四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学试题

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩 尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。
难度：0.65 组卷：98 题型：综合题 更新：2020/2/27
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。 (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________
难度：0.4 组卷：105 题型：综合题 更新：2020/2/27
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10 . 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程 如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。 平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数) ②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 ______。 (3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：
难度：0.65 组卷：718 题型：单选题 更新：2020/2/27
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2 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA
B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
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9 . 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。 (2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如 图所示。
非金属性:C>Si
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：82 题型：综合题 更新：2020/2/27
C．C
D．D
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7 . 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水 解)。下列叙述正确的是( )
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8 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。 已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化 制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl （实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
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6 . 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选A
B
C
D
项
装 置 图
现 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右 B中产生白色沉淀，C中溶液颜 试管中液体变浑浊
象
边棉球变蓝色
色褪去
结 催化活性:Fe3+>Cu2+ 氧化性:Br2>I2 论
硫酸亚铁铵分解的产物中除NH 3外还含有SO3和SO2
[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
。萃取剂与溶
液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”
或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
难度：0.65 组卷：358 题型：工业流程 更新：2020/2/27
相Hale Waihona Puke Baidu题 纠错 收藏 详情
11 . 大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2N H2）和KMnO4清除四乙基铅。 (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___ _____。
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为
难度：0.65 组卷：91 题型：单选题 更新：2020/2/27
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4 . 下列关于有机物的说法正确的是
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：二模 试题总数：12 浏览次数：253 上传日期：2020/2/27
1 . 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
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12 . 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： (1)A的名称是____________；B中所含官能团的名称是___________________。 (2)反应⑤的化学方程式为_____________，该反应的反应类型是______。 (3)G的分子式为_________，乙酸酐共面的原子最多有_____个 (4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______。 a．苯环上只有三个取代基 b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－11
B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O42-的平衡常数为109.04
难度：0.65 组卷：291 题型：单选题 更新：2020/2/27
①b=_______kJ/mol。 ②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。
a．CO2为氧化剂 b．状态1到状态2形成了O-H键
c．中间产物只有(
)
d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率 ③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率 最高的因____________________。
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）
A．容量瓶 B．烧杯
A．烧瓶
B．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。
（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
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A．溶液酸性:A>B>C B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O C．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
难度：0.65 组卷：74 题型：单选题 更新：2020/2/27
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。 b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子 D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
难度：0.65 组卷：121 题型：单选题 更新：2020/2/27
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3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单 质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．二环己烷(
)的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)
C．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
难度：0.65 组卷：119 题型：单选题 更新：2020/2/27
5 . 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式_______________
_________。
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。
难度：0.65 组卷：91 题型：实验题 更新：2020/2/27
(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物 质。
①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图________________（无机试剂任
选），合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
难度：0.4 组卷：94 题型：综合题 更新：2020/2/27
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(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。
A．CO(NH2)2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。
（实验三）测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。 (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成 不是H3NO4，其原因是_______。 (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。