优品课件之常见的酸和碱学案2

常见的酸和碱学案2

10.1 常见的酸和碱课前预习学案知识回顾： 1、紫色的石蕊试液

遇到酸溶液变成色，遇到碱溶液变成色；无色的酚酞试液遇到酸溶液，遇到碱溶液变成色。 2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是 ____________________ ，其反应的化学方程式是；一段时间后又观察到的现象是

____________________________¬¬¬，其反应的化学方程式是

________________。 3、浓硫酸的稀释方法是

___________________________________________。自主学习：一、几种常见的碱： 1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？ 2、氢氧化钠的俗名是_______、 ________或_________，皮肤上不慎沾

上碱溶液的处理方法是___________________________。 3、氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。 4、氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反

应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出

___________，可以把鸡蛋煮熟。 5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。

二、碱的化学性质： 1、碱的化学性质有哪些？ 2、碱溶液能与酸

碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。

3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：

①Ga(OH)2+CO2 ②NaOH+ CO2 ③NaOH+SO3 ④NaOH+SO3 三、酸、碱

有相似化学性质的原因： 1、酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。 2、碱溶液中都含有相同的

_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。课中实施学案教学目标： 1、了解常见碱的物理性质及用途。 2、掌握碱的

化学性质并能灵活运用。 3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。教学重点：碱的化学性质及其应用教学难点：碱与非金属氧化物反

应的原理教学过程：一、引入新知：前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。二、新知探究：探究1：（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入成有少量水

的试管里，并用手触摸试管外壁问题：通过探究得知氢氧化钠的物

理性质是：____色 ____体 ____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要

_____________再___________。（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。探究2：（1）取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。结论：氢氧化钙是____色，______状______体。（2）在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。结论：得到氢氧化钙

的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。探究3：（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 a) 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。现象是：__________________。结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。探究4：分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。现象：___________不导电， ______________________能导电。分析：

_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在

_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸

根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子――______，所以酸有一些相似的化学性质。 (2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在

水溶液中都能解离出金属离子和______离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子――______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？检测反馈：

1.（2012年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A.氢氧化钠有腐蚀性

B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收

二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解答案：B 2.

怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。

4.（2012年湖南衡阳，25题）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程

式为。

课后拓展学案 1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有

氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯（如图），过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（） A B C D 滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 2.在4

个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,

质量因发生化学变化增加的是( ) A．浓盐酸B．食盐溶液

C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

3.NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是 ( ) A．俗称火碱、苛性钠 B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂

上硼酸溶液 C．易潮解，应密封保存 D．可用于CO还原Fe203的尾

气处理，避免有毒气体施放到空气中 4.要使右图装置中的小气球鼓

起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和

稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水 A、①②③④ B、①②③ C、