2013年高考第一轮复习课件--物质的量

例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。 CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol
【解析】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 1∶1.75=4∶7 可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数 之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应 式写为4AH3===A( )+6H2，再由A原子守恒得A右 下角的数字为4。
2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上 通过V2O5催化剂发生如下反应： 2SO2(气)+ O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得 反应前后混合气体的密度比为0.9∶1。 80 则反应掉的SO2是原有SO2的______%。 V
m PV nRT RT M
pM RT
m1 (4)同温、同压、同体积下: =______ m2
V1 (5)同温、同压、同质量下: =_______ V2 P (6)同温、同体积、同质量下: 1 =______ P2
◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ (g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
公式二 n m
M
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
V 公式三 n Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
公式四 n CV
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
n v
气体体积的大Leabharlann Baidu只随
分子
的多少而变化。
5. 气体摩尔体积：
①定义： 单位物质的量的气体所占的体积.
Vm ③单位： L· mol-1
②符号：
V Vm n
注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体
积都约是22.4L。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；③必须是标准状况；
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质 量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。 符号： M ②单位：
g/mol或kg/mol
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 ③数值： 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g· -1 )而相对原子质量或相对分子质量无 mol 单位
• 6、在一定的温度、压强下，向100mLCH4 和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使 其完全反应，最后在相同条件下得到干燥 气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为 A．1:4 B.1:3 C. 1:2 D. 1:1
(10年全国Ⅰ卷)
• 12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况）， 则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2
(10年上海卷)
• 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
(10年全国卷II )
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ 万能公式：
物质的量浓度(cB) mol/L
1. 物质的量：
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分
子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如
氧气分子 1molO2，可以说含有1mol______ 氧原子 或 ，2mol ___
含有
16
mol电子等。
3.阿伏加徳罗常数
①含义： 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ） ②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 V1 (1)同温、同压下: V =______=________ 2 1 (2)同温、同压下: =_______ 2 P 1 =______=______ (3)同温、同体积下: P2
=
【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： 2 V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法
1

2
V1
2SO3 2 x
2SO2+O2
+△V
3-2=1 4-3.6=0.4 2∶1=x∶0.4
解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%
2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用
1 2 1 2 1
2
如何推导?
m nRT=PV M
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用 例1、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体， 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL， 求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
物理量
长度 质量 时间
单位名称
米 千克 秒
单位符号
m Kg S
电流
物质的量 热力学温度 发光强度
安[培]
摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
A
mol K cd
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 近似值；
C、2 (b-a)/V mol· L-1 D、 2(2b-a)/V mol· L-1
(10年宁夏卷)
• 4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 • A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量） ◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
②符号： n
常数个微粒
2.摩
尔:
①含义： 物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一 ②符号： mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
(10年海南卷)
• 4、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等 份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离 子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A、b-a/V mol· L-1 B、 2b-a/V mol· L-1
(2 48) (3 32)
w(O3)=1-50%=50%
2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用
例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子， 4 AH3分解反应的化学方程式为___________。2 4AH3===A4+6H
化学基本概念
物 质
的
量
2013-8-5
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、概念计算的基本公式 三、根据所学知识点推导以下公式 四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析
(10年福建卷)
• • • • • 7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物 质的量浓度为1mol· —1 L • 【解析】答案：A
解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L 【解析】 2O3 == 3O2 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 2L 3L 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 xL （3/2）xL 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。 （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根据阿伏加德罗定律： n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2) =0.4a∶0.6a=2∶3 3 32 w(O2)= ×100%=50%
④体积约是22.4L。
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
（ ÷22.4L/mol） 物质的 （ 标准状况下 气体体积(L)（ ×22.4L/mol） 量(mol) （
÷V(L) ） ×V(L)
物质的量浓度 ） (mol/L)
N 公式一 n NA
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉 及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 N2、O2、H2为双原子分子等; 电离、水解： 弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
M A A D，M A M B D M B B
4．混合气体平均式量
M1 n1 % M 2 n2 % M i ni %
1．内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同” 2．推论
（1）同温同压下: V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （2）同温同体积时: p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压同体积时: m /m =M /M =ρ /ρ
◆教材导读
决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很
小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决
定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的 粒子本身大小 是
不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有
较大 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 间距 的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，