河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试卷 Word版含解析
2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析
2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列说法不正确的是A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.在原电池内部阳离子向正极区域移动D.原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案:B略2. 欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸参考答案:D【考点】硝酸的化学性质;铝的化学性质.【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,它们分别为碳酸盐和碱,虽不溶于水,但溶于酸,注意选择的酸不能与铝反应.【解答】解:A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg(OH)2,能与铝反应,损坏铝壶,故A 错误;B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg(OH)2,能与铝反应,损坏铝壶,故B错误;C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化,但硫酸钙微溶,生成的硫酸钙会附着在水垢上,阻止反应继续进行,故C错误;D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg(OH)2反应,生成可溶的硝酸钙、硝酸镁,除去水垢,且铝在冷的浓硝酸中发生钝化,不损坏铝壶,故D正确;故选D.3. 下列说法肯定错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案:B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ,错误。
某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8,某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H4. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物,单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质,导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案:C略5. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A. 甲为C,X是O2B. 甲为CO2,X是NaOH溶液C. 甲为Cl2,X为FeD. 甲为Na,X为O2参考答案:DA.甲为C,X是O2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,故A不选;B.甲为CO2,X是NaOH溶液时,乙为NaHCO3,丙为Na2CO3,丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3),符合转化关系,故B不选;C.甲为Cl2,X为Fe,乙为FeCl3,FeCl3能与铁反应生成FeCl2,FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3,符合转化关系,故C不选;D.甲为Na,X为O2时,乙为氧化钠,氧化钠与氧气反应生成丙,丙为过氧化钠,过氧化钠不能与钠反应,不符合转化关系,故D选;故选D。
河北邯郸永年县第二中学2019-2020学年高一第二学期期中考试化学试卷
化学试题第I卷(选择题)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题(本题共28道小题,每小题分,共56分)1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是()A. 闪电B. 电解食盐水车间C. 根瘤菌D. 合成氨车间2.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)()A.BaCl2B.NaOH C.Ba(OH)2D.AgNO33.下列物质能用来干燥NH3气体的是A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.P2O54.下列关于主族元素的说法中正确的是A. 非金属元素都是主族元素B. 主族元素都是金属元素C. 稀有气体元素不是主族元素D. 主族元素都是短周期元素5.下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr6.已知短周期元素的离子:a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+D. 单质的还原性A>B>D>C7.下列说法不正确...的是A. CaCl2晶体中只存在离子键B. HCl溶于水破坏了H+和Cl-之间的离子键C. 因为O的非金属性比S强,所以H2O的热稳定性比H2S好D. 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl29.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键10.下列说法不正确的是()A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.O2和O3互为同位素D.3517X与3717Y为同种元素11.下列说法中正确的是A. 在任何分子中都含有化学键B. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D. D2O与H2O所含电子总数不相等12.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图:B. 原子核内有8个中子的氧原子:188OC. N2的结构式:N≡ND. 二氧化碳的电子式:13.常温下,二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为l93K,沸点为41lK,遇水水解产生的气体能使品红褪色。
2020年河北省邯郸市第二中学高一化学月考试卷含解析
2020年河北省邯郸市第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A.漂白粉:供氧剂、漂白剂 B.石英:光导纤维[C.水玻璃:制备硅胶和木材防火剂 D.氧化铁:用作红色油漆和涂料参考答案:A略2. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是A.反应的化学方程式:2M NB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案:D略3. 下列气态氢化物最稳定的是A.HF B.NH3 C.H2O D.HBr参考答案:A略4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键C.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化D.碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案:C考点:化学键.专题:化学键与晶体结构.分析:A.电解质电离时破坏化学键;B.含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中能含共价键;C.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化;D.碘晶体、冰为分子晶体.解答:解:A.氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故A正确;B.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,故B正确;C.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,故C错误;D.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,故D正确;故选C.点评:本题考查化学键,明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答,难度不大5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①参考答案:B略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为N AC.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案:D7. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯参考答案:A8. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/molC.物质的量浓度L/mol D.物质的量mol参考答案:C9. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理参考答案:AA. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族,同主族从上到下金属性逐渐增强,所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸,A错误;B. Mc位于第ⅤA族,最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强,所以相应阳离子的氧化性比较弱,B 正确;C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族,其原子序数是所有已发现元素中最大的,C正确;D. 同主族从上到下金属性逐渐增强,所以根据金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为“钿”可能更合理,D正确,答案选A。
河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测数学试卷
数学试题注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分。
第I卷(选择题)一、选择题(本大题共12小题,共60.0分)1.如图是一个物体的三视图,则此三视图所描述物体的直观图是A. B. C. D.2.在中,,,,则a的值为A. 3B. 23C.D. 23.已知数列中,,且,则数列通项公式为A. B. C. D.4.如图,在正方体中,M、N分别是,CD的中点,则异面直线AM与所成的角是A. B. C. D.5.已知a,b,c,,则下列命题中必然成立的是A. 若,,则B. 若,,则C. 若,则D. 若,则6.体积为8的正方体的顶点都在同一球面上,则该球面的表面积为A. B. C. D.7.若,则A. B. C. D.8.设m,n是两条不同的直线,,是两个不同的平面,则下列命题正确的是A. 若,,则B. 若,,,则C. 若,,,则D. 若,,则9.在中,若,判断的形状为A. 等腰三角形或直角三角形B. 等边三角形C. 等腰直角三角形D. 等腰三角形10.若是等差数列,首项,,,则使前n项和成立的最大自然数n是A. 46B. 47C. 48D. 4911.在中,角A、B、C的对边分别为a、b、c,则以下结论错误的为A. 若,则B.C. 若,则;反之,若,则D. 若,则12.正数x、y满足,则xy的最大值为A. B. C. 1 D.第II卷(非选择题)二、填空题(本大题共4小题,共20.0分)13.设是等差数列的前n项和,若,,则______ .14.若的内角A,B,C的对边分别为a,b,c,若,,则边c的最小值是______ .15.如图所示,为测量一水塔AB的高度,在C处测得塔顶的仰角为,后退20米到达D处测得塔顶的仰角为,则水塔的高度为______米.16.设m,n是两条不同的直线,,,是三个不同的平面.在下列命题中,正确的是______写出所有正确命题的序号若,,则或;若,,,,则;若,,则;若,,,则三、解答题(本大题共6小题,共70.0分)17.(10分)已知OA,OB,OC交于点O,且,E,F分别为BC,OC的中点.求证:平面AOC.18.(12分)设的内角A,B,C所对边的长分别是a,b,c,且,,.求a的值;求的面积.19.(12分)如图,在底面是矩形的四棱锥中,平面ABCD,,是PD的三等分点,求证:平面EAC;求证:平面平面PAD;求多面体的体积.20.(12分)已知不等式的解集为或.Ⅰ求a,b的值;Ⅱ解不等式.21.(12分)已知向量,,,函数,且函数的最小正周期为.Ⅰ求函数的单调递增区间;Ⅱ若,求x的取值范围.22.(12分)已知数列满足:,.求证:数列是等比数列;求数列的通项公式;设,求数列的前n项和的取值范围.答案和解析【答案】1. D2. C3. C4. D5. D6. A7. A8. D9. A10. A11. D12. A13. 014.15.16.17. 略18. 解:,,,,,,,解得.,由得:,,.19. 证明:连接BD交AC于点G,连接EG,因为E为FD的中点,G为BD的中点,所以,又因为,,,所以平面EAC;证明:平面ABCD,,,,,,,;解:,因为E为PD的三等分点,,所以点E到平面ADC的距离是,即,所以.20. 解:Ⅰ由题意知1和2是方程式的根,由根与系数关系得解得,;Ⅱ方程两根为,,当时,不等式的解集为,当时,不等式的解集为,当时,不等式的解集为.21. 解:Ⅰ,函数的最小正周期为,,当时,即,,函数单调增,函数的单调递增区间为Ⅱ,则,即x的取值范围为.22. 证明:,,即常数,数列是以2为首项,2为公比的等比数列.解:由知是等比数列,公比,首项为,,.解:,,设,则是增函数,当时,取得最小值,的取值范围是.【解析】1. 【分析】本题主要考查三视图,三视图的复原,可以直接解答,也可以排除作答,是基本能力题目.正视图和左视图可以得到A和D,俯视图可以得到B和D,结合三视图的定义和作法解答本题正确答案为D.【解答】解:正视图和左视图相同,说明组合体上面是锥体,下面是正四棱柱或圆柱,由俯视图可知下面是圆柱.故选D.2. 【分析】本题主要考查了余弦定理在解三角形中的应用,属于基础题.由已知及余弦定理即可计算得解.【解答】解:,,,由余弦定理,可得:,整理可得:.故选C.3. 【分析】本题考查等差数列、等比数列的判定,数列通项求解,考查变形构造,转化、计算能力.形如:递推数列,这种类型可转化为构造等比数列求解.在两边同时加上2,整理判断出数列是等比数列,求出的通项后,再求.【解答】解:在两边同时加上2,得,根据等比数列的定义,数列是等比数列,且公比为以为首项.等比数列的通项,移向得.故选C.4. 【分析】本题考查异面直线所成的角的定义,求异面直线所成的角的方法.取BA的中点为G,判断直线AM与所成角就是直线AM与成的角,是解题的关键.【解答】解:如图所示,取BA的中点为G,连接GN,交AM于点O,则,且四边形是平行四边形,就是异面直线AM与所成的角,而≌,,,.故选D.5. 解:与c的大小关系不确定;B.取,,,,满足,,则不成立.C.取,,不成立;D.,,则,正确.故选:D.A.a与c的大小关系不确定;B.取,,,,满足,,即可判断出是否成立.C.取,,即可判断出结论;D.利用不等式的基本性质即可判断出结论.本题考查了不等式的基本性质,考查了推理能力与计算能力,属于基础题.6. 【分析】本题考查学生的空间想象能力,正方体体积的相关计算和球表面积公式的运用,属基础题.先通过正方体的体积,求出正方体的棱长,然后求出球的半径,即可求出球的表面积.【解答】解:正方体体积为8,可知其边长为2,正方体的体对角线为,即为球的直径,所以半径为,所以球的表面积为.故选A.7. 【分析】本题考查了利用商的关系化简齐次式,以及倍角的正切公式的应用.由题意和商的关系化简所给的式子,求出的值,利用倍角的正切公式求出的值.【解答】解:由题意得,,即,解得,,故选A.8. 【分析】本题考查空间中的线面关系以及面面垂直的判定定理,属于基础题.由空间中的线面关系一一判定即可.【解答】解:错误,同时和一个平面平行的两直线不一定平行,可能相交,可能异面;B.错误,两平面平行,两平面内的直线不一定平行,可能异面;C.错误,一个平面内垂直于两平面交线的直线,只有在两个平面互相垂直的时候才与另一个平面垂直;D.正确,由,,得,又,.故选D.9. 【分析】本题考查正弦定理,二倍角的正弦函数公式,熟练掌握正弦定理是解本题的关键,属于中档题.已知等式利用正弦定理化简,整理后得到,可得出或,即可确定出三角形形状.【解答】解:把,利用正弦定理化简得:,整理得:,即,化简得:,即,或,即或,则为等腰三角形或直角三角形,故选:A.10. 【分析】本题考查等差数列求和公式以及等差数列性质的应用,属于基础题.首先判断出,,进而,,从而得到,,即可得答案.【解答】解:是等差数列,且,,,可知中,,,,,,,故使前n项和成立的最大自然数n是46,故选A.11. 解:A,,由正弦定理,,又,C为的内角,,故A,A正确;B,由正弦定理可得,,故B正确;C,在中,设外接圆的半径为R,若,则,由正弦定理可得,即;若,即有,即,即.则在中,,故C正确;D,或或三角形为直角三角形或等腰三角形.故D错误.故选:D.A、由题设中的条件可以得出B,C两角的正弦与余弦都对应相等,由此关系即可得出正确答案B、利用正弦定理及等比性质,即可求得结论.C、在中,设外接圆的半径为R,运用正弦定理和三角形的边角关系,即可得到结论.D、利用题设等式,根据和差化积公式整理求得或,推断出或,则根据三角形形状可判断出.本题考查三角形中的正弦定理的应用,以及三角形的边角关系,考查了三角函数恒等变换的应用,正弦函数、余弦函数的图象和性质,属于中档题.12. 【分析】本题考查基本不等式的应用,考查计算能力.利用基本不等式求解表达式的最值即可.【解答】解:,当且仅当,时取等号.故选:A.13. 解:是等差数列的前n项和,,,,解得,,.故答案为:0.利用等差数列通项公式列出方程组,求出首项和公差,由此能求出.本题考查等差数列的前5项和的求法,是基础题,解题时要认真审题,注意等差数列的性质的合理运用.14. 解:,,解得:,当且仅当时等号成立,又,当且仅当时等号成立,故答案为:.由已知利用平方和公式,基本不等式可求,又,利用余弦定理即可计算得解.本题主要考查了平方和公式,基本不等式,余弦定理在解三角形中的应用,考查了计算能力和转化思想,属于基础题.15. 【分析】本题主要考查了三角函数的定义,根据三角函数可以把问题转化为方程问题来解决,属于基础题.利用AB表示出BC,让BD减去BC等于20即可求得AB长.【解答】解:设,则,,则,,故答案为.16. 【分析】本题考查线面、面面平行或垂直的判定与性质,解题的关键是有着较强的空间感知能力及对空间中线面,面面,线线位置关系的理解与掌握,此类题是训练空间想像能力的题,属于中档题.利用线面、面面平行、垂直的判定与性质,进行判断,即可得出结论,【解答】解:若,且,分两种情况:m不在内或在内,则或故正确,若,,,,m,n相交,则,故不正确,若,,则,此命题不正确,因为垂直于同一平面的两个平面可能平行、相交,不能确定两平面之间是平行关系,故不正确,由平行的传递性知若,,则,因为,所以,故正确,故答案为.17. 证明:在中,,F分别为BC,OC的中点,且,又且,由平行公理和等量代换知,且,四边形ADEF是平行四边形,,又平面AOC,平面AOC,平面AOC.18. 本题主要考查了二倍角的正弦函数公式,正弦定理,余弦定理,同角三角函数基本关系式,三角形面积公式在解三角形中的应用,考查了转化思想,属于基础题.由已知,利用二倍角的正弦函数公式,正弦定理可得,进而利用余弦定理即可解得a的值.由可求cos B,利用同角三角函数基本关系式可求sin B的值,进而利用三角形面积公式即可计算得解.19. 本题考查线面平行的判定,面面垂直的判定,考查三棱锥的体积的求法,解题时要认真审题,注意空间思维能力的培养.连结BD,交AC于点G,得,由此能证明平面EAC;由已知得,,得平面PAD,由此能证明平面平面PAD;由三棱锥的体积,能求出结果.20. 本题考查了一元二次不等式与对应方程的解的应用问题,也考查了分类讨论思想的应用问题,是中档题.Ⅰ由一元二次不等式与对应方程的关系,结合根与系数关系,即可求出a、b的值;Ⅱ根据方程的两根,讨论m的值,即可求出对应不等式的解集.21. 本题主要考查了三角函数恒等变换的应用,三角函数的图象和性质.属于中档题.Ⅰ利用向量的坐标运算,表示出的解析式,利用两角和公式整理,利用周期公式求得,得到函数解析式,在根据三角函数的性质求得函数的递增区间.Ⅱ利用正弦函数性质求不等式解集.22. 本题考查了等比数列的判断,等比数列的通项公式,裂项法求和,属于中档题.递推式两边同时加1即可得出结论根据的结论求出,从而得出使用裂项法求和,判定的单调性得出范围.。
河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高二6月质量检测化学试题
化学试题可能用到的原子量:H :1 O:16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题)一、单选题(本大题共20小题,共60.0分)1.下列仪器:①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚,其中可用酒精灯直接加热的仪器是A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④【答案】A【解析】【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有:坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等,垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等,所以能够直接加热的为:④⑤。
故选A。
2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是()A. Na+的结构示意图:B. Cl2O的结构式:Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子:3517ClD. CO2的电子式:【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11,所以Na+的结构示意图:,故A错误;B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键,结构式为:Cl—O—Cl,故B正确;C. 氯原子的质子数为17,中子数比质子数多3则为20,质量数为17+20=37,所以该氯原子为:3717Cl,故C错误;D. CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为:,故D错误。
答案选B。
3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A. B. C.D.【答案】D【解析】分析:在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质,结合选项解答。
详解:A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收,注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可实现分离,C正确;D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物,不能通过蒸发实现分离,D错误。
2019-2020学年河北省邯郸磁县第二中学高一下学期线上教学检测生物试题
河北省邯郸磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试题一、单选题(每题2分,本大题共30小题,共60.0分)1.下列关于生物变异与进化的叙述,正确的是( )A. 在环境条件保持稳定的前提下,种群的基因频率不会发生变化B. 一个物种的形成或灭绝,会影响到若干其他物种的进化C. 生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程D. 基因突变产生的有利变异决定生物进化的方向2.基因型AaBb的个体自交,两对基因独立遗传。
下一代中基因型为AABb的个体占( )A. 1/16B. 1/8C. 3/16D. 1/43.孟德尔通过豌豆杂交试验发现了两个遗传定律,其成功的原因之一是选择了豌豆,这是因为( )A. 豌豆是异花传粉植物B. 豌豆是自花传粉植物C. 豌豆是双子叶植物D. 豌豆的生长周期长4.金鱼草花色遗传中,纯合红花(CC)与纯合白花亲本(cc)杂交,F1代均为粉红色花(Cc),以下说法正确的是( )A. 红花亲本和粉红色花亲本杂交,后代均表现为红花B. 粉红色花亲本自交,后代中与亲本表现型相同的个体约占1/2C. 金鱼草花色的遗传不遵循孟德尔遗传定律D. 粉红色花与白色花亲本杂交,会产生与亲本基因型不同的子代5.DNA分子的一条母链上的部分碱基排列顺序已知为-A-C-G-T-,经复制后与其互补子链的碱基排列顺序应是()A. -T-G-C-A-B. -A-C-G-TC. -U-G-C-A-D. -A-C-G-U-6.下列基因型所表示的一定是单倍体基因型的是()A. AaBbB. AaaC. AaaBBbbD. ABDC7.下面关于基因、蛋白质、性状之间关系的叙述中,错误的是()A. 基因的遗传信息可通过转录和翻译传递到蛋白质得以表达B. 基因可通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状C. 基因可通过控制酶的合成控制生物性状D. 生物体的一切性状完全由基因控制,与环境因素无关8.两个亲本的基因型分别为AAbb和aaBB,这两对基因独立遗传,要培育出基因型为aabb 的新品种,最简捷的方法是()A. 人工诱变育种B. 转基因育种C. 单倍体育种D. 杂交育种9.下列最有可能产生新基因的是()A. 用花药离体培养的方法培育玉米植株B. 通过杂交培育矮秆抗病小麦品种C. 用秋水仙素处理二倍体西瓜D. 用X射线处理青霉菌10.关于“噬菌体侵染细菌实验”的叙述,正确的是()A. 分别用含有放射性同位素35S和放射性同位素32P的培养基直接培养噬菌体B. 分别用35S和32P标记的噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌,进行长时间的保温培养C. 32P标记的T2噬菌体侵染大肠杆菌,具有放射性子代噬菌体比例高D. 32P标记的T2噬菌体侵染大肠杆菌,放射性同位素主要分布于试管的沉淀物中11.探索遗传物质的过程是漫长的,直到20世纪初期,人们仍普遍认为蛋白质是遗传物质。
河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测物理试卷
物理试卷注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分。
一、单选题(本大题共17小题,共68.0分)1.关于平抛运动和圆周运动,下列说法正确的是A. 平抛运动是匀变速曲线运动B. 匀速圆周运动是速度不变的运动C. 圆周运动是匀变速曲线运动D. 做平抛运动的物体落地时的速度一定是竖直向下的【答案】A【解析】【分析】平抛运动的物体只受重力,而且与初速度不在同一直线上,是匀变速曲线运动,落地速度不可能竖直向下,匀速圆周运动速度的方向沿圆周的切线方向,时刻在变化,速度是变化的,加速度方向指向圆心,时刻在变化。
对于速度、加速度均是矢量,只要大小或方向之一改变,该矢量就改变。
【解答】A.平抛运动的物体只受重力,而且与初速度不在同一直线上,是匀变速曲线运动,故A正确;B.匀速圆周运动速度的方向沿圆周的切线方向,时刻在变化,速度是变化的,故B错误;C.圆周运动是加速度变化的运动,不是匀变速曲线运动,故C错误;D.平抛运动水平方向做匀速直线运动,速度不为零,落地时一定有水平速度,速度不可能竖直向下,故D错误。
故选A。
2.如图所示,从同一条竖直线上两个不同点分别向右平抛两个小球P和Q,初速度分别为、,结果它们同时落到水平面上的M点处不考虑空气阻力下列说法中正确的是A. 一定是P先抛出的,且B. 一定是P先抛出的,且C. 一定是Q先抛出的,且D. 一定是Q先抛出的,且【答案】B【解析】【分析】平抛运动的时间由高度决定,两球同时落到M处,根据高度比较出运动的时间,从而确定出谁先抛出,根据水平位移相等,结合水平方向上做匀速直线运动比较平抛运动的初速度大小。
解决本题的关键知道平抛运动在水平方向上做匀速直线运动,在竖直方向上做自由落体运动,平抛运动的时间由高度决定。
【解答】根据得:可知P的运动时间大于Q的运动时间,所以P先抛出,两者水平位移相等,P的运动时间长,则P的初速度小于Q的初速度,故ACD错误,B正确。
河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高二6月质量检测化学试卷
化学试题可能用到的原子量:H :1 O:16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题)一、单选题(本大题共20小题,共60.0分)1.下列仪器:烧杯锥形瓶圆底烧瓶试管坩埚,其中可用酒精灯直接加热的是A. B. C. D.2.用化学用语表示中的相关微粒,其中正确的是A. 的结构示意图:B. 的结构式:C. 中子数比质子数多3的氯原子:D. 的电子式:3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A. B.C. D.4.下列实验操作中,不正确的是A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出C. 用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 配制溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解5.下列有关实验方法或操作正确的是A. 制蒸馏水B. 称量NaOH固体C. 分离酒精和水D.过滤沉淀6.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去溶液中的杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去中含有的少量 HCl7.下列说法中正确的是A. 、、中,所有原子都满足最外层8 电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键8.图为氯化钠的晶体结构模型,下列说法不正确的是9.A. NaC1晶体中与的个数比为1:1B. 每个周围距离最近的数为6C. 和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体D. 每个周围距离最近的数为810.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 化合物X最多能与发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应11.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示,下列叙述正确的是A. 己烯雌酚可与发生加成反应B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种不包括顺反异构D. 己烯雌酚完全燃烧能生成和12.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得:下列说法不正确的是A. 上述反应的原子利用率可达到B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗D. 可以用溶液鉴别乙醛酸和苯酚13.某有机物的结构简式为。
2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题.docx
2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题注意事项:1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将第I 卷(选择题)答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第 I 卷(选择题 50分)一、选择题(每题 2 分, 25 题,共计 50 分)1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()AA. 18gH 2O含有 10N A个质子B. 标准状况下, 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性, a 具有抗癌作用,而 b 没有。
则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 下列说法不正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉,将袋口密封,两天后青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的()A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH 3CH2OH5. 下列叙述中正确的是()A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO342-2-的具有相同的质子数和电子数B. O 2与 SC.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料,LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同6. 我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是()Sm的相互转化A. 通过化学变化可实现14462 Sm与15062B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为627. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S 元素的是()..A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7,而S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中,产生黄色沉淀D.单质与 H2化合所需的反应条件, S 比 Cl 2苛刻8. 下列关于铷(37 Rb)的叙述正确的()A. 它在周期表的第 5 周期,第IA 族B.氢氧化铷是弱碱,是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高9. 下列叙述正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时,一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不.正确的是 ( )A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N- H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH 5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH + H-+ H2O===NH3·H2O+ H2↑11. 下列说法不正确的是()A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D.化学反应必然伴随能量变化12. 下列说法正确的是()A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C. SO2和 O2合成 SO3的反应中,升高温度,该反应速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂,反应原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时,电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反应为: 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时,1mol乙醇被氧化,则电路中有6mol电子转移14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。
河北省邯郸市磁县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析
河北省邯郸市磁县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用:()A. AgNO3溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.Ba(OH)2溶液参考答案:D略2. 下列叙述正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同B.失电子难的原子,一定易得电子C.核外电子排布相同的两种中性原子,一定属于同种元素D.阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大参考答案:C略3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案:B 解析:生铁和合金钢中都含碳,故A正确;碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性差,故B错误;我国使用最早的合金是青铜,故C正确;目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故D正确。
4. 下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案:B5. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2N A 个原子C. 5.6g Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3N AD. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为0.1mol·L-1参考答案:B【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol,但在标准状况下,水是液态,所以其体积不是22.4L,故A 错误;B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol,都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol,所含的原子数为2N A个原子,故B正确;C.根据n=计算Fe的物质的量,结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,5.6g Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.2NA,,故C错误;D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L,所得溶液浓度小于0.1mol/l,故D错误;所以本题答案为B。
河北省邯郸市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
河北省邯郸市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414 489 565 155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应()A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ【答案】A【解析】【分析】根据ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量解答。
【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2=CF4+4HF的ΔH=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ·mol=-1940 kJ·mol,因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。
答案选A。
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mo l·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+y>zC.C的体积分数增大D.B的转化率提高【答案】B【解析】A、保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol·L-1,小于实际A的浓度变为0.3 mol·L-1,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动。
故A错误。
B、增大体积,压强减小,平衡向逆反应移动,压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,故B正确;C、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,气体的物质的量增大,C物质的量减小,故C的体积分数下降,故C错误;D、平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故D错误;故选B。
2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01(人教版必修2解析版)
2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷(考试时间:70分钟试卷满分:100分)考试内容:必修二第一、二章难度:★★★☆☆可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于元素周期表(律)的下列叙述,错误的是A.元素周期律揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把原子电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18 个纵行,16 个族D.第IA 族的元素又称为碱金属元素,第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,故A不符合题意;B.原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数,则电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,故B不符合题意;C.元素周期表中,总共有18个纵行,7个主族,7个副族,1个零族,1个ⅤⅤ族,共16个族,故C 不符合题意;D.第IA族的元素中除H元素外都是碱金属,第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素都是非金属元素,又称为卤族元素,故D符合题意;故答案为:D。
2.酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A.化学能部分转化为热能B.化学能全部转化为热能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中,发生化学变化,放出热量,并伴随有光等现象,即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等,故答案选A。
3.下列反应不属于可逆反应的是A.二氧化硫的催化氧化B .氯气溶于水C .工业合成氨D .水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A .二氧化硫催化氧化时,发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3,A 不合题意; B .氯气溶于水时,发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ,B 不合题意; C .合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3,C 不合题意; D .水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑,H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ,D 符合题意; 故选D 。
邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷含解析
C。 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D。 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn较Cu活泼,做负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而c(H+)减小,A项错误;
总之,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、S。可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A。 非金属性O>N,所以X(O) 的简单氢化物的热稳定性比 W(N) 强,A选项正确;
B. Y(Na)的简单离子Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子,具有相同的电子层结构,B选项正确;
C。 没有指明元素的价态,无法比较氧化物水化物的酸性,C选项错误;
C。 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知, N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H=(a—b)kJ•mol-1, N2(g)+ H2(g)=NH3(l)△H=(a—b—c)kJ•mol-1;
9。常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )
A。 0~,原电池的负极是Al片
B. 0~t1时,正极的电极反应式是 +2H++e−=NO2↑+H2O
河北省邯郸市磁县第二中学2020年高一化学模拟试题
河北省邯郸市磁县第二中学2020年高一化学模拟试题一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列比较中,正确的是:()A.离子半径:S2—>Cl—>Na+>Mg2+B.热稳定性:H2S<H2Se<HClC.酸性:HF>HCl>HBr>HID.氧化性:F2>Cl2> P > S参考答案:A略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型:B. CO2的电子式:C. Cl-离子的结构示意图:D. 乙烯的结构式:CH2=CH2参考答案:A【详解】A.苯分子中存在6个C和6个H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为:,故A正确;B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为:,故B错误;C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为:,故C错误;D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,乙烯的电子式为:,其结构式中需要用短线表示出所有的共价键,乙烯正确的结构式为:,故D错误。
答案选A。
3. 某阴离子R n- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为()A. a+x-nB. a+x+nC. a-x-nD. a-x+n参考答案:A分析:根据离子所带电荷数计算质子数,根据质子数+中子数=质量数分析解答。
详解:某阴离子R n- 的核外共有x个电子,则R的质子数是x-n,核内有a个中子,则R的质量数=x-n+a,答案选A。
4. 如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案:C5. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④参考答案:D略6. 下表中有关物质的分类正确的是C7. 下列说法正确的是()A. 在标准状况下,1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L 参考答案:D略8. 甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色气体;则下列判断正确的是()A.甲是BaCl2 B.丁是Na2CO3 C.乙是AgNO3 D.丙是HCl参考答案:A略9. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,使河床抬高造成水患C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体参考答案:C略10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸参考答案:11. 由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍,则该混合气体中N2和CO2的体积比为()A. 7∶11B. 11∶7C. 3∶1D. 1∶3参考答案:C试题分析:CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍,则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32,令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol,根据平均相对分子质量可知,则:=32,整理得,x:y=1:3,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故该混合气体中CO2和N2的体积比为1:3,故选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
化学试题第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述,正确的是()A. 含有共价键的晶体,一定是原子晶体B. 离子晶体中,一定存在金属元素和非金属元素;C. 同时含有离子键和共价键的化合物,既可能是离子化合物,也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键,但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体,可能是离子晶体,如NaOH,也可能是分子晶体,如干冰,故A错误;B、离子晶体可以是由非金属元素组成的,如NH4Cl,故B错误;C、含有离子键的化合物一定是离子化合物,故C错误;D、共价化合物中一定含有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如NaOH,既含有离子键又含有共价键,故D正确。
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-【答案】B【解析】A、由于非金属性C>B,故酸性:H3BO32CO3,选项A错误;B.金属性Mg>Be,则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,选项B正确;C.非金属性Cl>Br>I,则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,选项C错误;D.电子层结构相同,则M的原子序数-1=R的原子序数+1,则原子序数为R<M,具有相同电子层结构核电荷数越大,半径越小,即则离子半径:M+ < R2-,选项D错误;答案选B。
3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中,完全正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.苯能将溴水中的溴萃取出来,使水层褪色,没有发生加成反应,故A错误;B.乙酸的酸性大于碳酸,与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳,故B正确;C.蔗糖中不存在醛基,不能与银氨溶液反应产生银镜,故C错误;D.乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼,乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢,故D错误。
答案选B。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X的某种核素无中子,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是()A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 氢化物稳定性:Y>ZC. X与Z可形成10电子和18电子分子D. WY3中只有离子键没有共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐,则Y为N元素;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4,而由于最外层电子数为3时,核外电子总数为5或13,不满足比例关系,故该原子最外层电子数为6,电子总数为8,可推知Z为O元素;四种元素只有一种是金属元素,X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX,该主族含有金属与非金属元素,故为IA族,W的原子序数大于氧,可推知W为Na、X为H元素,形成的离子化合物为NaH。
【详解】A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所有元素中H 原子半径最小,故原子半径:W(Na)>Y(N)>Z(O)>X(H),故A错误;B.非金属性Y(N)<Z(O),故氢化物稳定性:Y<Z,故B错误;C.H与O可形成H2O、H2O2,前者为10电子分子,后者为18电子分子,故C正确;D.NaN3中Na+与N3-之间形成离子键,N3-中N原子之间形成共价键,故D错误;故答案为C。
5.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A. 熔点:CO2>KCl>SiO2B. 共价键强弱:H2S>H2O>CH4C. 沸点:原子晶体<离子晶体<分子晶体D. 热稳定性:HF>H2O>NH3【答案】D【解析】【详解】A.晶体熔点大小顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,CO2是分子晶体,KCl 是离子晶体,SiO2是原子晶体,故熔点:SiO2> KCl > CO2,A错误;B.共价键的强弱根据键长判断,键长越长,共价键越弱,原子半径:S>C>O,故共价键键长:H—S键>C—H键>H—O键,共价键强弱:H2O>CH4>H2S;B错误;C.晶体熔点大小顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故C错误;D.热稳定性根据元素的非金属性判断,非金属性越强,则热稳定性越强,非金属性:F>O>N,故热稳定性:HF>H2O>NH3,D正确;答案选D。
6.下列说法中不正确的是()①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但不是同系物③石油的分馏,煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ④⑤D. ②③【答案】A【解析】【详解】①单糖不属于高分子化合物,也不能水解,油脂也不属于高分子化合物,故①错误;②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但油脂含有三个酯基,乙酸乙酯只含一个酯基,所以不是同系物,故②正确;③石油的分馏属于物理变化,故③错误;④蛋白质的变性是不可逆的,蛋白质的盐析是物理变化,是可逆的,故④错误;⑤塑料全部都是人工合成的高分子材料,但橡胶和纤维既有天然高分子又有人工合成高分子,故⑤错误;综上所述,①③④⑤错误,答案为A。
7.下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯:用碳酸钠溶液D. 鉴别乙烷和乙烯:将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中【答案】A【解析】【分析】A.水解后溶液为酸性,应加碱至碱性;B.真丝成分为蛋白质;C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层,乙酸与碳酸钠反应生成气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层;D.乙烯与溴发生加成反应,乙烷不能.【详解】A.水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A项错误;B.真丝成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝,B项正确;C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层,乙酸与碳酸钠反应生成气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层,现象不同,利用碳酸钠溶液可鉴别,C项正确;D.乙烯与溴发生加成反应,乙烷不能,则用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷,D项正确;答案选A。
【点睛】该题考查化学实验方案的评价。
8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. H2O2的电子式:B. NH4I的电子式:C D. CO2分子的结构式:O=C=OC. 原子核内有8个中子的碳原子:148【答案】D【解析】【详解】A.H2O2是共价化合物,不存在离子键,故A错误;B.碘化铵是离子化合物,碘离子得一个电子满足8电子结构,要表示出来,故B错误;C,故C错误;C.中子数=质量数-质子数,原子核内有8个中子的碳原子:146D.CO2分子C、O形成双键,故CO2的结构式:O=C=O,D正确;答案选D。
9.下图可设计成多种用途电化学装置。
下列分析正确的是A. 当a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铜片附近移动B. 将a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法C. 当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2↑D. a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体【答案】C【解析】【详解】A.当a和b用导线连接时构成原电池,锌是负极,则溶液中的SO42-向锌片附近移动,选项A错误;B.将a与电源正极相连铜是阳极,锌是阴极,可以保护锌片,这叫外加电流的阴极保护法,选项B错误;C.当a和b用导线连接时时构成原电池,锌是负极,铜是正极发生还原反应,则铜片上发生的反应为:2H++2e =H2↑,选项C正确;D.a和b用导线连接后构成原电池,锌是负极,铜是正极,电路中通过0.02mol电子时,产生0.01mol氢气,选项D错误;答案选C。
10.根据如图回答,下列说法不正确的是()A. 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB. 此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时,a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中,通入氢气的电极一定是负极,通入氧气的电极一定是正极,和正极相连的是电解池的阳极,和负极相连的是电解池的阴极;电镀时,电解质溶液中离子浓度不变,电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,根据得失电子守恒进行计算。
【详解】氢氧燃料电池中,通入氢气的电极一定是负极,通入氧气的电极一定是正极,故b 极为阴极,a极为阳极。
A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为:O2+4e﹣+4H+═2H2O,故A项正确;B.此装置用于电镀铜时,金属铜必须作阳极,电解前后硫酸铜溶液的浓度不变,故B正确;C.铁表面镀铜时,金属铜必须作阳极,金属铁作阴极,所以a为金属铜,故C项错误;D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,1mol水生成,转移2mol电子,可得到64g铜,故D项正确。
综上,本题选C。
11.如图所示装置中,电极Ⅰ的材料为Al,其他电极均为Cu ,盐桥为琼脂饱和K2SO4。
下列说法正确的是SO向甲烧杯移动A. 电极Ⅰ为负极,发生还原反应B. 盐桥中的2-4C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D. Ⅳ的电极反应式:4OH--4e-==O2↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】甲、乙两个容器构成了原电池,电极Ⅰ是Al,乙中的电解质溶液是CuSO4溶液,自发进行的反应是2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;Al失去电子,作负极,电极Ⅱ上Cu2+得到电子,作正极,因此电极Ⅲ是阳极,电极Ⅳ是阴极。
由于电极Ⅲ的材料Cu,是活性电极,Cu失去电子,电极方程式为Cu-2e-=Cu2+;在阴极,溶液中的Cu2+得到电子,电极方程式为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A.根据分析,电极Ⅰ失去电子发生氧化反应,Al-3e-=Al3+,作负极,A错误;B.在原电池中,阴离子向负极移动,甲池中电极Ⅰ作负极,因此SO42-向甲烧杯移动,B正确;C.丙装置相当于电解池,将化学能转化为电能,C错误;D.电极Ⅳ是阴极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D错误;答案选B。