中考化学重难点易错点集合

一、化学式

1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 意义：

由原子构成的物质

（例如：Fe）宏观①表示铁这种物质

②表示铁由铁元素组成

③表示铁元素

微观表示一个铁原子

由分子构成的物质

（例如：H2O）宏观①表示水这种物质

②表示水由氢元素和氧元素组成

微观①表示一个水分子

②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（右下角数字的含义）或表示水分子中氢氧原子个数比为2:1

由离子构成的物质

（例如：NaCl）宏观①表示氯化钠这种物质

②表示氯化钠由氯元素和钠元素组成

微观①表示一个氯化钠分子

②表示氯化钠分子中氯、钠离子的个数比为1:1。

3. 书写

单质金属单质直接用元素符号表示。

例如：铁Fe、铜Cu、镁Mg、红磷P、碳C、氦气He、氩气Ar

固态非金属单质

稀有气体单质

部分气态非金属单质在元素符号后加一个下标2。

例如：氢气H2、氧气O2

化合物1. 构成某个化合物分子的原子个数是1时，1省略不写。即右下角无数字。

2．氧化物化学式的书写，一般习惯将氧元素的符号写在后面。

3. 由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在前面。

注意：化合物的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；一般要读出原子个数。例如：Fe3O4四氧化三铁。

二、化合价

1. 定义：化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种性质。有正价与负价之分，为整数。

2. 表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1，不能省略。例如，标出镁元素的化合价：

3. 规律：在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。

注意：

（1）化合物中的金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；

（2）单质中元素的化合价为零。

4. 与离子符号的关系

（1）相同点

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数；

②元素化合价的符号与离子带的电性一致。例如镁离子（Mg2＋）与+2价的镁元素（）。（2）不同点

①位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子符号标在右上角。

②顺序不同：化合价先写“+、-”再写数字，离子符号相反。

③化合价中“1”不省略，离子符号中“1”省略。

5. 巧记

（1）元素化合价顺口溜：

一价氯氢钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

二四六硫二四碳，

三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，

莫忘单质都是零。

（2）原子团顺口溜：

负一硝酸氢氧根，

负二硫酸碳酸根，

负三记住磷酸根，

正一价的是铵根。

注意：

书写离子符号和化合价时，“+、―”和数字写的顺序和读的顺序是相同的。标记的位置则可巧记为“头顶价，肩挑离”。如：+2价的镁元素：Mg(+2)；镁离子带2个单位的正电荷：Mg2＋。

6. 应用

（1）书写客观存在的物质的化学式；

（2）书写化合价以检验化学式的正误；

（3）根据化学式判断元素的化合价。

例题1 （泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）

A. EuO

B. Eu2O3

C. Eu3O2

D. EuO3

解析：氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu2O3。

答案：B

点拨：先根据化学式求出化合价，再利用化合价书写化学式。

例题2 （达州）按要求填空：

（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子，氢氧化铁中铁元素的化合

价。

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是（填字母），共表示种元素。

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式。

解析：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个硝酸根离子表示为：2NO3-；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化铁中铁元素的化合价应表示为：

（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；由此可知微粒结构示意图中属于离子的是D；

根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，所以微粒结构示意图共表示3种元素。

（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列，依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的元素是O，组成的化合物是Al2O3。

答案：（1）2NO3―；（2）D；3（3）Al2O3

【方法提炼】

用交叉法巧写化学式

化学式的书写是化学学习的一项基本技能。对于常规但是陌生的化学式的书写，我们有时习惯于依靠物质的命名直接书写，而忽视了“化合物中元素的化合价的代数和应为0”这一重要原则，导致书写出错。其实，在牢记常见元素化合价以及相关书写规律、注意事项的基础上，对于题目中经常出现的常规但是陌生的化学式，可以采用交叉法巧妙书写。具体口诀可以简单记为：

一排序，二标价；

价数交叉写右下；

原子团多打括号；

约成最简再检查。

例如，要书写不太熟悉的硫酸铝的化学式，则可以先写出铝元素和原子团硫酸根各自的符号，按照左正右负（或左金右非）的原则排序：

Al SO4

然后分别写出两者的化合价，铝为+3，硫酸根为-2，可表示为：

再将化合价的价数交叉分别写在铝元素和硫酸根的右下角，由于硫酸根有多个原子，但作为一个整体并且个数大于1时，需要加上括号来表示其作为整体的意义：

最后，由于2和3已经是最简，不能再约，同时化合价的代数和为0，故得到硫酸铝的化学式为：