的递变规律与其对应的硫化物相似。
即：从上到下，酸性减弱，碱性增强；+V氧化值的氧化性从上到下增强，+III 氧化值的还原性从上到下减弱；同一元素+V氧化值的酸性比+III氧化值的强。
大学无机化学第二十章试题及答案上课讲义
第21章铁系元素和铂系元素总体目标：1.掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途2.了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途各节目标：第一节铁系元素的单质掌握铁、钴、镍单质的性质和用途第二节铁系元素的化合物1.掌握铁、钴、镍化合物的溶解性和颜色2.掌握铁、钴、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性第三节铁系元素的配位化合物了解铁、钴、镍的重要配位化合物的性质第四节铂系元素1.了解铂系元素单质的性质和用途2.了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质3.了解铂系元素主要配位化合物的性质习题一．选择题1.下列金属中，最活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.CoC.NiD.Pd2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.NiC.PdD.Pt3.向FeCl溶液中加入氨水生成的产物主要是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 33+ B.Fe（OH）Cl C.Fe(OH)Cl D.Fe）A.Fe（NH（OH）323622+作用的组要产物是（）与H4.酸性条件下，OFe22+3+和HO; C.Fe和HO B.Fe H和，A.FeO; DFe3+和O 2222．5.形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90B.M.（理论值）的离子是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+ 2+2+2+D.Co C.Fe A.Cr B.Mn6.下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.PbOB.FeOC.CoOD.NiO 332223 3 27.下列配离子中，还原能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)2+4-2+2+）HO D.Co）C.Co （NH）（A.Fe（HO） B.Fe（CN66623268.下列化合物中，颜色不为黄色的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.K[Fe（CN）].HOB.BaCrOC.K[Co（NO）]D.K[Fe（CN）6]6322433649.能用NaOH溶液分离的离子对是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+3+2+2+ 3+3+2+3+Fe D.Cu和Fe和 B.Cu 和Zn C.CrA.Cr 和Al10.某金属离子在八面体弱场中磁矩为5.9B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)2+ 3+ 2+ 3+D.Co C.Co A.Fe B.Fe11.可以制得无水FeCl是下列中的（）（川师大《无机化学学习指导》）3A.Fe+HCl→ B.FeCl+Cl→ C.Fe+Cl22212.NiO和盐酸反应的主要产物是（）（川师大《无机化学学习指导》）32A.NiClB.NiClC.NiCl+Cl 2 33213.铂系元素中对酸最活泼的金属是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.OsB.RuC.Pd14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，最合适的坩埚是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.铂坩埚B.镍坩埚C.瓷坩埚2+离子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是（ 15.Co）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.前者大于后者B.二者相同C.后者大于前者D.都无还原性3+盐加KI来制取FeI，是因为 Fe16.不能在水溶液中由（）(吴成鉴《无机化学3)学习指导》3+离子易水解易溶 B.FeA.FeI33+Y有氧化I-有还原性，的混合物D.Fe得不到FeI C.生成的产物不纯，是FeI和FeI33217.铁系元素和铂系元素，形成配合物倾向更强的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.铁系元素B.铂系元素C.两者均是D.两者均否、18.铁在潮湿空气中会生锈，铁锈是松脆多孔的物质，它的成分通常表示为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.FeOB.FeOC.FeO.HOD.FeO.xHO2223234319.下列关于FeCl性质的叙述，正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)3A.FeCl是离子化合物3B.高温气态时，以FeCl单分子存在3C.可用加热FeCl.6HO的方法制取无水FeCl 323D.在FeCl中，铁的氧化态是+Ⅲ，是铁的最高氧化态320.下列物质与KCrO溶液反应没有沉淀生成的是（）(大连理工大学《无机化722学习题详解》)A.HSB.KIC.HOD.AgNO 3 22221.在下列条件中，KMnO发生反应时产物中没有气体的是（）(大连理工大学《无4机化学习题详解》)A.受热B.在酸性条件下放置C.在浓碱溶液中D.酸性条件下与HS反应222.下列物质不易被空气中的O氧化的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) 22+ 2+）（NH D.Co（OH） C.Fe B.NiA.Mn（OH）62 2 3二．填空题3+的杂化Fe 蒸汽，其中分子，其结构类似于 1.FeCl的蒸汽中含有3方式为.FeCl易溶于有机溶剂，原因是. (吉林大学《无机化3学例题与习题》)2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42-.(1)加水稀释后，溶液变蓝的是.(2)加入过量酸性NaSO溶液后，变为无32色的是.(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是.吉(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+2+2+3+2+2+中，易溶于过量氨水的是，Ni 3.在Cr ，Mn ，Fe ，Fe. ，Co (吉林大学《无机化学例题与习题》)4.向CoSO溶液中加入过量KCN溶液，则有.生成，放置后逐渐转化4为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2-）（CN .Ni化学组成为 5.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为.42-构型为-,而NiCl未成，.中心离子的未成对电子数为的构型为4对电子数为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因，—而在自然界中往往以——态形式共生在一起。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
2021年无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）答案一、选取题1..(0101..(C)2..(0102.. (B................................3..(0103.. (D................................4..(0104.. (B................................5..(0105.. (B................................6..(0106.. (C................................7..(0108.. (A................................8..(0123.. (A................................9..(0124.. (B................................10..(0125.. (C................................11..(0126.. (B................................12..(0127.. (C................................13..(0130.. (C................................14..(0131.. (B................................15..(0132.. (B................................16..(0133.. (C................................17..(0134.. (B................................18..(0135.. (B................................19..(0136.. (C................................20..(0144.. (C................................21..(0145.. (D................................22..(0146.. (C................................24..(0148.. (D................................25..(0150.. (B................................26..(0151.. (D................................27..(0153.. (C................................28..(0154.. (A................................29..(0155.. (C................................30..(0156.. (D................................31..(0157.. (B................................32..(0160.. (B................................33..(0164.. (D................................34..(0165.. (C................................35..(0167.. (B................................36..(0168.. (C................................37..(0169.. (A................................38..(0170.. (D................................39..(0171.. (C................................40..(0172.. (A................................41..(0173.. (D................................42..(0174.. (B................................43..(0175.. (C................................44..(0176.. (B................................45..(0177.. (C................................46..(0178.. (D................................48..(0180.. (C................................49..(0181.. (A................................50..(0182.. (B................................51..(0183.. (B................................52..(0184.. (A................................53..(0185.. (B................................54..(0186.. (B................................55..(0187.. (C................................56..(0188.. (C................................57..(0189.. (D................................58..(0190.. (A................................59..(0191.. (A................................60..(0192.. (B................................61..(0193.. (D................................62..(0194.. (A................................63..(0195.. (A................................64..(0196.. (C................................65..(0197.. (A................................66..(0198.. (B................................67..(0199.. (B................................二、填空题( 共7题13分)68..(0107.. 低压高.............................69..(0128.. 分子间作用... 分子体..................70..(0137.. . 3..MP... . 1..MP... . 4..MP.........................71..(0149.. 0.5...............................72..(0161.. 46................................73..(0162.. (1.H2.H..N..CO2..(2.分子平均能量都相......................74..(0163.. 1.00.三、计算题 ( 共3题 155分 )75..(0109)pV 96.9×150×10-32X n = ── = ──────── = 0.00250 (mol)RT 8.31×(427+273)2MX 2(g) = 2MX(g) + X 2(g)1.120 g 0.720 g 0.400 gX2摩尔质量为: 0.400/0.00250 = 160 (g ·mol-1) X 相对原子质量为 80n MX = 2×0.00250 = 5.00×10-3 (mol)MX 摩尔质量为: 0.720/(5.00×10-3)=144 (g ·mol-1)M 相对原子质量为 6476..(0110)n 1.0×109p =── RT =────── ×8.31×1200=1.7×10-11 (kPa)V 6.0×102377..(0111)pV=nRT 当 p,V 一定期, n 随 T 变,pV 1 1Δn =───×（──── ─ ──── ）R T (冬) T (夏)1.00×106 1 1=103×─────（ ─── ─ ─── ）= 10.5×103(mol)8.31 248 3144CH m =10.5×16.0=168 (kg)78..(0112)2H 2O ＋CaC 2= Ca(OH)2＋C 2H 2↑设反映后得到了 n mol C2H2,即含 2n mol H2O ,21.0×10-3因此 n = 1.00×102×────── = 8.62×10-4 (mol)8.31×2932×8.62×10-4×18.0H 2O 质量分数=────────────×100% = 2.06 %1.50879..(0113)T 1 p 2 273 207d 2= d 1·──·── = 1.43 ──·── = 2.76 (g ·dm -3 )T 2 p 1 290 10180..(0114)p 1V 1 p 2V 2(1) 膨胀前为状态１, 膨胀后为状态２, ───── = ─────T 1 T 2202×V 101×4V───── = ────── T 2= 600 (K)300 T 2(2) 22H H x p p 总= Ne H H H 222n n n x +=25.0 75.02H n = ─── = 12.5(mol) n Ne = ─── = 3.71(mol)2.020.2 12.52H x =────── = 0.77212.5＋3.712H p = 202×0.772 = 156 (kPa)81..(0115)(1) p 1V 1= p 2V 2101×1.0101×1.0 = 50.5×V 2 V 2= ───── = 2.0 (dm 3)50.5V 1 V 2 1.0 V 373(2) ── = ── ── = ─── V 2 = ───×1.0 = 1.1 (dm 3)T 1 T 2 330 373 33082. (0116)(1) p 空V =p’空V’ (不考虑水)(101.3-17.3)×1.0=(202.6-17.3)×V’ V’= 0.45 (dm 3)pV p 'V’(2) ─── = ─── (不考虑水)T T'(101.3-17.3)×1.0 (101.3-1.2)×V’─────────= ─────────∴V’= 0.72(dm3)330 28383. (0117)设球体积为V, 当两球都在沸水中时101(2V) =nR×373 ---------------------- (1)若一球在沸水中, 另一球在冰水中, 两球平衡时压力为p, 在沸水中有n1mol N2, 而在冰水中有n2mol N2则: n1＋n2= n n1373 = n2273p(2V) = n1R×373 ＋n2R×273= n1R×373 ＋n1R×373 = 2n1R×373 ------------------------------------- (2)(1) 101 n 1 n2 1 373──= ──= ──= ──(1＋──)= ──(1＋──) = 1.18(2) p2n1 2 n1 2 273p= 85.6 kPa84. (0118)(1) 冷却前为状态１, 冷却后为状态２, 冷却先后空气质量不变。
《无机化学》习题册及标准答案
《无机化学》习题册及标准答案《无机化学》习题册及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学第一版练习题
第1章化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。
2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。
（2）一定量的气体其体积与温度成正比。
（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。
3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
计算此物质的相对分子质量。
7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。
试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部↑第2章溶液1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。
3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（Κ mol -1 kg）。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学第三版下册答案第二十一章
第二十一章过渡金属（II）1.解释下列问题:（1）在Fe3+离子溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色立即消失,这是什么道理?（2）为什么Fe3+盐是稳定的?而Ni+3盐尚未制得?（3）为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3?（4）当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时,为什么得到的是Fe(OH)3而不是Fe2(CO3)3?（5）变色硅胶含有什么成分?为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？答：（1） Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n3-nn= 1—6血红色,加入铁粉后，铁粉将 FeⅢ还原，生成的Fe2+不与SCN-生成有色的配合物，因而血红色消失2Fe(SCN)n3-n + Fe = 3Fe2+ + nSCN－（2）铁的外层电子构型为3d64s2，Fe3+的3d5半满电子构型使它比Fe2+的3d6电子构型稳定，镍的外层电子构型为3d84s2，其中3d的电子超过半满状态较难失去，所以一般情况下，镍表现为+2氧化态，在特殊条件下也可以得到不稳定的Ni（III）化合物，如Ni2O3和NiAl。
（3）ϕθ（Fe3+，Fe2+）>ϕθ（I2/I-），在水溶液中Fe3+将I-氧化得不到FeI3:2 Fe3+ + 2 I- = 2Fe2+ + I2（4）Na2CO3在水中发生水解: CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-溶液中[CO32-]和[OH-]相差不大，而Fe(OH)3的溶解度远小于Fe2(CO3)3，故FeCl3与Na2CO3溶液想遇产生Fe(OH)3沉淀，而不是生成Fe2(CO3)3沉淀。
2Fe3+ + 3CO32- + 6H2O = 2 Fe(OH)3↓ + 3H2CO3（5）变色硅胶中含吸湿指示剂CoCl2，所含结晶水的数目不同，颜色不同。
CoCl2•6H2O ⇔ CoCl2•2 H2O ⇔ CoCl2• H2O ⇔ CoCl2粉红色紫红色蓝紫色蓝色所以无水CoCl2显蓝色，CoCl2结晶水较多时显粉红色。
《无机化学》(北师大等)习题答案
解答： (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+NaCrO2=Na2CrO4+2Na2O 2Na+Na2O2=2Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2 3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl Na+KCl=K+NaCl 2Na+MgO=Mg+Na2O 6Na+2NaNO2=N2 +4Na2O
21.7 有一种白色固体混合物，可能含有SnCl2 ﹑SnCl4 .5H2O﹑PbCl2 ﹑PbSO4 等化合物，从下列实验现象判断哪几种物质是确实存在的， 并用反应式表示实验现象。 • （1）加水生成悬浊液A 和不溶固体B ； （2）在悬浊液A 中加入少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可以褪色； （3）固体B易溶于稀盐酸，通入H2S得黑色沉淀，沉淀与H2O2反应转 变为白色。 答：（1） 加水生成悬浊液A可能有SnCl2， SnCl4因它们能水解，不溶 固体B可能为PbCl2或PbSO4 • （2）盐酸使A澄清，抑制了盐的水解，产物使I2淀粉褪色，说明 有还原性，可知为 SnCl2而不是SnCl4 • Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O • Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I• （3）B溶于浓HCl可知为PbCl2 • PbCl2 + HCl(浓)=H[PbCl3] • [PbCl3-] + H2S = PbS↓ + 2H+ + 3Cl• PbS + 4H O = PbSO ↓+ 4H O
无机化学练习题（答案整理版）
无机化学练习题（答案整理版）1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
课件无机化学21 P区金属
SnO2用途：用于制造半导体气敏元件，不
透明玻璃，珐琅和陶瓷
SnO2为非整比化合物，其晶体中锡的比例较
大，从而形成n型半导体。
当该半导体吸附象H2、CO、CH4等具有
(3) 在形成化合物时表现出明显的共价性。 p区金属元素的高价氧化态化合物多数为共 价化合物，低氧化态的化合物中部分离子性 较强。
21-1 P区金属概述
2． P区金属在在氧化态表现和变化规律上有
何特征？
由于ns、np电子可同时成键，也可仅由
np电子参与成键，因此它们在化合物中常
有两种氧化态，且其氧化值相差为2。
21-3
问题：
锗分族
4． SnO2有何用途？铅有几种常见的氧化物？ 请设计一实验证明铅丹的组成为Pb3O4(即含1 个Pb(Ⅳ)，2个Pb（Ⅱ）)？锗分族氢氧化物的 酸碱性变化有何规律？
5．如何配制SnCl2溶液？如何鉴定Sn2+ ？ 6．了解锗分族的硫化物并与砷分族对比。了解 铅的重要含氧酸盐。
立方晶系
四方晶系 正交晶系 286K 434K
常见的锡制品为白锡，286－434K时白锡 稳定，低于286K转变为粉末状的灰锡，温度 越低，转变越快，所以锡制品在低温下会自 行毁灭。
（1）与氧反应：在通常条件下，空气中铅 能被氧化，在铅表面生成一层氧化铅或碱式 碳酸铅，且形成保护膜。空气中的氧对锗和 锡都无影响。这三种金属在高温下能与氧反 应而生成氧化物。
21-1 P区金属概述
1．P区金属在价层电子结构上与S区金属有何 不同？P区金属的价层电子结构使P区金属在 金属性和形成化合物时的化学键上与S区金属 有何不同？
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第21章p区金属
1．(1461) 在下列氧化物中，氧化性最强的是…………………………………………………（）
(A) CO2(B) PbO2(C) GeO2(D) SnO2
2．(7362) 下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是………………………………………（）
(A) SiF4，Si3N4(B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4(D) GeCl2，PbF4 3．(4355) 硝酸铅和溴化钾的稀溶液混合生成沉淀，反应产物是………………………………（）
(A) Pb2+(aq) + Br- (aq) + KNO3(s) (B) Br2(aq) + NO2(g) + K+ + Pb2+
NO(aq)
(C) PbO(s) + K+(aq) + Br- (aq) + NO2(g) (D) PbBr2(s) + K+(aq) + -
3
4．(1499) 下列氯化物中最不稳定的是……………………………………………………………（）
(A) SnCl4(B) SnCl2(C) GeCl4(D) PbCl4
5．(4648) Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………………………（）
(A) 形成配合物的能力(B) 形成复盐的能力
(C) 盐类的水解性(D) 氢氧化物的两性
6．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为………………………………（）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白
7．(1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………………（）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
8．(7476) 分离SnS和PbS，应加的试剂为……………………………………………………（）
(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵
9．(1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………………（）
(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价
(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价
(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价
10．(0545) 已知在一定温度下
SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K c= 0.0340
因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值…………………………………（）
(A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1
11．(7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为………………………………………………（）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 12．(1451) IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………（）
(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性13．(1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………………（）
(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN
1。