常见物质的检验练习

§2—2 常见物质的检验

1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

2．现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别

A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入氢氧化钠

C. 分别加入氯化钡

D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值

3.焰色反应是指

A．可燃性物质在燃烧时，其火焰所呈现的颜色

B．所有的元素在灼烧时，其火焰所呈现的颜色

C．部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时，其火焰所呈现的特殊颜色

D．物质的一种化学性质

4．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

A. BaCl2溶液

B. KOH溶液

C. NaNO3溶液

D.稀盐酸

5. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是

A.加入少量盐酸，观察现象

B.加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化钡溶液，观察现象

D.通适量CO2气体，观察现象

6．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是

A. 钠玻璃

B. 钾玻璃

C. 石英玻璃

D. 铜管

7．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C. ④①③②

D.④②①③

8．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是

A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

9．下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对10．KCl溶液中混有少量的CuSO4,若加入一种适量试剂能除去CuSO4，该试剂为

A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2

11．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①

14、不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是

① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

15．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是

A.MgCl2和Na2CO3

B.FeCl3和NaOH

C.Na2SO4和Ba(NO3)2

D. Na2CO3和Ba(OH)2 16．(1) 焰色反应是元素的一种____（填“物理”或“化学”）性质，不是所有元素都有特征的焰色反应。在焰色反应实验结束，要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到__________________时，才能蘸取其他溶液。

（2）在焰色反应实验中，钠及其化合物的焰色呈______色，钾及其化合物的焰色呈_____色，且必须透过__________________进行观察。

17．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀 c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。

（1）写出丁与乙反应的化学方程式：__________________________________________ (2) 这四种溶液是：甲________ 乙_________ 丙___________ 丁___________

18．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：（1）混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。（2）如要检验其是否存在，将如何操作。