大一工科基础化学期中考试试题

大一工科基础化学期中考试试题 思源1205班 王明庆 12274107

一、 选择题（15×2=30分）

1、下列说法不是现代化学发展的特点的是（）

A ．实验设备的仪器化和现代化。

B 从微观研究拓展到宏观研究

C 由定性向定量化发展

D 从单一学科发展到综合学科和边缘学科

2、下列物理量不是状态函数的是（）

A ．内能U B.熵S C.焓H. D.热Q.

3、地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……( )

A. T bp 上升原理

B. T fp 下降原理

C. 渗透压原理

D. 蒸气压下降原理

4、下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………( )

A. 试管中的反应

B.水浴加热反应

C.密闭容器中的反应

D. 绝热保温瓶的反应

5、浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是…13( )

A. 蔗糖

B. HAc

C. NaCl

D. Na 2SO 4

6、下列说法正确的是（）

A 浓盐酸，HCl 的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm －3；

B 浓硫酸，H 2SO 4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3；

C 浓硝酸，HNO 3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm －3；

D 浓氨水，NH 3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm －3。

7、下列各说法正确的是（）

A 热的物体比冷的物体含有更多的热量。

B 甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

C 热是一种传递中的能量。

D 同一体系，同一状态可能有多个热力学能值。

8、将98%的市售浓硫酸500ml 缓慢加入200g 水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）

A 49%

B 24.5%

C 80.5%

D 70%

9、糖水的凝固点为（）

A 0℃

B 高于0℃

C 低于0℃

D 难以判断

10、下列0.1mol/L 溶液的凝固点最高的是（）

A KCl

B CH3COOH

C HCl

D K2SO4

11、在温度为375K 时，沸水的压力应为（C ）

A 1000KPa

B 10KPa

C 高于100KPa

D 低于100KPa

12、在200g 水中含有9g 某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）

A 135

B 172.4

C 90

D 180

13、对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………… ( )

A. △r G 越小

B. △r H 越小

C.△r S 越小

D. E a 越小

14、封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应( )

A. 一定自发

B. 一定不自发

C. 能否自发需作具体分析

D.达平衡

15、已知反应NO(g)+CO(g)= 2

1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是( )

A. 低温低压

B.高温高压

C.低温高压

D.高温低压

二、填空题（24×0.5=12）

1、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。

2、冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。

3标准状况是指气体在 、 下的理想气体状态。气体的标准态是在标准压力 下的纯气体的状态；液体、固体物质的标准态是标准压力下的 、 状态。

4、溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 的结果。

5、对某一化学方程式来说，化学方程式中各物质的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为 ，生成物的化学计量数为 。

6、产生渗透现象必须具备两个条件，一是 ，二是 。

7、稀溶液的依数性是指 ， ， ， ，它们适用于 的稀溶液。

8、在体系只做膨胀功时，恒压反应热等于体系的 ；恒容反应(p ΔV = 0), 其反应热等于体系 。

9、设有280 g N 2 (g) 和40 g H 2 (g) 在合成氨装置中混合，反应后有 5.0 mol NH 3 (g) 生成，按)g (NH )g (H 2

3)g (N 21322→+计算反应进度为 。按)g (NH 2)g (H 3)g (N 322→+计算反应进度为 。 10、已知298.15K 、101.325 kPa 下, 反应 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2O (g) 的θr m ΔH = -483.64 kJ ·mol -1, 则

H 2O (g) 的θf m ΔH = 。

三、简要回答下列问题（24分）

1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。

A . Cl 2(g)

B . Br 2(l)

C . KCl(s)

D . K(s)

E . Na(s)

2.（6分）以NaCl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。

3、（6分）指出下列公式成立的条件：

（1）ΔH = Q ; （2）ΔH = ΔU; （3）ΔU = Q .

4、（6分）下列各热化学方程式的热效应θr m ΔH 是否符合物质标准摩尔生成焓θf m ΔH 的定义？如何写才符合？

（1）O 2 (g) + 2 H 2 (g) → 2 H 2O (g)

（2）1/2 H 2 (g) + 1/2 I 2 (g) → HI (g)

（3）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)

四、计算题（34分）

1、（8分）一氧气瓶的容积是32 L, 其中氧气的压强为1.32×104 kPa, 规定瓶内氧气的压强降至1.01×103 kPa 时就要充氧气，以防混入别的气体。今有实验设备每天需要用101.325 kPa 氧气400 L, 问一瓶氧气能用几天。

2、（8分）在实验室中用排水集气法制取氢气，在23℃、100kPa 下收集了1升气体，已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa ，求制取氢气的物质的量。

3、（8分）2 mol H 2和1 mol O 2在373 K 、100kPa 下反应，生成2 mol 水蒸汽，放出483.64 kJ 热量。求生成1 mol 水蒸汽时的H ∆和U ∆。

4、（10分）利用θf m ΔH 数据，试计算下列反应的恒压反应热:（θf m ΔH (Fe 2O 3 ,s)=–822.2、

θf m ΔH (CO 2,g)=–393.51、θf m ΔH (CO,g)=–110.52、θf m ΔH (HNO 3,l)= –174.1、θf m ΔH (NO,g)= 90.25、θf m ΔH (NO 2,g ）= 33.2，kj/mol ）

（1）Fe 2O 3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g)

（2）3 NO 2 (g) + H 2O (l ) → NO (g) + 2 HNO 3 (l)