07实验七 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定定-教案

实验七铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定教案

课程名称：分析化学实验B

教学内容：以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量

实验类型：验证

教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术

授课地点：中南大学南校区化学实验楼302

授课学时：4学时

一、教学目的与要求

1、练习巩固移液管、滴定管的正确使用；

2、了解铅、铋混合液中铅、铋含量连续测定的意义；

3、巩固EDTA标准溶液的配制与标定；

4、学习利用酸效应曲线进行混合液中金属离子连续滴定的条件选择；

5、掌握铅、铋连续测定的原理、方法和计算；

6、熟悉二甲酚橙（XO）指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制

二、知识点

配位反应、化学计量点、金属指示剂、指示剂的僵化和封闭现象、滴定终点、酸效应曲线、标准溶液、移液管、酸式滴定管、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字

三、技能点

玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点

重点：锌标准溶液标定EDTA标准溶液；控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理；络合滴定中缓冲溶液的作用

难点：控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理

五、教学方法

任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等

六、复习引入

1、复习配位滴定法有关知识，提问学生:

(1)二甲酚橙指示剂在滴定终点的颜色如何变化的？(由紫红色变成黄色)

(2) EDTA配位滴定法测定铋和铅时，溶液的pH值分别控制在多少？(1和5～6)

(3)EDTA配位滴定法测定铋和铅时，分别用什么溶液控制溶液的pH值？(硝酸和六次甲基四胺)

[引入] EDTA配位滴定法的应用：以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量

[引言] 铅铋合金是一种重要的材料，在许多的领域中得到应用。在医疗领域，用做特定形状的防辐射专用挡块；在模具制造领域，用作铸造制模，模具装配调试等；在电子电气、自动控制领域，用作热敏元件、保险材料、火灾报警装置等；在折弯金属管时，作为填充物；在做金相试样时，作为嵌镶剂以及液力偶合器用。合金中各元素的含量直接影响合金的性能，铅铋含量的高低成为评价其产品质量的主要指标。

[新授]课题：铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定

[提出任务]教师提出本课题的学习任务：

1、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定的基本原理是什么？

2、以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？

3、铅、铋混合液中铋、铅含量的连续测定的操作方法。

[任务探索]

1、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定的基本原理是什么？

根据有关学习资料，思考下列问题：

(1) 络合滴定中，准确分别滴定的条件是什么？

(2) 滴定Pb2+时要调节溶液pH为5~6，为什么加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？

(3) 能否取等量混合试液两份，一份控制pH≈1，滴定Bi3+，而另一份控制pH 为5~6滴定Pb2+、Bi3+总量？为什么？

[归纳]引导学生归纳总结出铅、铋含量的连续测定的基本原理

Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其lgK值分别为27.94和18.04，两者稳定性相差很大，ΔpK=9.90>5。因此，可以用控制酸度的方法在一份试液中

连续滴定Bi 3+和Pb 2+。在测定中，均以二甲酚橙（XO ）作指示剂，XO 在pH<6时呈黄色，在pH>6.3时呈红色；而它与Bi 3+、Pb 2+所形成的络合物呈紫红色，它们的稳定性与Bi 3+、Pb 2+和EDTA 所形成的络合物相比要低；而且K Bi-XO > K Pb-XO 。测定时，先用HNO 3调节溶液pH=1.0，用EDTA 标准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi 3+的终点。然后加入六次甲基四胺溶液，使溶液pH 为5～6，此时Pb 2+与XO 形成紫红色络合物，继续用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb 2+的终点。反应如下：

pH=1.0

滴定前：XO ＋ Me （Bi 3+） ＝ Me －XO

（黄色） （紫红色）

滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Bi 3+ ＝ BiY - + 2H +

计量点时：H 2Y 2- + Bi-XO ＝ BiY - + XO + 2H + （紫红色） （黄色）

pH=5.5

滴定前：XO ＋ Me （Pb 2+） ＝ Me －XO

（黄色） （紫红色）

滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Pb 2+ ＝ PbY 2- + 2H +

计量点时：H 2Y 2- + Pb-XO ＝ PbY 2- + XO + 2H + （紫红色） （黄色）

以含 Bi 3+、Pb 2+的物质的量浓度(mol ·L -1)表示Bi 3+、Pb 2+含量，可由下式计算：

[学生回答]

(1)络合滴定中，准确分别滴定的条件是什么？

[讲解]络合滴定中，准确分别滴定的条件是△lgcK ≥5。

(2) 滴定Pb 2+时要调节溶液pH 为5~6，为什么加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？

)()

()(113-⋅=+L mol mL CV c EDTA Bi 单位：铅铋混合液的积)()())((112-⋅-=

+L mol mL V V C c EDTA Pb 单位：铅铋混合液的积

[讲解] 在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。在滴定Pb 2+时，若用NaAc 调酸度时，Ac -能与Pb 2+形成络合物，影响Pb 2+的准确滴定，醋酸钠生成醋酸和硝酸钠难于控制溶液的酸度，所以用六亚四基四胺调酸度。加入六亚甲基四胺避免了上述问题，六亚甲基四胺和质子化的六亚甲基四胺组成缓冲溶液控制溶液的酸度，调节溶液pH 为5~6。

(3) 能否取等量混合试液两份，一份控制pH ≈1，滴定Bi 3+，而另一份控制pH 为5~6滴定Pb 2+、Bi 3+总量？为什么？

[讲解] 不能取等量混合试液两份，一份控制pH ≈1，滴定Bi 3+，而另一份控制pH 为5~6滴定Pb 2+、Bi 3+总量，因为pH 为5~6，Bi 3+已发生水解生成沉淀，不被EDTA 溶液滴定。只有Pb 2+被滴定，因而不能测出Pb 2+、Bi 3+总量。

2、以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？

[讲解]： 六次甲基四胺与盐酸反应为：

(CH 2)6N 4+HCl==(CH 2)6NH +·Cl -

(0.01000锌标准溶液的配制是：准确称取基准氧化锌0.2035克，用10mL6mol/L 盐酸溶解定容至250mL ，分取25.00mL 锌标准溶液标定EDTA 溶液的准确浓度)

反应中盐酸的物质的量：

mol 3105.50

.25000.25)238.812035.01000106(-⨯=⨯⨯-⨯ 六次甲基四胺的物质的量：(六次甲基四胺加入量一般为10mL)

mol 21043.1140100010200-⨯=⨯

故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：

13

225.01000

35

105.51043.1---⋅≈⨯-⨯=L mol C b 六次甲基四胺盐的浓度为：

13

16.01000

35

105.5--⋅=⨯=L mol C a