高中化学-镁的提取及应用练习

高中化学-镁的提取及应用练习

一、选择题

1．下列有关镁的叙述正确的是( )

A．镁条燃烧的火灾可用CO

2

进行扑灭

B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等

C．镁制容器可用来装浓硝酸

D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

答案 D

解析镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量

与氮气化合：3Mg＋N

2=====

点燃

Mg

3

N

2

。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器

不能用来装浓硝酸。故选D项。

2．将相同质量的镁条分别放在①O

2、②空气、③N

2

、④CO

2

中完全燃烧，燃烧后所得固体

产物的质量由大到小的顺序为( )

A．②<①<③<④B．④＝①＝②＝③C．④>①>②>③D．③>①>②>④

答案 C

解析设镁为1 mol，在O

2中Mg―→MgO，质量增加16 g；在空气中Mg―→MgO、Mg

3

N

2

，

质量增加小于16 g 大于28

3

g；在N

2

中Mg―→Mg

3

N

2

，质量增加

28

3

g；在CO

2

中Mg―→MgO＋C，

增加22 g。

3．在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是( ) A．氯化钠 B．金属钠

C．碳酸钠 D．氢氧化钠

答案 B

解析2Na＋2H

2O===2NaOH＋H

2

↑，

MgCl

2＋2NaOH===Mg(OH)

2

↓＋2NaCl。

4．在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的化学反应是( )

A ．Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋

B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O

C ．Mg(OH)2=====加热

MgO ＋H 2O D ．MgCl 2=====通电

Mg ＋Cl 2↑ 答案 C

解析 海水提取镁的生产流程中，Mg 2＋的变化为：Mg 2＋――→Ca OH 2Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解

Mg 。

5．镁在CO 2气体中燃烧说明( ) A ．CO 2是一种强氧化剂 B ．CO 2不能作灭火剂 C ．燃烧不一定都需要氧气 D ．酸性氧化物都能跟金属镁起反应 答案 C

解析 燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有O 2参加。 6．适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长，因为( ) A ．镁是组成叶绿素的重要元素 B ．镁是合成蛋白质的原料 C ．镁能够促进植物吸水 D ．镁是合成核酸的原料 答案 A

解析 本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。

7．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是( )

A ．1∶2∶3

B ．6∶3∶2

C ．3∶1∶1

D ．1∶1∶1

答案 C

解析 由题意知在反应中酸不足，但Na 除了与酸反应外，还会与H 2O 反应，所以钠完全

反应。0.3 mol Na生成0.15 mol H

2，而Mg和Al都是酸不足，0.1 mol HCl生成0.05 mol H

2

，

故生成氢气的体积比为0.15∶0.05∶0.05＝3∶1∶1。

8．海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法中不正确的是( )

A．此法的优点之一是原料的来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl

2

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应

答案 D

解析此过程涉及的反应有：CaCO

3=====

高温

CaO＋CO

2

↑，CaO＋H

2

O===Ca(OH)

2

，MgCl

2

＋

Ca(OH)

2===Mg(OH)

2

↓＋CaCl

2

，Mg(OH)

2

＋2HCl===MgCl

2

＋2H

2

O，MgCl

2

=====

通电

Mg＋Cl

2

↑，上述反应

中没有涉及置换反应。

9．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( )

A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋

答案 C

解析人在大量出汗时，有Na＋随汗水排出体外，所以需补充Na＋。

10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

答案 C

解析H

2的物质的量为：

11.2 L

22.4 L·mol－1

＝0.5 mol，要生成0.5 mol H

2

，分别需要锌32.5

g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，锌、铁、镁的质量都大于10 g，只有铝的质量小于10 g，故一定含有铝。

二、非选择题