初中化学优质课课件 (25)

Mn
+2.+4.+6.+7 磷
锌
Zn
+2
元素符号 H F Cl Br O S C Si N P
常见化合价 +1 -1
-1.+1.+5.+7 -1 -2
-2、+4、+6 +2、+4 +4
-3.+2.+4.+5 -3、+3、+5
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾
K
钠
Na
银
Ag
钙
Ca
情景引入
判断下列结构示意图是哪种原
子的结构示意图？
+11 2 8 1
A
+1 1
B
E
+10 2 8
+12 2 8 2
C
+16 2 8 6
D
F
+17 2 8 7
哪些原子具有稳定结构，哪些原子容 易失去电子，哪些原子容易得到电子？
情景引入
一些物质组成元素的原子个数比（P84）
物质
HCl
原子个数比 1 : 1
方法：
①最小公倍数法
②十字交叉法
注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素
的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实
际上不存在物质的化学式。
题目：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为
+5，写出这种磷的氧化物的化学式 方法一、最小公倍数法
①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负
价的在后。
1.常见元素的化合价（课本P86 ）
1、金属元素为正 2、非金属元素为负或正
3、化合物的正、负化合价代数和为零 4、原子团（根）的化合价为负或正
元素 元素符号 常见化合价 元素
钾
K
+1
氢
钠
Na
+1
氟
银
Ag
+1
氯
钙
Ca
+2
溴
镁
Mg
+2
氧
钡
Ba
+2
硫
铜
Cu
+1、+2
碳
铁
Fe
+2、+3
硅
铝
Al
+3
氮
锰
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
-1 -2 -2
常见负价元素 Cl O S
-1 –1
+1
–2
–2
–1
-2
原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4
高锰酸根
锰酸根
5.化合价的表示方法
+2 -2
MgO
+2 -2
v 3.了解化合价与离子所带电荷的关系， 知道怎么用粒子结构示意图得出元素的 化合价。
原子 个数比
1：2
2：1 1：1
化合价：表示原子之间相互化合的数目
注意：
1．化学式中各原子间个数比为最简整数 比。
2．若根有两个或多个时，应先用括号括 起，再在右下方标上数字，若为一个时， 括号和数字“1”都省略。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 通常氧是负二价； 铜汞正一和正二， 铁有正二和正三， 碳有正二和正四 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元 素通常显 (-2 )价，，氢元素通常显（+1）价， 金属通常显（ ）价正，非金属通常显 （ 负） 价
元素符号 K Na Ag
钙
Ca
镁
Mg
钡
Ba
铜
Cu
铁
Fe
铝
Al
锰
Mn
锌
Zn
常见化合价 元素 元素符号
常见化合价
+1
氢
H
+1
+1
氟
F
-1
+1
氯
Cl
-1.+1.+5.+7
金属元素跟非金属元素化合时，
非金属元素显负价。
+2
溴
Br
-1
+2
氧
O
-2
+2
硫
S
-2、+4、+6
+1、+2
碳
C
+2、+4
+2、+3
硅
Si
O
SO
3、约简 4.检查：
P2 O 5
S2 O42
P2O5 （+5）×2+（-2）×5=0 SO2 （+4）×1+（-2）×2=0
+3 -2 Fe2 O3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0 +3 - 2 Al 2(SO4 )3
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0 +2 -2 Cu O
镁
Mg
钡
Ba
+1
氢
H
+1
+1
氟
F
-1
+1
氯
Cl
-1.+1.+5.+7
+2
溴
Br
-1
+2
氧
O
-2
+2
硫
S
-2、+4、+6
铜
Cu
+1、+2
碳
铁
Fe
+2、+3
硅
铝
Al
+3
氮
锰
Mn +2.+4.+6.+7 磷
C
+2、+4
Si
+4
N
-3.+2.+4.+5
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
金属元素的化合价
元素 钾 钠 银
PO
②求出正负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
③求出各元素的原子个数。
最小公倍数＝ 原子个数
化合价数值
10 P= 5
=2
④把原子个数在各元素符号的右下角
O=
10 2
＝
5
P2O5
1.正的写左边 负的写右边
简易法——十字交叉）：
+ 5 -2 O
+4 -2 SO
P
P 2.化合价绝对值交叉放置
在元素符号右下方。
CaCO3
+4 -2
NO2
化合价与离子符号书写异同
化合价： 不同点： +2 -2 Mg O 书写位置与顺序不同 离子符号： 相同点： Mg2+ O2- 大小相等，正负一样
（正价先，负价后，标出价，找最小公倍数）
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
课本P86例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
+4
+3
氮
N
-3.+2.+4.+5
+2.+4.+6.+7
磷
P
-3、+3、+5
+2
非金属元素的化合价
2.常见原子团的化合价
根的名称 根的符号 常见的化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
原子团是在化合物中和在化学反应中 常作为一个整体的原子的集团。又叫根。
H2O 2:1
ห้องสมุดไป่ตู้
MgCl2 1:2
Fe2O3 2:3
为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？
下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。 7 8 2 +17
+1 1 7 8 2 +17
+12 2 8 2 7 8 2 +17
v 1．知道一些常见元素和根的化合价并 了解化合价规律
v 2. 能用化学式表示某些物质的组成，并 能利用化合价推求化学式
验证：（+2） ×1 +（-2） ×1 = 0
正左负右， 标价交叉， 约简复查。
根据化合价求化学式的一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合 价标在元素的正上方。
② 你的写到我的右下方，我的写到你的右下方。
③ 能约分的一般要约分。
④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写 是否正确。
v根据化学式能否求出元素或根的化合价
二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价
三，在化合物里元素正负化合价的代数和为 （0 ）
四，在单质里元素的化合价为（ 0 ）
5.化合价的表示方法
元素的化合价是一个原子在形成化合物时 表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的 正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前 面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。