高考考前30天强记_高中化学实验知识点
化学高考实验知识点总结
一、实验基本操作技能1. 实验室安全常识：实验室危险品的标识和安全操作规程、危险废物的处理方法。
2. 实验仪器使用：常用化学仪器的结构、使用方法和注意事项，如量筒、烧杯、试管、容量瓶、酸度计、热力计、溶液制备玻璃仪器等。
3. 溶液的调配：按既定浓度调配溶液、常用溶液的配置。
4. 常见化学实验操作技能：溶解、过滤、冷却、升华、凝固、融化、蒸发、扩散、吸附、干燥、结晶、离心、萃取、结合等。
二、仪器、操作、成都、应用1. 分析称量：天平的使用、称量精密度、称重常见单位的转换、样品称量技巧。
2. 定容溶液的制备：定容瓶、移液管等仪器的使用、溶液的调配方法。
3. 酸度检测：酸度瓶、酸度计的基本结构和使用方法，改进酸度计测定的实验条件。
4. 气体收集：通过电解水和盐酸反应、通过铁片和稀盐酸反应等方法制取氢气。
5. 调节气体流速：使用曲瓶阀门、玻璃塞、三脚架等仪器调节气体流速。
6. 常见操作技能：酸碱滴定、溶解、过滤、旋转蒸发、结晶、吸附、干燥、萃取、结合等。
三、化学实验冷知识1. 电化学测定：电流法的基本原理、电解质和非电解质的相互转化、化学计量比的测定。
2. 原子结构测定：分光光度法、原子吸收法等原子光谱分析法的基本原理、金属阳离子含量的测定、电解质溶液浓度的测定等。
3. 溶液清洁：玻璃仪器的清洁技术，优化实验条件，提高实验准确度。
4. 精密实验技术：提高实验技术、准确测量、求精实验数据的技术要求。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理基本概念：有效数字的确定、数据的合理处理，数据的平均值和标准差的计算。
2. 实验结果的解释：结果的结论是否符合实验成本，是否可以导出正确结论。
3. 统计处理：数据正态分布、标准差、可能误差等基本统计处理方法。
4. 收集化学实验数据：记录实验过程、测量结果，合理分析并绘制实验报告。
1. 化学实验的危险性：化学品的危险性和急救措施，实验室危险品的标识和安全操作规程。
2. 化学实验的安全防护：戴手套、穿实验服、佩戴护目镜，化学品储存和管理。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高三常考化学实验知识点
高三常考化学实验知识点在高三化学学科的学习中，实验是非常重要的一环。
通过实际操作，学生可以加深对化学理论知识的理解，锻炼实验操作技巧，培养科学探究意识。
下面将介绍高三常考的化学实验知识点。
1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中的基础实验之一，它主要用于确定溶液中的酸碱浓度。
酸碱滴定实验的步骤包括准备试剂、称量样品、滴定反应、计算结果等。
在实验中，要注意使用滴定管滴加试剂，避免滴加过多或过少。
同时，要注意酸碱指示剂的选择，确保在滴定反应中能够准确地判断终点。
2. 物质的分离和提纯物质的分离和提纯实验常用于分离混合物中的组分，使其达到纯净的程度。
常见的物质分离方法包括过滤、结晶、蒸馏等。
在实验中，需要根据混合物的性质选择合适的方法进行分离。
同时，要掌握各种分离方法的原理和操作技巧，确保实验的准确性和安全性。
3. 电化学实验电化学实验主要研究化学反应与电能之间的转化关系，包括电解、电池、电解质溶液等实验。
在电化学实验中，需要掌握电解质的导电性质，电解质溶液中的离子运动规律，以及反应物和产物之间的关系。
同时，还需要了解电解质溶液中的离子反应方程式，以及电极反应的标准电势等相关知识。
4. 实验室安全实验室安全是化学实验中非常重要的一环。
在进行化学实验时，需要注意个人的安全防护，如佩戴实验服、护目镜、手套等。
同时，还需要掌握常用的实验室安全知识，如急救常识、防火防爆措施等。
在实验过程中，要严格按照实验操作规程进行操作，避免发生意外事故。
5. 实验数据处理和分析在化学实验中，对实验数据的处理和分析是必不可少的。
通过实验数据的处理，可以得出实验结果，并对结果进行分析和解释。
在处理实验数据时，要注意数据的准确性和可靠性，排除实验误差的影响。
同时，要掌握常用的数据处理方法，如平均值计算、误差分析等。
对于实验结果的分析，要结合实验目的和实验原理，给出合理的解释和结论。
总之，高三化学实验是学生理论知识与实际操作相结合的重要环节。
高三化学实验题常考知识点记忆
高三化学实验题常考知识点记忆作为高三学生，我们都知道化学实验是高中化学学习的一个重要组成部分。
在化学实验中，我们既可以观察一些常见的化学现象，又可以进行定性分析和定量分析，以加深对化学知识的理解。
但是，在高中化学实验中，有一些常考的知识点，需要我们特别关注和记忆。
下面，我将以实验为线索，整理和总结一些常考的化学知识点。
首先是酸碱中和反应。
在我们的日常生活中，酸碱中和反应是非常常见的。
例如，当我们将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
这个反应的化学方程式可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
此外，我们还需要清楚酸碱指示剂的原理和使用方法。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
例如，当溶液呈现酸性时，酸碱指示剂通常呈现红色或橙色；而当溶液呈现碱性时，酸碱指示剂通常呈现黄色或蓝色。
通过实验，我们可以直观地了解这些化学知识点，提高我们对酸碱中和反应的理解。
其次是氧化还原反应。
氧化还原反应是化学实验中另一个常见的知识点。
例如，当我们将铜片浸泡在硝酸中时，铜会失去电子，形成铜离子；而硝酸则会接受铜的电子，形成氮氧化物。
这个反应的化学方程式可以表示为Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + [NO2]。
此外，我们还需要了解电子转移的主体，即氧化剂和还原剂。
在化学实验中，氧化剂一般接受电子，还原剂一般失去电子。
通过实验，我们可以深入理解氧化还原反应的过程和原理，加深对这一知识点的记忆。
再次是离子反应。
离子反应是高中化学实验中常考的另一个知识点。
例如，当我们将硝酸银溶液滴加到氯化钠溶液中时，会观察到沉淀的生成。
这个反应的化学方程式可以表示为AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
通过实验，我们可以清晰地观察到离子反应的现象，加深对离子反应的理解。
最后是气体实验。
气体实验是高中化学实验中非常重要的一部分。
例如，我们可以通过电解水生成氧气和氢气。
高考常考化学实验知识点
高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。
熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。
在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。
在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。
例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。
二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。
该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。
在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。
这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。
电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。
我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。
将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。
观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。
此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。
四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。
金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。
例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。
这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
高考化学实验涉及知识点
高考化学实验涉及知识点高考化学实验涉及的知识点在高考化学考试中，实验题一直是考生们比较头疼的一部分。
因为涉及到具体的实验操作和现象观察，对考生的实际动手能力和观察能力有一定的要求。
下面我们就来分析一下高考化学实验涉及的知识点，帮助考生们更好地应对实验题。
一、常见知识点1. 实验操作：这是实验题考察的基础内容，包括操作步骤、实验室仪器的使用和实验中所需的试剂等。
对于实验操作的要求，考生需要熟悉实验方法，注意操作的细节和安全注意事项。
2. 化学现象：实验中出现的化学现象是高考化学实验考察的重点内容，例如颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
考生需要观察实验现象，理解化学反应的本质以及反应机理。
3. 反应方程式：实验题中通常会涉及到反应方程式的写法和平衡，考生需要了解常见化学反应的反应物和生成物之间的关系，并能够正确地书写反应方程式。
4. 反应性质：实验中的化学反应具有一定的特定性质，如酸碱中和反应、氧化还原反应、酸碱指示剂的使用等。
考生需要熟悉这些反应的性质，理解其中的原理。
5. 实验结果分析：实验题中通常会涉及到实验结果的分析和判断。
比如根据实验结果判断物质的性质、浓度等。
考生需要具备对实验数据的处理和分析能力，能够正确地解读实验结果。
二、典型实验题解析1. 碳酸氢盐溶液与酸的反应原料：氢氧化钠溶液、醋酸溶液实验操作：将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，观察到气泡产生。
知识点分析：该实验涉及到酸碱中和反应，考生需要知道醋酸属于酸，氢氧化钠属于碱，因此它们可以发生中和反应。
实验现象是气泡的产生，可以根据气泡的生成来判断反应发生的结果。
2. 铁粉和硫粉的直接反应原料：铁粉、硫粉实验操作：将铁粉和硫粉混合，加热，观察到产生黑色固体。
知识点分析：该实验涉及到氧化还原反应，考生需要知道铁和硫的直接反应是一种氧化还原反应。
实验现象是黑色固体的产生，黑色固体是硫化铁，可以根据现象来判断反应产物。
3. 酸碱指示剂的酸碱性原料：酸碱指示剂、酸和碱溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）实验操作：将酸碱指示剂依次加入酸和碱溶液中，观察颜色变化。
高考化学实验操作题记忆要点
高考化学试验操作题记忆要点现行中学化学试验的学问分散在教材的各章之中，学问的分布比较零散，无系统，难记忆。
为帮助同学们在脑海中形成一个清楚的学问网络，提高复习效率，特将现行教材中的化学试验操作归纳为十大关系，以供大家复习时参考。
一、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最终除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止试验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、假如浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先快速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最终涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后渐渐滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消逝为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，接着加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最终加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后渐渐滴入1mL苯，最终放在60℃的水浴中即可。
二、上下关系1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验大题必背知识点
高考化学实验大题必背知识点化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重点之一。
在高考化学试题中，实验大题扮演着非常重要的角色。
熟悉并掌握实验大题相关的知识点，对于提高化学考试成绩、取得优异的成绩至关重要。
以下是高考化学实验大题必背的一些关键知识点。
1. 实验室安全知识实验室安全知识是进行实验的基础，也是高考化学实验大题的前提。
在进行化学实验时，必须遵守实验室的安全规章制度，佩戴好实验室必需的防护设备，例如实验服、护目镜、手套等。
同时还需要熟悉常用实验室设备的使用方法，掌握实验室安全操作技巧，避免发生意外事故。
2. 常用实验室设备和仪器的使用在高考化学实验大题中，常常会涉及到一些常用实验室设备和仪器的使用。
例如移液管、聚焦镜、Bunsen燃烧器、玻璃减压装置等。
理解这些实验器材的构造、使用和操作方法是解答实验题的前提。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验。
通过熟悉酸碱的性质和反应规律，掌握酸碱中和反应的方程式和条件，可以顺利解答与酸碱中和反应相关的实验题。
同时，还需要了解常见酸碱指示剂的变色范围和适用范围，以判断中和反应的终点。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学实验大题的重要内容之一。
需要了解氧化还原反应的基本概念、性质和反应规律，熟练掌握氧化还原反应的方程式和条件。
还需要熟悉氧化还原反应的电子转移过程、氧化态和还原态的变化等内容，以便解答相关的实验题。
5. 沉淀反应沉淀反应是高考化学实验大题中常见的一种实验。
需要了解溶液溶解度和沉淀规律，熟悉沉淀反应的方程式和条件。
同时，还需要熟练掌握沉淀反应的实验操作方法，例如沉淀的形成、沉淀物的收集和分离等。
6. 晶体结构和分析晶体结构和分析是高考化学实验大题中的一项重要内容。
需要了解晶体的基本概念和性质，掌握常见晶体的特征和晶体结构的构成。
同时，还需要了解晶体的常见分析方法和技术，例如X射线衍射法、红外光谱法等。
7. 电化学反应和电解质溶液电化学反应和电解质溶液是高考化学实验大题的重要内容之一。
202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点
千里之行，始于足下。
202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点1. 预测气体生成实验：通过反应物的化学方程式预测气体生成实验中产生的气体。
例如，硫酸铜和锌反应产生氢气。
2. 分离混合物实验：通过物理方法将混合物中的不同成分分离出来。
例如，通过蒸馏将水和酒精混合物分离。
3. 酸碱中和实验：通过相应的酸碱反应，使溶液中的酸和碱中和到中性。
例如，将盐酸和氢氧化钠反应得到盐和水。
4. 甲醇燃烧实验：将甲醇与氧气反应，观察甲醇燃烧。
甲醇在燃烧过程中会产生二氧化碳和水。
5. 燃烧剂实验：通过将不同物质作为燃烧剂来观察不同物质燃烧的现象。
例如，将镁带和铁丝分别作为燃烧剂。
6. 鉴定金属离子实验：通过一系列的鉴定试剂来鉴定溶液中的金属离子。
例如，用硫化钠溶液鉴定银离子，生成黑色沉淀。
7. 电解水实验：通过电解水来产生氢气和氧气。
在电解水的过程中，水分子被分解成氢离子和氧离子。
8. 酸溶液电离实验：通过酸溶液的电离反应来判断酸度。
酸溶液中的氢离子可以导电。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
9. 金属与非金属反应实验：通过金属与非金属反应来观察金属与非金属之间的化学反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
10. 过滤固体实验：将悬浮在溶液中的固体通过滤纸进行分离。
固体会被滤纸截留，而溶液则通过滤纸滤出。
11. 加热风化实验：通过加热风化来观察物质的变化。
例如，将水合铜硫酸盐加热得到无水铜硫酸盐。
12. 电化学电流实验：通过电化学反应产生电流，观察电化学电流的效果。
例如，将铝板和铁板通过电解质溶液连接，产生电流。
13. 酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，使用酚酞溶液来测试溶液的酸碱性。
14. 溶液浓度实验：通过溶液的浓度来判断溶液中溶质的含量。
例如，利用重量法测定溶液中溶质的质量。
15. 反应速率实验：通过控制反应条件和观察反应物消耗的速度来判断反应的速率。
例如，观察铁与硫酸反应生成氢气的速度。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识点高考化学实验题是考生在高考化学中难度较大的部分之一，《考试纲要》也对化学实验题的考察范围做出了规定。
在备考高考化学实验题中，必须注意掌握知识点，理性学习化学实验，充分掌握基础理论知识。
下面就高考化学实验题必考的知识点进行详细讲解。
一、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中常见的反应。
在高考化学实验中，氧化还原反应也往往是必考的重点之一。
要掌握氧化还原反应，必须掌握以下几个方面的知识：1．氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，将会出现“氧化剂”和“还原剂”这两个概念，氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂指能够失去电子的物质。
2．氧化还原反应半反应式：氧化还原反应的半反应式指的是其中的氧化半反应和还原半反应式。
在这里需要注意的是，在半反应式中，出现在反应物分子中的那个原子在反应中会发生氧化还原反应。
可根据需要求出反应物所需氧化还原反应的物质量。
3．氧化还原反应中的电量变化：在氧化还原反应中，电子的数量和质量各自发生变化。
若氧化剂得到了n个电子，那么还原剂就会失去n个电子。
同时，氧化还原反应中反应物的电量变化也影响着最终的反应结果。
因此，理解化学反应的基本原理和物理性质是非常重要的。
二、激光逐级电离光谱仪激光逐级电离光谱仪是一种较常用的分析仪器。
从高考化学实验的角度来看，激光逐级电离光谱仪也是一个必考的知识点。
对于它的掌握，需要理解它的基本原理，分析鉴定物质的过程和适用范围等方面的知识。
激光逐级电离光谱法是用激光源来激起试样中的原子或分子，使其发射出电离信号，然后进行分离和鉴定，确定分子的结构和组成之间的关系。
这种方法提供了一种分析物质的手段，可用于分析燃料、地球化学、有机化学和金属材料等科学领域。
三、掌握常用的试剂和实验方法进行实验分析时必须使用常用的试剂和实验方法。
掌握这些知识点可以帮助我们快速准确地分析结果。
在高考化学实验中，常见的试剂和实验方法包括：1．酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见实验方法之一，特别适用于确定酸和碱的强度。
高考化学实验题必背知识点
高考化学实验题必背知识点高考化学实验题，在考试中占有相当大的权重，对于学生来说是一个不容忽视的部分。
合理而有针对性地备考化学实验题，不仅能够提高解题的准确率，还能够对化学实验的基本原理进行深入理解。
下面就让我们来一起学习一些高考化学实验题必备的知识点。
1. 颜色反应和酸碱滴定颜色反应是高考化学实验题中经常出现的题型之一。
在这类题目中，我们需要根据颜色的变化来判断物质的性质或者进行浓度的定量分析。
比如说，酸碱指示剂的使用就属于颜色反应和酸碱滴定的范畴。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚、甲基红等。
在实验过程中，当物质的酸碱度发生变化时，指示剂的颜色也会随之发生明显的变化。
2. 气体的制备和性质气体的制备和性质是高考中经常涉及到的实验内容。
例如，制备氧气、氢气、氯气等气体常出现在高考化学实验题中。
对于这类题目，我们需要掌握制备气体的方法和性质的基本原理。
比如制备氧气，可以通过过氧化氢的分解反应进行制取。
制备氢气则可以通过锌和硫酸的反应制取，而制备氯气可采取盐酸和二氧化锰的反应制备。
3. 沉淀反应和溶解度规律沉淀反应是高考化学实验题中常见的题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应的条件和物质的性质来判断产生的产物是否会生成沉淀。
溶解度规律则帮助我们判断溶液中的某个物质是否会沉淀出来。
例如，硫酸钙的溶解度规律是随着温度的升高而增加，而氯化银的溶解度规律则是随着温度的升高而减小。
4. 电化学实验电化学实验是高考化学试题中的重要一环。
通过电化学实验，我们可以了解化学反应与电能的相互转化关系。
在这类实验中，最常见的题型是电解质溶液的导电特性和生成气体的判断。
通过电解质溶液的导电特性来判断其是否是酸、碱或盐，通过气体的产生来推断溶液中所含有的物质。
5. pH值和酸碱中和pH值和酸碱中和是高考化学实验题中经常涉及到的知识点。
在这类题目中，我们需要掌握酸碱指示剂的变色范围和pH计的使用方法。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应，我们需要了解不同酸碱溶液的中和反应和生成的化合物。
化学高考实验必背知识点
化学高考实验必背知识点高考化学实验必背知识点化学实验是高考化学考试中不可或缺的一部分，既考察了学生掌握化学知识的程度，也考察了其实验操作能力和实验分析能力。
下面将介绍一些高考化学实验中必备的知识点，希望能对即将参加高考的同学们有所帮助。
1. 实验室安全常识进行化学实验时，安全是首要考虑的因素。
学生需要了解实验室内的安全操作规范，掌握基本的安全常识。
例如，实验室内应穿着实验服或背上围裙，佩戴护目镜和实验手套，注意防护措施，防止发生意外。
此外，实验室内禁止吃东西、饮水，不得随意操作实验仪器等。
了解这些基本规则能够确保实验的顺利进行同时保护自己的安全。
2. 常用实验仪器及操作方法高考化学实验中常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、移液管等。
了解这些仪器的用途和操作方法十分重要。
例如，试管广泛应用于取样和反应试剂，需要注意配有试管夹使用，同时不可浸入烧杯中，以免破裂；烧杯可用于溶解和加热试剂，需注意加热时避免液体溢出，同时要用玻璃棒或玻璃管搅拌试剂。
3. 酸碱滴定在酸碱滴定实验中，学生需要掌握酸碱指示剂的用途和颜色变化规律。
常用的指示剂有酚酞、溴酸水银等。
同时，还需要了解如何调节酸碱滴定液的浓度，保证实验结果的准确性。
此外，学生还需要熟练操作滴定管、烧杯和酸碱溶液的取样方法，确保实验的准确性和安全性。
4. 电解质溶液的检验电解质溶液检验是高考化学实验中常见的实验之一。
学生需要了解电解质溶液的导电原理和检验方法。
电解质溶液能够导电，而非电解质不能导电。
因此，通过观察电解质溶液是否能够导电，可以判断其是否为电解质。
学生还需要熟悉导电实验装置的组装和操作步骤，确保实验的顺利进行。
5. 金属的活动性比较金属的活动性比较实验是高考化学实验的经典实验之一。
学生需要了解金属的活动性，即金属与酸的反应性和金属的还原性。
在实验中，学生可以通过观察金属与酸反应产生气体或观察金属与金盐反应生成物的颜色变化来判断金属的活动性。
学生还需要了解金属的活动顺序，掌握常见金属的活动性顺序，如锌大于铜，铜大于铂等。
高考化学实验全部知识点
高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。
掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。
本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。
1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。
玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。
高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。
在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。
3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。
例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。
同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。
4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。
考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。
同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。
5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。
例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。
同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。
6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。
考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。
同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。
7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。
考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。
同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。
2024年高考化学30天知识点全记忆
这是一个关于2024年高考化学30天知识点全记忆的简介性文章，对于每个知识点都只进行了简略描述。
第二天：化学元素和周期表。
元素的种类和周期表的结构和分类。
第三天：电子结构和化学键。
有关元素的电子结构和化学键的形成和性质。
第四天：物质的结构和性质。
物质的结构和性质的关系以及影响物质性质的因素。
第五天：物质的变化与反应。
物质的变化和化学反应以及反应速率的影响因素。
第六天：氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和特征。
第七天：酸碱中和反应和盐类的生成。
酸碱中和反应和盐类生成的条件和性质。
第八天：氧、氮、氢和碳的化学性质。
氧、氮、氢和碳的化学性质和常见的化合物。
第九天：物质的溶解和溶液的性质。
物质的溶解和溶液的性质以及溶解度的影响因素。
第十天：气体的性质及气体混合物的组成。
气体的性质和气体混合物的组成和性质。
第十一天：化学平衡。
化学平衡的基本概念和平衡常数。
第十二天：溶液中的化学平衡和溶液的酸碱性。
溶液中的化学平衡和溶液的酸碱性的影响因素。
第十三天：化学反应的速率。
化学反应速率的影响因素和速率方程的应用。
第十四天：化学反应的能量变化。
化学反应的能量变化和化学反应焓变的计算。
第十五天：金属元素和金属合金。
金属元素的性质和金属合金的组成和性质。
第十六天：非金属元素和非金属化合物。
非金属元素的性质和非金属化合物的性质。
第十七天：溶液的电导性。
溶液的电导性和电解质的种类和性质。
第十八天：指示剂和pH值。
指示剂的种类和使用，以及酸碱溶液的pH值。
第十九天：化学反应速率和化学平衡的控制。
化学反应速率和化学平衡的控制。
第二十天：化学工业和化学的环境问题。
化学工业的发展和环境问题。
第二十一天：化学平衡和化学计量。
化学平衡和化学计量的关系和应用。
第二十二天：有机化学基础。
有机化学的基本概念和有机物的命名。
第二十三天：碳氢化合物和功能化合物。
碳氢化合物的性质和功能化合物的命名。
第二十四天：羧酸和酯、醇、醛和酮。
羧酸和酯的性质和醇、醛和酮的命名。
高三化学实验必背知识点
高三化学实验必背知识点化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是考试中常见的题型。
为了更好地理解和掌握实验原理，以下是高三化学实验必背的知识点。
一、实验室安全常识1. 实验前需了解实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验时需佩戴实验服、安全眼镜和手套等个人防护用品；3. 使用火种时要注意与易燃和易爆物保持安全距离；4. 实验后及时清理实验器材和废弃物。
二、常用实验仪器1. 显微镜：用于观察细胞、组织和微生物等细小物体；2. 密度瓶：用于测量固体和液体的密度；3. 电子天平：用于精确称量物质的质量；4. 酸碱度计：用于测定溶液的酸碱度。
三、实验操作技巧1. 吸取液体：用吸管吸取液体时，先将吸管放置在试管液面上方，用手指捏住吸管上端，然后放松手指，使吸管内产生负压，吸取一定量的液体；2. 加热反应：使用酒精灯、电炉等设备进行反应时，需注意距离斜面的安全距离，控制加热温度；3. 实验数据记录：实验过程中，准确记录实验操作步骤和观察结果，方便后续分析。
四、常见实验配置1. 常见气体收集装置：试管梁、水槽、气集球等；2. 常见溶液制备：溶液配制需准确称量溶质，在容量瓶中加入一定量的溶质，再加入适量的溶剂，摇匀溶解；3. 常见离心机使用：在实验中，常用离心机对液体中的颗粒进行分离，将试管放入离心机中，并按照要求设定转速和离心时间。
五、常用实验物质的性质1. 火碱：具有腐蚀性，接触皮肤后应立即用大量水冲洗；2. 氯气：具有刺激性气味，在操作时需戴好防护口罩和手套；3. 醋酸：有刺激性气味，避免吸入有毒气体，操作时注意通风；4. 氢氧化钠：易吸湿，需密封保存，与酸反应会放出大量热量；5. 硫酸：具有强酸腐蚀性，使用时需小心，避免与皮肤和眼睛接触。
六、常见实验现象和实验结果1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水；2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子，产生氧化产物和还原产物；3. 沉淀反应：反应过程中产生不溶于溶液的沉淀物；4. 反应速率：酸碱浓度、温度和催化剂等因素会影响反应速率；5. 电解质导电性：电解质能导电，非电解质不能导电。
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高考化学状元随身看手册：高中化学实验知识点一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：“玻棒”指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
二、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边：“物”指被称量的物质；“码”指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。
6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。
7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
三、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
解释：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
四、蒸馏操作实验隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：1、隔网加热冷管倾：“冷管”这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3、萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
五、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记：“室温”的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。
“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成：“摇匀”的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；“标签”的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
六、氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。
“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。
因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。
氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。
3、先撤导管后移灯。
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
七、甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
解释：1、醋钠碱灰水无影：“醋钠”指醋酸钠；“碱灰”之碱石灰。
这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。
[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
八、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解释：1、消灰铵盐热成氨：“消灰”指消石灰。
意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。
3、碱灰干燥下排气：“碱灰”指碱石灰。
“碱灰干燥”的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。
“下排气”的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
[联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是：“氨遇酚酞即变红”、“两酸遇氨冒白烟”。
]4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。
]九、氢气还原氧化铜实验氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
解释：1、氢气检纯试管倾：“氢气检纯”的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；“试管倾”的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。
否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
十、氢气的制取实验球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
解释：1、球斗容器导气管：“球斗”指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到“噗”的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
十一、二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。