热力学动力学化学平衡练习

热力学、动力学、化学平衡练习题

一.选择题：

1．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T

(B)压强P

(C)热Q

(D)焓H

2．已知反应)(2

1)()

(2222g O l O H l O H +=的198-O

⋅-=∆mol kJ H m

r 反应)()(22g O H l O H =的1

0.44-O

⋅=∆mol

kJ H m r

则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O

∆m r H (A) -54 1

-⋅mol

kJ

(B) -1081

-⋅mol

kJ

(C) -1421

-⋅mol

kJ

(D)1421

-⋅mol

kJ

3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变

(B)减小

(C)增大

(D)难以判断

4．反应)()(2

1)()(22g CO g N g CO g NO +=

+的10.373-O

⋅-=∆mol kJ H m

r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是

(A)高温低压

(B)高温高压

(C)低温高压 (D)低温低压

5．已知某反应的速率常数为1

min 35.0-=k ，则此反应是

(A)零级反应

(B)一级反应

(C)二级反应

(D)三级反应

6．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和

(D)无法确定的

7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨

(C))()(3)(2223g N g H g NH +=

(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅

8．某反应在298K 及×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?

(A)0,0>∆<∆S H (B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H (D)0,0>∆>∆S H

9．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。当A 、B 的起始浓度都是3

-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-4 13

--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是3-⋅dm mol 时，

其反应速率/13

--⋅⋅s dm mol 将是

(A)8×10-4

(B)×10-3

(C)×10-3

(D)×10-3

10．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O

1K ，则相同 温度时，反应)(2

3)(21)

(223g H g N g NH +=

的标准平衡常数O

2

K 为 (A)O

-121K

(B)O 12

1K

(C)

O 1

K

(D)

O 1

1K

11．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么 (A)f E ＜r E

(B)f E ＞r E

(C)f E =r E

(D)2f E =r E

12．下列反应中，△H ≈△U 的是 （A ）2Cr （s ）+

2

3

O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+

2

1

O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ） 13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发 （C ）任何温度均自发

（D ）任何温度均不自发

14．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ） O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H O

m = ，正反应活化能

E f 为 ，则逆反应活化能E r /为 （A ）

（B ）

（C ） （D ）

15．合成氨反应有以下不同写法，则△G 1与△G 2 的关系为 （1）N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） △G 1 （2）

2

1

N 2（g ） + 23H 2（g ）= NH 3（g ）

△G 2 （A ）△G 1=△G 2 （B ）△G 1=△G 22 （C ）△G 1=

2

1

△G 2 （D ）△G 1=2△G 2

16．2mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出的热。则H 2O(g)的△f H O m 为 （A ）

（B ）

（C ）

（D ）

某反应的速度常数k=×，则该反应的反应级数是

（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3

18．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）＋N 2（g ） （B ）CO 2（g ）= C （s ）＋O 2（g ）

（C ）CaSO 4·2H 2O （s ）= CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ） （D ）2SO 3（g ）= 2SO 2（g ）＋O 2（g ） 19．下列说法中，不正确的是

（A ）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B ）最稳定单质的标准熵为零

（C ）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D ）热和功都不是状态函数

20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ 的热,对环境做功4kJ ,则内能的变化为 （A ）54kJ

（B ）46kJ

（C ）-54kJ

（D ）-46kJ

21．已知可逆反应：21H 2（g ）＋21

Cl 2（g ）

HCl (g)，△r H O

m = ，正反应活化能为113 ，

则逆反应活化能E a /为 （A ）

（B ）

（C ） （D ）

22．在标准状态下某反应的△r G O

m （T ）为零，则该反应 （A ）正向自发 （B ）处于平衡状态 （C ）为放热反应

（D ）为吸热反应

23．下列物质的△f H O

m （）不为零的是 （A ）Fe （s ）

（B ）C （s ，石墨）

（C ）N 2（g ）

（D ）Cl 2（l ）

24．某反应在及×105Pa 时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?

（A ）ΔH<0 ， ΔS>0 （B ）ΔH>0 ， ΔS<0 （C ）ΔH<0 ， ΔS<0 （D ）ΔH>0 ， ΔS>0 25．CO 2 (g)的△f H O m 为下列哪个反应的标准焓变？ （A ）C (金刚石)+O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）CO (g) +21O 2 (g) → CO 2 (g) （C ）C (石墨) +2O (g) → CO 2 (g)

（D ）C (石墨) +O 2 (g) → CO 2 (g) 26．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），其K p 与K c 的关系是

（A ）K p =K c

（B ）K p =K c (RT) （C ）K p =K c (RT)-1

（D ）K p =K c (RT)2

27.下列物理量中不属于状态函数的是

(A) H （B ）U （C ）Q （D ）S

28．一个体系对环境做了100J 的功，其内能增加了80J ，则体系与环境交换的热量为 (A)180J （B ）–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A) 2KClO 3(s) →2KCl(s)+3O 2(g) (B) 2SO 3(g) →2SO 2(g)+O 2(g)

(C) CaSO 4·2H 2O(s) →CaSO 4(s)+2H 2O(l)