专题复习 常见的酸

硫酸
无色、粘稠 状液体
无味 不挥发
用于生产化肥、 火药、染料等， 做干燥剂（浓硫 酸）
气味
挥发性 用途
3、浓硫酸的特性（10年3考）
①脱水性
②吸水性
4、浓硫酸的稀释（10年3考）
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅
放热
5.酸的化学性质（必考）
酸碱指示剂 活泼金属 酸 H+
金属氧化物
碱 某些盐
Hale Waihona Puke Baidu
【链接中考】
1．(2010年陕西中考题)构建知识网络，可以帮助我们理解知 识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识 网络。 (1)图中M应为 盐 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属 。 镁（或铝、锌、铁） (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+(写离子符号)与碱中的0H-反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的 化学方程式是 Fe O +6HCl=2FeCl +3H 。 O
2 3 3 2
2、盐酸先生闯迷宫，前面有很多小怪兽会 “吃掉”它（即与盐酸发生化学反应），盐 酸先生必须避开它们，否则就会被“吃掉”。
（1）请你帮助盐酸先生选择一条能够走出 迷宫的路线，从入口至出口的顺序（用序 号相连） ② ④ ⑥ ⑨ ⑧ 。
（2）若盐酸不慎因选错路线而被怪兽“吃 掉”，并生成一种黄色溶液，请写出这个小 怪兽的物质类别 氧化物 ；反应方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 是
生 活
中
绿葡萄
山楂
杏儿
人教版九年级化学下册
专题六
常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
孤山九年制学校 韩冬梅
1、酸：指在水溶液中电离时产生的 阳离子都是氢离子的化合物 。
HCl
H2SO4
2、盐酸、硫酸的物理性质 （10年8考）
盐酸
颜色、状态
无色、 液体 有刺激 性气味 有挥发性
金属表面除锈，人 体的胃液中含有盐 酸，帮助消化
【布置作业】：
《面对面》40页2题.5题
单击添加大标题
Your text