初二化学平衡课后练习题

初二化学平衡课后练习题

关于初二化学平衡课后练习题

1.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：

H2+I22HI。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡

时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为

0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度是

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02

2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2N2O4

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，

与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

3.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n：n：n=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n=0.8mol,n=1.4mol，此时

SO2的物质的量应是

A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.2mol

4.右图曲线a表示放热反应X+YZ+M+N进行过程中X的转化率随

时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，

可采取的措施是

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

5.在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A+3B2C;△H<0

下列判断一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

6.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M+N2E

若开始时只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

7.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和

1molO2，发生下列反应：

2SO2+O22SO3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

8.对可逆反应：A+BC+D;ΔH>0

下图所示为正逆反应速率与时间关系的示意图，

如果在t1时刻改变以下条件：①加入A;②加入催化剂;

③加压;④升温;⑤减少C，符合图示的条件是

A.②③

B.①②

C.③④

D.④⑤

9.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A+BxC,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C 的`体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量和正反应速率[V]，随压强的变化，一定符合的是

ABCD

A.P3>P4，y轴表示A的转化率

B.P3

C.P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D.P3>P4，y轴表示混合气体的密度

11.在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A+B2C△H<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量的变化一定符合图中曲线的是

XY

A再加入AB的转化率

B再加入CA的体积分数

C增大压强A的转化率

D升高温度混合气体平均摩尔质量

12.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kcc，v为反应速率，k 为速率常数。当c=c=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A.只增大c时，v也增大

B.只增大c时，v值不变

C.只升高温度时，k值不变

D.只升高温度时，k值变小

13.在一密闭容器中，反应aAbB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了

B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数增加了

D.a

14.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A+B3C;经2s后达到平衡，测得C气体

的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，

C的体积分数不变

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.①③④

15.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2EF+xG;ΔH<0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为

0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达

到新的平衡时，下列说法正确的是

A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为

0.5amol·L-1

D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol