高中化学复习知识点：电解质、非电解质概念
高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)
高考一轮复习资料——电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO26．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖8．下列说法正确的是（）A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的9．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性10．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属11．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 16．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．H2O与D2O互称同素异形体C．石油的分馏和裂化均属于化学变化D．只含共价键的物质，一定是共价化合物二．填空题（共5小题）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．19．现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质非电解质既含有离子键又含有共价键的化合物既含有极性键又含有非极性键的化合物：上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：（3）⑩在水中的电离方程式为（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．20．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．（填写编号）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．⑤能产生丁达尔效应，③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为．21．现有下列物质：A．NaCl晶体B．液态SO2C．纯醋酸D．硫酸钡E．铜F．酒精（C2H5OH）G．熔化的KCl请用以上物质回答下列问题．（填字母）①在上述状态下能导电的电解质是②属于弱电解质的是；③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．三．解答题（共8小题）22．现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．26．下列物质中①NaOH溶液②NaCl ③盐酸④CO2⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2（1）不能导电但属于电解质的是：既不是电解质也不是非电解质的是：．27．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．28．下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是（填字母，下同），属于电解质的是，遇氯化氢有白烟生成的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是．29．有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．①与⑥溶液反应的化学方程式为：．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．电解质与非电解质参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．解答：解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．解答：解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．解答：解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．6．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．7．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．8．下列说法正确的是（）A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．解答：解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C 错误；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．点评：本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．9．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性考点：电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．解答：解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；D．Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属考点：电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．11．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；。
高中化学必修一第二章必背知识点总结
知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。
②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。
④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。
③“三查”电解质拆分是否正确。
易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
化学高一电解质和非电解质知识点
化学高一电解质和非电解质知识点
电解质和非电解质知识点1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等。
高中化学知识点大全
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
知识点四.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
意义：1.揭示物质反应的本质 2.表示同一类型物质反应
书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：②“拆”：③“删”：④“查”：
离子方程式的书写注意事项:
钾离子：浅紫色
6
铝及其化合物
知识点一. 铝单质的性质 1．物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀
性。
2．化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2===2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
H2CO3 H++HCO3―，HCO3―
H++CO32―，以第一步电离为主。
NH3·H2O NH4++OH- Fe(OH)3
Fe3++3OH-
（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3―，HCO3―
H++CO32-
（4）强酸的酸式盐如 NaHSO4 完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 铝热剂是 Al 和 Fe2O3
什么是电解质和非电解质
什么是电解质和非电解质？在化学中，电解质和非电解质是描述物质在水或其他溶剂中是否能电离的两个重要概念。
1. 电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动。
常见的电解质包括无机盐（如NaCl、KNO3）、酸（如HCl、H2SO4）和碱（如NaOH、KOH）。
电解质的电离是由于其分子内部化学键的断裂，生成带电的离子。
这些离子能够在溶液中导电，因为它们带有电荷并能在电场中移动。
电解质的电离程度取决于溶剂的性质和温度等因素。
2. 非电解质：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质。
当非电解质溶解在水中时，其分子保持完整，不会分解成离子。
常见的非电解质包括有机物（如葡萄糖、乙醇）和一些分子化合物（如脂肪酸和大部分有机溶剂）。
非电解质的分子在溶液中保持完整，没有带电离子。
因此，非电解质在溶液中不会导电，因为没有带电粒子可以在电场中移动。
3. 区别：电解质和非电解质的主要区别在于它们在溶液中是否发生电离。
电解质能够电离成离子，生成带电粒子，可以在溶液中导电；而非电解质在溶液中不电离，分子保持完整，不能导电。
电解质和非电解质的溶解过程也不同。
电解质的溶解是通过分子内部的化学键断裂和离子的形成；非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
此外，电解质和非电解质在性质和用途上也有一些不同。
电解质溶液可以用于电解、电池和电解质的浓度测定等应用；而非电解质溶液常用于溶剂、溶解试剂和反应物。
总结：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质，其分子能够分解成带电的离子。
非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质，其分子保持完整。
电解质在溶液中能导电，而非电解质不能导电。
电解质的溶解是通过分子内部化学键的断裂和离子的形成，而非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
电解质和非电解质在性质和应用上也有所不同。
高中化学电解质
2、弱电解质在水中只有部分电离，书写用可逆符号 ：
CH3COOH
很 ⑦难碳电酸⑥离 钙， 不氧一 溶般 于化考 水钠虑 ，第 高溶一温步 下于分水解，能所以导它电不是，电解所质以？ 它是电解质。
×
强（碱1）：弱K酸O氧H的、化电N离a钠O方H程熔、式B融书a(O写状H)2态、C下a(O能H)2导等 电，属于电解质，溶于水生成了NaOH。
A、一元⑦难碳电离酸使用钙可不逆符溶号：于水，高温下分解，所以它不是电解质？
高中化学电解质
1
一、溶液的导电性
电 解 质
NaCl 水溶液 NaOH 或熔融状态 HCl
)
(
自离 由子
移 动
定向移动
溶 液 导 电
2
【整理归纳】 二、电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电 解质。
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
×
H+ + SO32-
2⒀、酒①精N【aO⒁H整酒溶精液理溶液归②铜⒂纳丝石】墨③液1⒃.态B单HaCSO质l 4④和盐酸混⑤合硫物酸 不⑥稀是硫电酸 ⑦解液质氨 也⑧氨不水是⑨非SO2电⑩解胆矾质晶。体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
不【导练电 习物】23..质写电 两不出一下解者定列是物质区非质溶分电的解电液关质离，方导键如程电—氯式化及的—钠所固需前离体条提子、件氯：是—化Ba氢否—(O、H自是硫)2、；化由KC合移lO3物动、F自的e2(S身离O4电子)3、离。HN产O3、生Na。2O、BaSO4
5
溶液的导电能力强弱
浓度均为 0.1mol·L-1
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面是小编整理分享的高考化学电解质知识，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学电解质知识第一片：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。
析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性⑴导电原因是带电粒子的定向移动，⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。
析疑：⑴二者的区分标准是电离程度，⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
电解质和非电解质-高考化学知识点
电解质和非电解质-高考化学知识点
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
3.相同点：都是化合物
4.不同点：电解质一定条件下能够电离产生离子，例如氯化钠、硫酸、氢氧化钠；非电解质不能电离也不能导电，例如蔗糖、酒精。
5.电解质导电必须有外界条件：水溶液或者熔融状态
6.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。
某些难溶于水的化合物，例如硫酸钡、氯化银，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
7.电解质不一定导电，非电解质一定不导电，；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高中化学重要知识点归纳
高中化学重要知识点归纳高中化学重要知识点归纳其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!高中化学重要知识点1一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“ ”是否应用恰当。
电解质和非电解质概念及类别
电解质和非电解质是化学中的一个重要概念，它们之间的区别对于理解其他有关概念也很有帮助。
电解质是指在溶液中能被电流分解的化合物，它们在溶液中可以析出正负离子，并且当它们溶解在水中时，它们也会改变水的电导率。
它们可以分为单质（如氯化钠）和复合物（如硝酸钾）两类。
非电解质是指在溶液中不能被电流分解的化合物，它们在溶液中不会析出正负离子，并且不改变水的电导率。
它们可以分为无机化合物（如NaCl）和有机化合物（如乙醇）两类。
电解质和非电解质的分类有利于我们更好地理解它们的性质。
电解质的溶解度是由析出的离子的综合作用决定的，它们的溶解度可以被称为离子交换能，而非电解质的溶解度则受分子相互作用的影响。
此外，电解质也可以用于解决一些实际问题。
例如，通过电加热电解质溶液可以将其分解成离子，从而获得活性离子；也可以通过电解质溶液来调节溶液的pH值。
总而言之，电解质和非电解质是一对密不可分的概念，它们之间的差异对于更好地理解它们的性质有很大的帮助，并且也可以用于解决一些实际问题。
高中化学 离子反应专题
离子反应专题[重点内容]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。
[重点内容解析]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
高中化学知识点总结：电解质溶液
高中化学知识点总结：电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出
自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还
原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类
（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键
电离过程完全电离部分电离
表示方法用等号“=”用可逆号“”
代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、BaSO4
弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱：NH3·Ｈ2O
个别盐：HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
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高中学电解质知识点
电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质 弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—H 2SO 4→2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH _H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2-1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
第1讲 物质的分类与转化 1.3 电解质和非电解质【新教材】 人教版(2019)高中化学必修第一册讲义(教师版)
一、电解质、非电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物本质区别溶于水或熔融时，自身能电离溶于水和熔融时，自身不能电离实例酸、碱、盐、活泼金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物、NH 3等33来的，而是H 2SO 4、NH 3·H 2O 电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。
【思考】有关定义需要注意的问题：A ．金属单质是不是电解质?B ．NaCl 溶液可以导电，所以NaCl 溶液是电解质?C ．CO 2水溶液可以导电，CO 2是不是电解质?D ．电解质一定可溶?E ．电解质在水溶液和熔融状态都会导电?F ．有机化合物都不是电解质吗?＜答案＞A 金属单质既不是电解质，也不是非电解质；电解质和非电解质是针对化合物来分类的。
BNaCl 溶液是混合物。
C 电解质必须是自身能电离出离子。
CO 2和水反应生成碳酸，是碳酸电离出了离子。
D BaSO 4、AgCl 等盐虽然不可溶，但在熔融状态下1.3 电解质和非电解质知识精讲能导电，属于电解质；E电解质在水溶液或熔融状态任一条件下导电即可。
F有机物中的一些酸和盐是电解质。
二、强电解质、弱电解质强电解质：水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。
“【总结】三、电离电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。
电解质导电的前提条件是——产生自由移动的离子，电解质能产生自由移动的离子，是电解质导电的内因，还必须具备一定的外因条件——溶于水或熔融态。
（1）我们把这种物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）电离的表示——电离方程式①电离方程式书写注意事项A. 符合客观事实。
不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
高中化学专题：离子反应
离子反应——1电解质和非电解质：1. 概念：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
2. 关于概念的说明：（1）电解质是化合物．．．。
（2）导电的实质。
（3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。
（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。
（5）酸、碱、盐是电解质。
引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？（三）强电解质和弱电解质：1. 概念：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
2. 关于概念的说明：① 强电解质和弱电解质都属于电解质。
② 中学化学中常见的强、弱电解质。
a. 从离子化合物、共价化合物的角度说：离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等，部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等，部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等，部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。
b.1. 2.3.[例1] 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝解析：紧扣概念逐一分析。
既要注意各自的限定范围，又要注意特殊情况。
并结合实例判断具体物质的属类。
评析：这种概念性极强的题着重考查同学们对概念的内涵和外延的理解。
答案：A C[例2] 下列物质的导电性能最差的是（ ）A. 熔化氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固体氯化钾 （全国高考题） 解析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由的离子，故不导电。
评语：要注意① 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，② 非电解质不导电，[例D. 相同条件下醋酸导电能力远比HCl 弱2. 下列变化中，水只作氧化剂的是（ ）A. 22H CO O H C +====+高温B. HClO HCl O H Cl +=+22C. ↑+↑=======22222O H O H 通直流电D. 222422O HF O H F +=+ 3. 在反应中，需加入氧化剂方能实现的是（ ）A. +-→24Mn MnOB. NaCl NaOH →C. 23O KClO →D. 2CO CO → 4. 下列物质容易导电的是（ ）A. 熔化氯化钠B. 硝酸钾溶液C. 硫酸铜晶体D. 无水乙醇（全国高考题）5. 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水能完全电离。
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故答案为B。
5．D
【解析】
【详解】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；
②SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；
B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；
C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；
D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。
④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有③④B．只有③⑥
C．只有⑤⑥D．只有①②⑥
5．下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)
B.氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠和酸发生氧化还原反应不是碱性氧化物，故B错误；
C.稀硫酸、NaCl溶液是电解质溶液为混合物，不是电解质，故C错误；
D.酸性氧化物不一定与水反应，例如二氧化硅，不溶于水，与水不反应，故D错误；
故选A。
2．D
【解析】A、氯气属于单质，不属于电解质，故A错误；B、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是自身产生，因此CO2不属于电解质，故B错误；C、KI属于电解质，但KI属于强酸强碱盐，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；D、醋酸钠属于电解质，属于强碱弱酸盐，其中CH3COO－发生水解，促进水的电离，故D正确。
D.反应中16molHCl参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误；
故选C。
11．②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3 +3NH4+HCO3-+H+=CO2 +H2OAl3++3H2O Al(OH)3+3H+2、5、17
高中化学复习知识点：电解质、非电解质概念
一、单选题
1．下列有关叙述正确的是（）
A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
B．Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物
C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
2．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
9．C
【解析】
【详解】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；
C．固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；
C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
二、综合题
11．现有如下物质：
①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸
请完成下列问题：
(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)
(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)
点睛：本题解题思路是先分析谁是电解质，电解质一般包括是酸（盐酸除外）、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，然后再判断影响水电离的因素，别忘了盐类水解也能影响水的电离。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
③电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；
④电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。
12．现有下列物质:①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧CH3COOH ⑨葡萄糖
（1）以上物质属于非电解质的是____________；
（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；
（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；
A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠
3．下列物质中、属于电解质的是
A．氯气B．铜C．硫酸钾D．蔗糖
4．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤
6．下列物质中属于电解质的是（）
A． B．铜C．熔融的 D． 溶液
7．下列化合物的类别完全正确的是（）
A．Na2CO3，碱，电解质
正确答案是C。
【点睛】
本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，故A错误；
B.没有说明是否为标准状态下，所以气体的体积无法确定，故B错误；
C.氯气可以氧化碘化钾中的碘生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故C正确；
（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；
（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. Na2O•SiO2是一种简单的硅酸钠盐，可溶于水，故A正确；
7．C
【解析】
【详解】
A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；
B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；
C. H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；
D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；
答案为C。
【点睛】
碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。
8．C
【解析】
【详解】
A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；
(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH >7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH >7；水溶液PH >7的有②③；
(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)
(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：
①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________
(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；
②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故④错误；⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
B．MgO，金属氧化物，不是电解质
C．H2SO4，酸，电解质
D．CO2，酸性氧化物，电解质
8．下列化合物是非电解质的是（ ）
A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱
9．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电
(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；
(5) Al3+水解生成氢氧化铝；