某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律
2024-2025学年山东省济南市槐荫区九年级上学期期中考试化学试卷
2024-2025学年山东省济南市槐荫区九年级上学期期中考试化学试卷1.生活中时时刻刻都在发生着变化。
下列变化中，不涉及．．．化学变化的是A．光合作用B．灯泡发光C．木炭燃烧D．葡萄酿酒2.树立环保意识，践行环境友好生活方式。
下列做法中，不值得提倡的是A．垃圾分类回收处理B．开发利用清洁能源C．露天随意焚烧落叶D．坚持绿色低碳出行3.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。
下列实验操作中，不规范．．．的是A．量取液体B．滴加液体C．倾倒液体D．点燃酒精灯4.溶液与人们的生活息息相关。
下列有关溶液的说法中，正确的是A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小5.下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确．．．的是A．钠原子核内有11个质子B．钠原子易得电子变为阴离子C．钠元素属于金属元素D．钠的相对原子质量为22.996.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是A．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小B．冬天进入室内眼镜起雾——水分子能量降低，相互作用增强C．水银温度计可以测量体温——原子的大小随温度发生了改变D．水通电后生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分7.记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。
下列笔记内容不正确．．．的是A．氧化反应不一定是化合反应B．原子的质量主要集中在原子核上C．质子数相同的微粒属于同种元素D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子8.试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。
条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。
下列关于丙烯酸的说法中，合理的是A．丙烯酸中含有氧气B．丙烯酸的相对分子质量为72gC．丙烯酸中含有9个原子D．丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:89.科学家为世界变得绚丽多彩做出了巨大贡献。
化学兴趣小组同学验证质量守恒定律
化学兴趣小组同学验证质量守恒定律以化学兴趣小组同学验证质量守恒定律为题，本文旨在介绍质量守恒定律的概念以及小组同学如何通过实验验证这一定律。
一、引言质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它指出在任何化学反应中，反应前后的总质量保持不变。
这一定律为化学反应的研究提供了重要的基础，并对化学实验设计与数据分析起到了指导作用。
二、实验设计为了验证质量守恒定律，我们小组同学设计了以下实验方案：取一根无色透明的试管，精确称取一定质量的石灰石样品，并记录其质量为m1。
然后，在实验室中准备一定浓度的稀盐酸溶液，将石灰石样品加入试管中，观察并记录反应过程中的变化。
实验结束后，将试管与反应产物一起称重，记录总质量为m2。
三、实验过程在实验开始前，我们小组同学进行了详细的讨论和计划，以确保实验过程的准确性和可靠性。
实验中，我们小心地将石灰石样品加入试管中，并立即观察到溶液发生了气泡产生，并伴随着明显的气味。
这是由于石灰石和盐酸之间发生了化学反应，产生了二氧化碳气体。
反应结束后，我们小心地将试管与产物一起称重。
四、实验结果与分析根据实验结果，我们记录了石灰石样品的质量m1为10.00g，实验结束后试管与产物的总质量m2为9.88g。
通过计算可得，反应过程中减少的质量为m1-m2=0.12g。
这个减少的质量对应着石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量。
根据质量守恒定律，反应前后的总质量应保持不变。
然而，实验结果显示总质量减少了0.12g。
这是因为在反应过程中，产生的二氧化碳气体逸出，导致总质量减少。
这一结果与质量守恒定律不符。
五、结果分析与讨论质量守恒定律的实验结果与理论预期不符，可能存在以下几个原因：首先，实验操作中可能有误差导致质量测量的不准确。
其次，实验过程中二氧化碳气体可能逸出，导致总质量减少。
此外，可能存在其他未考虑的因素对实验结果产生影响。
为了提高实验结果的准确性，我们可以采取以下改进措施：首先，提高实验操作的准确性，确保质量测量的精确度。
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2023-2024学年浙教版科学八年级下册
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2022-2023学年浙教版科学八年级下册1．（2022秋•长兴县期末）已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成氮化钙。
小科设计如图装置制备氮化钙并确定其组成Ca X N Y。
（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到现象说明装置气密性良好。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后熄灭酒精灯，再关闭活塞K；④拆除装置，提取产物，测量质量。
（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为 4.7克，则X：Y ＝。
（4）若使用的钙部分变质为氧化钙，则测得实际产物中Ca X N Y质量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2022春•南湖区校级期末）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？（填“需要”或“不需要”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是；（2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。
3．（2022•江山市一模）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：（1）小衢设计了如图甲的实验装置，小科提出该装置不能用来验证质量守恒定律。
小科否定甲装置的理由是。
（2）小科改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。
以下药品组合中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有。
A.锌粒和稀盐酸B.氢氧化钠固体和水C.碳酸钡和稀盐酸4．（2022春•西湖区校级期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。
如图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。
加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。
据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是。
化学人教版九上课后提分练：5.1 质量守恒定律
质量守恒定律一、选择题1．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类.A．①③⑤B．①④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．10g冰融化成10g水B．参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C．在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D．电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和3．已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO44．关于下列观点中错误的有：①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律；②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素；③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变；④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
（ ）A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④5．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A．20:11B．20:7C．5:4D．16:116．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g10 2.216.20.9反应后质量/g a 4.413.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律8．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是A．x等于20gB．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成C．乙可能是该反应的催化剂D．反应生成的丙和丁的质量比为16：910．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
人教版化学九年级上册第五单元学情检测卷(含答案)
第五单元学情检测卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 K ：39 Mn ：55一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．化学反应前后，肯定发生变化的是( )A ．原子数目B ．分子数目C ．物质的种类D ．物质的总质量2．高氯酸铵(NH 4ClO 4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭和制作炸药，下列对高氯酸铵分解后生成物的分析不正确的是( )A ．N 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．H 2O3．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是( )A ．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B ．24 g 镁在空气中完全燃烧生成40 g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16 gC ．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应D ．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律4．下列化学方程式书写正确的是( )A ．Mg ＋O 2=====点燃MgOB ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3C ．2P 2O 5=====点燃4P ＋5O 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑5．火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，其燃烧的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4===2X ＋3N 2＋4H 2O 。
下列说法错误的是( )A ．常温常压下X 为一种无色无毒的气体B ．C 2H 8N 2由碳、氢、氮三种元素组成C ．C 2H 8N 2中氮元素的质量分数为40%D ．反应前后氮元素的化合价发生了变化 6．综合利用资源既可以节约不可再生资源，也可以保护环境。
下图所示的资源综合利用的相关说法正确的是( )(第6题)A ．反应前后原子数目发生了改变B ．第一个反应的化学方程式为C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．合成有机物过程中需要不断加入催化剂D ．仅利用合成气就可以合成尿素[CO(NH 2)2]7．采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备过氧化氢的装置如图所示。
2025年中考化学一轮复习第11课时：质量守恒定律 化学方程式
c
(填字母)。
a.锌粒和稀盐酸
c.稀盐酸和硝酸银溶液
b.硝酸铵和蒸馏水
2025版
化学
②如图是柯柯对甲装置及试剂的更换。
科粤版
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你认为最佳装置是 B (填字母),另一装置的不足之处是 反应生成二氧化碳,
使锥形瓶内压强增大,可能会导致瓶塞迸出(合理即可)
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【实验原理】
(1)写出反应的化学方程式：
甲、乙： 2H2O2
2H2O＋O2↑
。
丙、丁： CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
。
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【实验现象】
(2)甲、乙装置用注射器推入等体积的过氧化氢溶液,锥形瓶内 产生气泡 ,反
应完毕后,甲装置电子天平的示数 变小 (选填“变大”“变小”或“不变”,后同)；
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第11课时
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质量守恒定律
程式
化学方
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质量守恒定律的验证
某兴趣小组用如图所示装置验证质量守恒定律。
气体参加或生成的反应,需要在 密闭容器中
进行。如上图中乙装置。
仁爱版九年级化学上册复习_专题五_化学变化及其表示_单元检测试卷_(有答案)
仁爱版九年级化学上册复习专题五化学变化及其表示单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 镁在空气中燃烧，发生化学变化的主要依据是（）A.发出耀眼的白光B.生成白色的固体物质C.放出大量的热D.产生白烟2. 下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2=CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2H2O======通电O2↑+2H2↑D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23. 用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是（）A.该氧化物是Fe2O3B.该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物C.该氧化物是FeOD.该氧化物中不含FeO4. 下列变化属于微粒本身发生变化的是（）A.碘加热后变成紫色蒸气B.空气加压液化分离出氧气C.将氢气和氧气混合并点燃产生水D.酒精与水混合体积小于两者体积之和5. 利用化学方程式计算的基础是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比6. 已知反应X+3O2======点燃2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O7. 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A.X2Y3B.XY3C.X2Y6D.X2Y48. 加热5g氯酸钾和0.3g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾3g，同时生成氧气的算式是（）A.5g+0.3g−3gB.5g+3gC.5g−3gD.5g−0.3g−3g9. 下列化学方程式书写错误的是（）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210. 对于反应：C+O2======点燃CO2，该化学方程式的正确读法是（）A.碳加氧气分子等于二氧化碳分子B.碳加氧气点燃等于二氧化碳C.碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳D.一个碳与一个氧，点燃后化合成一个二氧化碳11. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2KClO3======MnO22KCl+3O2B.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑C.K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O12. 10g只混有一种杂质的石灰石与足量盐酸反应，放出4.3g CO2，则杂质不可能是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.Na2CO313. 在化学反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A.a=3mB.m=2aC.3n=aD.2b=m+n14. 下列化学方程式书写正确的是（）A.NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB.CH4+O2点燃CO2↑+H2O↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Mg+O2点燃MgO215. 以下命题，没有违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N．若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M:N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钡C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸17. 下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2======点燃CO2B.4Al+3O2======点燃2Al2O3C.Fe2O3+6HCl======MnO22FeCl3+H2↑D.H2O2======电解H2O+O2↑18. 有H2、O2、N2的混合气体20克，在密闭的容器内点燃充分反应后，发现气体剩余2克，则下列各组数据正确的可能是（N2不参加反应）（）A.H21g、O28g N211gB.H22g、O216g、N22gC.H23g、O215g、N22gD.H22g、O215g、N23g19. 下列观点中正确的是（）A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.在化学变化中，原子中的电子数不会发生改变C.改变物质的性质，一定要通过化学变化D.在化学变化中，元素的化合价不一定改变20. 下列分子的变化，一定发生化学变化的是（）A.分子间隔改变B.分子个数增多C.分子本身发生改变D.一种分子运动到另一种分子之间去三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）21. 日本福岛3⋅12地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂．用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为________，依据是________．22. 某学生写了下面6个化学方程式．A、Al+O2=AlO2；B、4P+2O======点燃2P2O5；2C、Cu2(OH)2CO3======△CuO↓+H2O+CO2↑；D、4Fe+3O======点燃2Fe2O3；2E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；F、CuO+H2=Cu↓+H2O．其中（请填序号）：(1)化学式写错的有________；(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有________；(3)反应条件应该注明而未注明的有________；(4)“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有________．23. 配平方程式：________P4+________P2I4+________H2O=________H3PO4+________PH4I．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）24. 从化学方程式C+O2======点燃CO2中能获得哪些信息？（至少写三点）25. 配平化学方程式并填空：①□Fe+□O2→点燃□Fe3O4②□Al+□MnO2→高温□Al2O3+□Mn．五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）26.(7分) 汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________，该黄铜样品中铜的质量分数为________．（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）27.(9分) 空气、水和金属都是人类重要的资源。
人教版九年级化学上册实验专练(8)质量守恒定律的验证实验
（8）质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究•他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.(1) _________________________________________ A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ________________________________________ 小气球的作用是：______ ;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是 _______________________________ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是： __________ .(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么？ _____ •乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是： ___________________ ; D实验天平不平衡的原因是：(3) ___________________ 如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_________________________________________ ;结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定________________________________________ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和.题型：解答题难度：困难详细信息取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了.有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？题型：填空题难度：中等详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40c m长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平.然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1, 2分钟.停止加热后冷却，仔细观察发生的现象.(1)冷却后，他们观察到的现象是：②_______ .(2) _____________________________________________ 写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 _______________________________________' \^> Vort^jF " -\jn^r^K-—-^理，题型：解答题难度：压轴详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变? 小、小按下面的步骤进行探究：A B(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察•①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小的实验： _______小的实验： _______②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 _______ (填化学式)［注：以上四种药品均不能再用］•题型：解答题难度：困难详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小、小按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如图A所示，小设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.N© come—2XaCl-H^O^CO^ （已知：—- ）C U5O4帶液、EN L fekfj上.tr77：A①小在实验过程中可观察到的现象是： _________________________________ ; ______ .小在实验过程中可观察至y的现象是： ____ ；_______ .②实验结论小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等. 小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________ .④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________ .题型：解答题难度：简单详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平.然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1mi n〜2min.停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论.(1)_____________________________________ 冷却后，他们观察到的现象是：① ____________________________________________ ②________ .(2)你对上述实验现象的解释是： ________(3)____________________________________________ 请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式 _______________________________________ 2CuO难度：中等详细信息(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 _______ 量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是______ •(从微观上解释)(2) _____________________________________________________ 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____________________________ (填序号) ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：催化剂4NH+5Q △ 4NO+6R其中R的化学式为______________ .甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验•他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上•待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（）工 3 CA.甲、乙都不平衡"B•甲不平衡，乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡题型：填空题难度：简单详细信息在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的石），如图所示•左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡.（1）实验开始时，将气球中的石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________ ，天平的指针 _________ •（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）.（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 _________ ;原因是__________ •题型：解答题难度：困难详细信息高飞同学在学习“质量守恒定律”这节课容时，用碳酸钠和稀盐酸的反应(生成氯化钠、水和二氧化碳)来探究“在化学反应中，反应物与生成物的质量关系”•(如图所示)将小试管中的盐酸倒入烧杯中，物质开始反应，看到的现象是：①烧杯 _____ ，②天平失去平衡，最终指针 ________ •由此他得出：“在化学反应中，反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论•请你帮高飞分析天平不平衡的原因：___________ ;请你写出该反应的化学方程式： ______ .物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小、小按以下步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.①小实验的化学反应方程式是，反应观察到的现象是化学反应方程式是_________ •②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为______ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是___________ •④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：___________ .⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_______ 和 _______ (填化学式).题型：解答题难度：中等详细信息某课外活动小组为了对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化”的问题进行探究，设计了实验探究的一般步骤，请补充完整.(1)________________ 提出假设：.(2)收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③实验必须在密闭容器中进行•(3)设计并进行实验：(4)分析现象并得出结论：题型：解答题难度：中等详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作，准确的称量和细致的观察.写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：______ ? ______ ・丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平•然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟•停止加热后冷却，他观察到的现象是_______________________________ ，______ .(3)实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.(4)____________ 你认为的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：(5)__________________________________ 导致其他实验结论错误的原因是，，因此，如果_________________________________ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行.题型：填空题难度：简单详细信息某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究.(1)____________________________________ 锥形瓶底部放一些细沙的目的是;在导管口安装气球的目的是_________ .(2)___________________________________________________________ 小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是__________________________;白磷引燃后瓶中的现象是_________ ，反应的化学方程式为__________ •(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为_________ ;然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_____________ (填平衡或不平衡).题型：解答题难度：困难详细信息请分别回答问题.（1）通过实验1可以探究燃烧的条件.烧杯中放有热水，a 、b 、c 处分别放有 药，冷却后打开弹簧夹，当观察到 ______________ 的现象时，可品，实验中只有a 处的 白磷燃烧.a 与c 对比；a 与b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触 和 ，白磷燃烧的化学方程式为 _____________________ 2RQ题型：选择题难度：简单 详细信息 F 列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）B —書田砂 图1 图2白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧. 以下是利用它们的可燃性水is 熱日弹簧夹片白豔水 实脸3。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.1 化学方程式——质量守恒定律(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.3.1化学方程式——质量守恒定律目录 (1) (2) (2) (3) (7)质量守恒定律1.定义在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”【常考1】质量守恒定律【例1】在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是________________。
为了避免在实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________________。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是________。
A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件【热点题型1】质量守恒定律的理解与探究【例1】(台州中考)请回忆你学过的“质量守恒定律”的探究实验，并按要求完成实验方案一和实验方案二(如图所示，下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)：将两个实验结果进行对比讨论时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。
八下科学“说理证明题”类问题
会被碱石灰吸收，则剩余蜡烛和装置的总质量会大于原先
蜡烛和装置的总质量（实际增加的是O2中O元素的质量）， 所以电子秤的示数会变大．
例3：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量 比镁带的质量增加了，为什么？
【解答】根据质量守恒定律，反应后生成物 的质量总和一定等于参加反应的反应物的 质量总和（知识点）。镁带在空气里燃烧， 是镁和氧气反应生成了氧化镁（条件）， 所以，生成物的质量比镁带的质量增加了 （结论）。
例4：炉火用扇子扇，越扇越旺，蜡烛火焰 却一扇就灭，为什么？
【解答】燃烧着的可燃物在温度降低到着火点以下 时，火焰就会熄灭（燃烧条件的知识点）。用扇 子扇火会使空气流动带走热量，所以，不论是炉 火还是蜡烛火焰用扇子扇时，都会降低温度（条 件）。不过。扇子扇蜡烛火焰时，空气流动带走 热量会使其温度降低到着火点以下；而炉火的着 火面积大，热量多，用扇子扇时不能使其温度降 低到着火点以下，相反，由于空气流通，使氧气 供给更充分（条件）。所以，炉火用扇子扇，越 扇越旺。蜡烛火焰却一扇就灭（结论）。
计算: (1) 该石灰石样品的纯度。 (2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰石，最多可得到含 杂质的生石灰多少吨?
例5：（2014学年诸暨市九上期末卷）
33.（共6分）人们日常生活和工作中经常使用插线 板。 （1）插线板一般不能同时使用多个大功率用电器， 请你用学过的知识说明其中的道理。 （2）现在市场上有一些劣质插线板，经质检部门检 查发现，部分劣质插线板电源线芯线比合格产品 细，请根据焦耳定律解释使用这种插线板将会存 在什么隐患。
（2）现在市场上有一些劣质插线板，经质检部门检查 发现，部分劣质插线板电源线芯线比合格产品细，请 根据焦耳定律解释使用这种插线板将会存在什么隐患 。 • 知识点：影响电阻的因素、焦耳定律 • 条件：使用功率大的用电器 • 结论：电源线芯线过热，损坏外层绝缘
3.3.1化学方程式——质量守恒定律(原卷版+解析)
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第3章空气与生命3.3-1 化学方程式——质量守恒定律◆要点1 质量守恒定律的内容1.宏观解释：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和.2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类和数量都没有改变，原子的质量也不改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的.◆要点2 使用质量守恒定律时应该注意的事项1.一切化学反应都遵循质量守恒定律.质量守恒定律对化学变化有意义、对物理变化无意义.2.只适用于质量守恒，而不是体积或分子数目守恒.3.在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物剩余部分的质量.Δ基础题系列1．（2020•浙江模拟）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（）A．一种B．两种C．三种D．四种2．（2019秋•兰溪市校级月考）水在直流电的作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的数目B．原子的种类C．物质的种类D．分子的种类3．（2019秋•萧山区月考）将35克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含5克A和22克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D4．（2019秋•富阳区期中）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H元素，不含有O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．不能确定5．（2019秋•温岭市期中）锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2g B．13.4 g C．12 g D．11g6．（2019•西湖区校级模拟）点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断7．（2019•德清县校级模拟）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
鲁教版初中化学《第五单元 定量研究化学反应》测试题(有全部答案)
第五单元测试（45分钟，100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）图5-12.下列说法不正确的是（）A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式B．在化学方程式C+O2点燃CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”C．化学方程式2H2O 通电2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气D．化学方程式S+O2点燃SO2↑中的“↑”应当去掉3．现将20ｇA和足量B混合加热，A和B发生反应，20ｇA完全反应后生成16ｇC和9ｇD，则参加反应的A与B的质量比为（）A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰14.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）图5-25.（四川泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是()A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素6．（山东日照，改编）图5-3为某反应在同一容器中反应前后微观示意图。
下列说法不正确的是（）图5-3A．该反应前后原子的种类不变B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S+2HClC．化学反应前后分子种类保持不变D．原子是化学变化中的最小粒子7.将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图5-4所示），使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）图5-4A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左偏后向右偏8．嫦娥三号月球探测器于2013年12月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。
嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为H2+2NiO(OH)=═2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是（）图5-5A．H2属于单质B．NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1∶2C．Ni(OH)2中Ni化合价为+2价D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶929.（陕西，改编）雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
用镁条燃烧验证质量守恒定律
用镁条燃烧验证质量守恒定律1、（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________(2)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________ 。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体，②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体．③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________。
【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如下：实验序号实验1 实验2 实验3与镁条反应的溶液NH4Cl NaCl Na2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡有少量气泡气泡极少加热后的现象气泡增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是______________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）① ___________ ②__________ ③____________【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。
（4)作对照实验，（1分）①结论：加热时各组反应速率均加快。
原因：温度升高反应加快。
②结论：加热时实验1 的反应中气泡明显增多。
原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。
③结论：实验2比实验3反应快。
九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结单选题1、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。
则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A．水和氯化钠固体B．稀盐酸和铁粉C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D．5%双氧水和二氧化锰粉末答案：CA、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。
故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
2、某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3-、X，则X可能是A．Cu2+B．Cl-C．H+D．SO42-答案：B分析：pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
3、如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸答案：CU型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。
A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。
中考化学专题测试卷质量守恒定律含答案
质量守恒定律一、单选题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂C．P是生成物 D．该反应是分解反应【答案】A2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中正确的是（）A．x=1.2 B．d一定是催化剂C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应【答案】A3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为( )A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克【答案】C4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是( )A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。
该反应中的x、y分别是( )A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0【答案】B8．下列图像能正确表示对应变化关系的是A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C9．将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素【答案】D10．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是( )A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g【答案】D11．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《质量守恒定律的实验探究》专题(word版有答案)
2019年中考化学科学探究之《质量守恒定律的实验探究》1、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是 ；（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你 （“同意”或“不同意”）他的观点。
你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是 。
答案：解：（1）镁条燃烧水槽氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 22MgO 。
故填：2Mg+O 22MgO 。
（2）不同意他的观点，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：不同意；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（3）【实验探究】实验过程如下所示：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，镁更容易和氧气反应。
故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
2、某组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。
对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图1所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为，观察到天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
八下期末专项练习：质量守恒定律相关计算(含答案)教师版
B．化学反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子可由原子构成
D．示意图中的各物质均属于化合物
【答案】D
4．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2 4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（）
A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H6
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2∶2∶2∶1
【答案】D
【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种化合物的化合反应。反应中单质过量，每两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个化合物的分子，化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2∶1∶2。
3．下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（）
D、镁条燃烧后质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，该变化属于化学变化，能用遵循质量守恒定律，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、化学变化的实质是解题的关键．
10．在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
7．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
【答案】D
【解析】乙是由原子构成的单质，丙是由分子构成的单质。
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）
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实验 I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量． 实验 II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过 一会在称量． 实验 III： 将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中， 并在锥型瓶口塞上橡皮塞， 称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据 见下表： 编号 反应前/g 反应后/g 实验 I 4.8 8.0 实验 II 112.6 112.4 实验 III 118.4 118.4
（1）在实验 I 中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律， 参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化 镁的质量，由于空气中的氧气参与了反 应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
物、生成物的种类及数目判断所属的基本反应类型． （3）用质量守恒定律的微观实质进行解释． （4）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏．可以选择无气体 参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行． 解答： （1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释．故答案为：根据质量守恒定 律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧 气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了． （2） 反应物为锌和盐酸， 生成物为氯化锌和氢气， 无反应条件，产物氢气后加气体符号．因 反 应物 和生成 物均 为一种 单质 和一种 化合物 ，所 以该 反应是 置换反 应． 故答 案为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换． （3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变 化中的最小微粒，不可再分．故答案为：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改 变． （4）实验 I、II 不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生 成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可 将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行．故答案为：实验 I 应将镁条放在密闭的金 属容器中引燃，再称量（或实验 II 将烧杯换成带塞子的锥形瓶） ．
，该反应属于基本反应类型中的
置换
反应． （3）这三个实验中，实验 III 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子 的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
． （4）实验 I、II 不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不 当之处，并提出改进思路
实验 I 应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
． 考点：质量守恒定律的实验探究；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：规律探究． 分析： （1）依据质量守恒定律的定义进行解释． （2）依据题目中的信息找准反应物、生成物及反应条件书写反应的化学方程式．依据反应