化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）2、指定状态下的 r G或∑μνBOB B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（ ）3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数rG m =0。

（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（ ）7、对理想气体反应：0 = S n B B ，在定温定压下当S n B >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ） 8、由rG =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以rG 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（ ） 10、 对于BB0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T ）≈BeqB B)χ(ν∏K x 。

（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在一定温度和压力下，某反应的r G0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g)，HgO(s)在298K的分解压力是：（）。

（1）5.499×10-9 kPa；（2）3.0×10－21 kPa；（3）5.5×10－11 kPa；（4）3.024×10－19 kPa。

（p=100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。

该反应的特征是（）。

（1）吸热反应，体积增大；（2）放热反应；体积减小；（3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的r G=5 kJ·mol-1该反应：（）。

（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。

（1）若r H 0，则T增加，K 增加；（2）若r H 0，则T增加，K 增加；（3）若rH 0或rH 0，则T 变而K 不变。

6、温度T ，压力p 时理想气体反应：①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1； ② CO 2(g) == CO (g) +21O 2 (g) K 2；则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3应为（ ）。

（1）K 3 = K 1/ K 2；（2）K 3 =K 1O/ K 2；（3）K 3 = K 1K 2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。

（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体； （4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。

8、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。

（1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应 ； （3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。

（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；（4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。

11、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：H 2 (g) +21O 2 (g) == H 2O (g) ①2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K (1)，K (2)及rG (1)，rG (2)，那么它们之间存在有：（ ）。

(1) K (1)= K (2)，rG (1) =rG (2) ；(2) K (1) = K (2)，rG (1) =21rG (2)；(3) K (1) =21K (2)，2rG (1) = rG (2)；(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，rG (1) =21rG (2)12、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的rH为正，rS为正（假定rH，r S与温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程； （2）高温下自发过程，低温下非自发过程； （3）任何温度下均为非自发过程； （4）任何温度下均为自发过程 。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。

(1) 向右移动； (2) 向左移动； (3) 不移动； (4) 无法确定。

14、已知反应 CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O 2(g) 的rS (T ) 0 ，则该反应的rG (T ) 将随温度的升高而：（）（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。

（1）化学平衡态就是化学反应的限度；（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变； （3）化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度T 时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K 的值等于1 ，问在温度T ，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。

（1）能从左向右进行； （2）能从右向左进行； （3）恰好处于平衡状态； （4）条件不够，不能判断。

17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的rG 与温度的关系为rG = (－45 000＋110 T /K) J ·mol-1， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。

(1) 高于 136 ℃ ； (2) 低于184 ℃ ； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于 184 ℃。

18、理想气体反应为H 2(g) +1/ 2 O 2(g) == H 2O(g) ，在298 K 下，反应的rG 0。

现于一个抽空容器中，放入H 2(g)，O 2(g) 及H 2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa ，50 662.5 Pa 及151 987 Pa ，则此时该反应：( ) 。

（1）能向左进行；（2）能向右进行；（3）正好处于平衡状态； （4）方向无法判断。

19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K (A)和K (B)，反应的标准摩尔焓变rH (A)rH (B)，则温度升高10 K 时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么?20、10 mol 某理想气体，由始态300 K ，500 kPa 进行恒温过程的吉布斯函数变G =－47318kJ 。

则其终态系统的压力为（ ）。

（1） 125 kPa ； （2） 750 kPa ； （3） 7500 kPa ； （4） 25 kPa ）三、填空题1、B 代表任一种化学物质，νB 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =νB∑BB ，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数为 。

2、写出标准平衡常数的定义式:，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）。

3、范特荷甫等温方程：rG m (T )= r G (T )+ RT ln J P 中，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。

4、某反应的0r mG ∆=，则该反应的标准平衡常数K= 。

5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：。

6、445℃时 Ag 2O(s) 的分解压力为20.97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O(s) == 2Ag(s) +12O 2(g)的r G= 。

（ p=100 kPa ）（2分7、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数rG = （与K 的关系）。

8、已知某化学反应在温度T 下其K =1，而且在此温度下该反应的rH=248.04 kJ·mol -1，rS =184.1011mol K J -⋅-⋅⋅，则该温度T =。

（填入具体的数值）9、在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) == CH4(g) 的r G=19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325 kPa，y(H2)=0.80，y(CH4)=0.10 ，y(N2)=0.10，则反应的=。

（p=100 kPa）10、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。

试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则，而整个过程的。