高中化学物质检验除杂综合题(有答案)-2
2022年中考化学总复习专题6：物质的检验、除杂与鉴别
专题6：物质的检验、除杂与鉴别一、中考前瞻1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是CO、5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、C1、2-3 -NO中的几种，进行了以下实验：3①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是NOA．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3COB．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3NO，一定不含有C1-C．一定含有H+、Ba2+，-3NOD．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3三、抢分秘籍1、常用的除杂方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
高中化学有机物除杂问题
高中化学有机物除杂鉴别问题1.溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。
不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可2.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯3.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。
硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。
同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气4.乙烷中混入二氧化硫共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，二氧化硫有还原性，与溴水和酸性高锰酸钾反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯（二氧化硫以1：40溶于水）5.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）▲常见鉴别方法使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）▲除掉括号内的杂质：1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
高中化学实验综合特训试题(含答案)
高中化学实验综合特训试题1.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
(3)实验装置中空试管的作用是。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。
2.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)氯气与NaOH 反应的化学方程式为。
(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO 质量分数偏低。
经分析可能的原因有：①。
（用文字简述）。
②氯气与NaOH 反应放热，温度较高时生成NaC l、NaClO3和水，该反应方程式为：。
3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的红色试纸， b 为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器 c 的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。
(2)装置V 的作用是。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“ a 无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。
4.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI === 2NO ↑+ I2 + 2NaI + 2H2O 。
(1)NaNO2中N 的化合价为。
(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用方法。
高中化学物质检验除杂综合题（有答案）_2（1）
⾼中化学物质检验除杂综合题（有答案）_2（1）⽅法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质⽅⾯：颜⾊、⽓味、溶解性、挥发性从物质的化学性质⽅⾯：发⽣反应时要能产⽣⽓体、沉淀或颜⾊变化等现象从化学⾓度讲，鉴别是对已知物的种类进⾏辨认，其⽬的在于把⼏种物质区别开来。
⼀般说来，不需要将鉴别物质逐⼀进⾏检验，这和鉴定不同。
鉴定是⽤实验⽅法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某⼀物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离⼦和阴离⼦；根据实验区别⼏种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种⽅法。
1．沉淀法待鉴别物质的溶液中，加⼊某种试剂，观察是否有沉淀产⽣，进⾏鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使⽤BaCl2溶液鉴定。
反应的离⼦⽅程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．⽓体法根据某物质加⼊某⼀试剂，是否有⽓体产⽣，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使⽤盐酸鉴别。
反应离⼦⽅程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利⽤加⼊某种试剂，产⽣沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的⽬的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放⼊⼆⽀试管中，加⼊NaOH溶液，可观察到均有⽩⾊沉淀产⽣，继续滴加NaOH溶液，可看到有⼀⽀试管内的⽩⾊沉淀逐渐消失，另⼀⽀试管内⽆此现象。
则先产⽣⽩⾊沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另⼀⽀试管内是MgCl2溶液。
反应的离⼦⽅程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4．相互法利⽤物质间反应，现象不同⽽予以鉴别。
例：不⽤任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴⼊AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴⼊NaOH溶液中现象不同进⾏鉴别。
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题13 物质的检验、分离与提纯(含解析)
专题13 物质的检验、分离与提纯1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。
一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。
本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
高中化学常见物质鉴别除杂题目
高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H，将CO32－转化为CO2气体而除去。
2SO4（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
2、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
高中化学必修二第五章综合测试附答案
高中化学必修二第五章综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤2．可用图装置收集的气体是A．H2B．NO C．CO2D．CH43．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2N AC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为N A5．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6．将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题附答案
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO，所用试剂包括2BaCl 以及 A ．23Na CO NaOH HCl 、、 B ．23Na CO HCl KOH 、、 C ．233K CO HNO NaOH 、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、2．工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(3-4PO 、2-3SiO 、-3NO 、2-4SO 等)。
工艺流程如下：已知：LiOH 的溶解度随温度变化 t/℃2040 6080100S(LiOH)/(g/100g 水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5下列说法错误的是A ．LiOH 的溶解度随温度升高变化不大 B ．操作I 为过滤，除去3-4PO 、2-3SiO 等形成的难溶物 C ．操作II 得到LiOH 晶体应采用降温结晶D ．操作III 为趁热过滤，分离-3NO 、2-4SO 等可溶性杂质3．粉煤灰含有50.19%的Al 2O 3、37.29%的SiO 2，其余为Fe 2O 3、CaO 等。
粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述不正确的是A ．“滤渣”的主要成分是二氧化硅B ．“树脂净化”的目的是将Al 3+与Fe 3+、Ca 2+分离C ．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境4．下列操作规范且能达到实验目的的是A B C D 用乙醇萃取碘水中的碘提纯苯甲酸利用蒸发结晶制备3FeCl晶体分离提纯4CCl中的22CH ClA．A B．B C．C D．D 5．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“氧化炉”C．流程中的转化涉及复分解反应D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸6．下列图示与操作名称对应关系错误的是A ．过滤B ．蒸馏C ．分馏D ．分液A ．AB ．BC ．CD ．D7．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后可选择过滤操作分离出湿料C ．气流干燥湿料时可选择空气气流D ．中和后溶液中含23Na SO 和3NaHCO 8．下列有关实验操作的叙述合理的是A ．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网B ．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C ．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石D ．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 9．下列实验装置能达到实验目的的是制备并收集NH 3除去H 2S 中混有的少量水蒸气除去Cl 2中的HCl 收集干燥的NOA ．AB ．BC ．CD ．D10．各装置正确且能达到实验目的的是A ．①量取了14.80mL 稀盐酸B ．②将乙二醇()22HOCH CH OH 转化为乙二酸C ．③从23Na SO 溶液中获得23Na SO 固体D ．④演示喷泉实验11．实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯
高中化学专题必刷卷——物质的分离、提纯（1）一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．下列关于胶体的认识错误的是A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10-9m)，但是纳米材料不属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂，治金厂用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷2．下列说法错误的是A．蒸馏时冷却水的方向应从下口进上口出B．酒精比水更容易使碘溶解，所以酒精可以作萃取剂，用于提取碘水中的碘单质C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，应该位于蒸馏烧瓶的支管口D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出3．下列分离方法与物质的溶解度无关的是A．萃取B．结晶C．蒸馏D．盐析4．欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是A．易与碘发生化学反应B．比水密度小C．比水密度大D．碘在其中更易溶解5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯①固定铁圈的位置①放上蒸发皿①加热搅拌①停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①6．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A．将海带灼烧灰化，选用①、①和①B．溶解灰分,选用①、①和①C．过滤得到滤液，选用①、①和①D．检验滤液中的I-，选用①和①7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列除去括号内杂质方法正确的是A．HCl(Cl2)混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)蒸馏水使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)通过H2加成的方法9．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化10．如图所示物质的分离方法正确的是A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇(沸点117.5①)与乙醚(沸点34①)D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘11．下列仪器及对应名称正确的是A．A B．B C．C D．D 12．下列仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是A．B．C．D．13．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A．A B．B C．C D．D 14．下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是A．A B．B C．C D．D 15．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是A．B．C．D．16．以下实验基本操作正确的是A．装置甲氧气验满B．装置乙测定溶液pHC．装置丙验证质量守恒定律D．装置丁过滤17．以下方法得到的水，其纯度最高的是A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏18．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D19．为除去某物质中所含的杂质，小明同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①20．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
2022高考化学高频考点专项练习专题二十二物质的检验分离和提纯含解析
专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。
窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。
古代常用如图所示装置来制花露水等。
该装置利用的实验操作方法是( )2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上。
入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。
下列说法错误的是( )甲乙丙丁2O3-247.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式 b能根据现象对物质进行推断 b理解离子共存的条件 b掌握除杂的方法 b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。
【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。
我们只要把 NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别－2－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3溶液。
Cl 和 SO42.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态液态固态颜色：一常见的固体颜色：①红色固体：铜，氧化铁（ Fe2O3）②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色液体的颜色①无色液体：水，双氧水②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）1③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 (Fe 2+)3+④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 (Fe )⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）①红棕色气体：二氧化氮②黄绿色气体：氯气③无色气体： O2， N2，氢气， CO2， CO ，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性： Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶 ; 盐酸不溶银硫酸不溶钡 ; 碳酸多不溶可溶碱有 5 个 ; 铵钾钠钙钡再加 3 个微溶物 ; 硫酸钙碳酸镁和石灰水密度密度比空气大： CO2 O 2 等密度比空气小： H2 NH 3 CH 4 等ps ：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。
化学除杂题试题及答案高中
化学除杂题试题及答案高中一、选择题1. 某溶液中含有少量的铜离子杂质，为了除去这些杂质，可以加入下列哪种试剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化钠2. 在实验室中，需要将氯化钠溶液中的硫酸根离子除去，应使用哪种方法？A. 加入过量的氯化钡B. 加入过量的硝酸银C. 加入过量的氢氧化钠D. 加入过量的碳酸钠二、填空题3. 某溶液中含有少量的铁离子杂质，可以通过加入______来除去。
4. 如果需要除去溶液中的碳酸根离子，可以加入过量的______，然后通过______的方法除去过量的试剂。
三、简答题5. 描述如何除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质。
6. 解释为什么在除去杂质的过程中，不能引入新的杂质。
四、实验题7. 设计一个实验方案，用于除去硝酸钾溶液中的硝酸银杂质。
化学除杂题答案一、选择题1. 答案：B. 氢氧化钠。
氢氧化钠可以与铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而实现除杂。
2. 答案：A. 加入过量的氯化钡。
氯化钡可以与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，从而实现除杂。
二、填空题3. 答案：硫氰酸钾。
硫氰酸钾可以与铁离子形成络合物，通过沉淀分离实现除杂。
4. 答案：氯化钡；过滤。
加入过量的氯化钡可以与碳酸根离子反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，通过过滤可以除去沉淀，实现除杂。
三、简答题5. 答案：可以通过加入过量的氢氧化钠，使硫酸根离子转化为不溶于水的硫酸钠沉淀，然后通过过滤的方法将沉淀除去。
6. 答案：在除去杂质的过程中，如果引入新的杂质，就违背了除杂的目的。
因此，选择的除杂试剂和方法必须确保不引入新的杂质。
四、实验题7. 答案：可以加入过量的氯化钠，使硝酸银与氯化钠反应生成不溶于水的氯化银沉淀，然后通过过滤将沉淀除去，再通过蒸发结晶的方法得到纯净的硝酸钾。
结束语通过本试题的练习，希望同学们能够更好地理解和掌握化学除杂的方法和技巧，提高解决实际问题的能力。
化学除杂不仅需要理论知识，更需要实践操作，希望同学们在实验中不断探索和学习。
高中化学选择综合二(含详解)
31．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有一个甲基。
下列关于有机物X的说法正确的是A．分子式为C3H8OB．X发生催化氧化反应，产物中官能团名称是羰基C．与X含有相同官能团的同分异构体有3种D．X发生消去反应生成两种结构的烯烃32．下图是有机合成中的部分片段：下列说法正确的是A．有机物a中所有原子都能共面B．有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2D．与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种33．有以下合成路线(部分反应条件已省略)下列有关说法不正确．．．的是A．CH≡CH的电子式为H:C C:HB．M中所有原子一定共平面C．R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D．①、①对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应34．下列实验装置、现象及结论合理的是A．A B．B C．C D．D35．乳酸[CH3CH(OH)COOH]与乙醇在一定条件下反应生成的酯A，具有多种同分异构体，其中能与饱和NaHCO3溶液反应放出的气体体积和相同条件下与Na反应放出的气体体积相等的有机物有A．10种B．11种C．12种D．13种36．从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下：下列说法正确的是A．β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B．诺派酮分子中所有碳原子可能共平面C．诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D．以上四种有机物均易溶于水37．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是A．若A能与银氨溶液反应产生银镜，则A的结构有5种B．若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构有4种C．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种D．若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构有4种38．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
2020-2021年考化学化学除杂分离和提纯及答案
2020-2021年考化学化学除杂分离和提纯及答案一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
高中化学实验题练习带答案详细解答
高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。
实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：常见简单有机物的鉴别、分离与提纯(同步习题)【含答案及解析
专题强化练3 常见简单有机物的鉴别、分离与提纯1.()除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( ) A.乙醇(乙酸) KOH 溶液 分液B.乙烯(SO 2) 酸性KMnO 4溶液 洗气C.乙烷(乙烯) H 2(催化剂) 催化加氢D.乙醇(水) CaO 蒸馏 2.()鉴别淀粉、蛋白质(含苯环)、葡萄糖水溶液,依次可使用的试剂和对应的现象正确的是( )A.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀 3.(双选)()乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、正丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:下列说法正确的是( )A.加热一段时间后,发现烧瓶C 中忘记加沸石,打开瓶塞直接加入即可B.装置B 的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物C.装置A 起冷凝作用,且冷凝水由a 口进,b 口出D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 4.()下列除杂方法正确的是( )乙酸 正丁醇 乙酸 丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g ·cm -31.10.800.88A.除去乙烷中混有的少量乙烯:先通入酸性高锰酸钾溶液中,再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:直接蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯:分液5.(2019重庆南岸高一下期末,)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。
已知:+H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
近年年高中化学模块综合检测卷(二)(含解析)新人教版必修1(最新整理)
模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分)1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载:丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。
这句话里没有涉及的反应类型为（）A。
氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是( )A.①③⑤B。
②③⑤C。
②④⑤ D.①②⑥答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B。
9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C。
标准状况下1 mol O2和22。
4 L H2OD。
0。
2 mol H2和4。
48 L HCl气体答案:B4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B。
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D。
用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体，有沉淀生成,X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2答案:B6.下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（)选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案:B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
下列说法正确的是（）A.O2、S2O2－3都是氧化剂B.x＝2C.每转移3 mol电子,有1.5 mol Fe2＋被氧化D.氧化产物只有S4O错误!答案：C8.常温下,下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH错误!、Fe3＋、SO错误!、Cl－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO错误!、SO错误!C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!D。
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方法归纳检验、鉴别物质的依据:从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲,鉴别是对已知物的种类进行辨认,其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么,或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1．沉淀法ﻫ 待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂，观察是否有沉淀产生,进行鉴别。
例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaＮＯ3溶液。
ﻫ 使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式:Ｂa２++SO４2-=BaSO４↓2．气体法ﻫ根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
ﻫ 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2ＣO3和NaCl，如何鉴别。
ﻫ 使用盐酸鉴别。
反应离子方程式:ﻫ CO3２-＋2H＋=CＯ2↑+H2Ｏ3．过量法ﻫ利用加入某种试剂,产生沉淀，继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的溶液和MｇCl2溶液。
ﻫ 解：将两种待鉴别的目的。
ﻫ 例：怎样鉴别ZnＣl２溶液分别放入二支试管中,加入NaＯH溶液，可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NａＯH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内溶液。
反应的离子方程式:是MgCl２Mg２+＋2OH-＝Mg(ＯＨ)2↓Zn2++2OH-=Zn(ＯH）2↓Ｚn（OH)2+2ＯH－=ZｎＯ22－+２H2O4．相互法ﻫ利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
ﻫ解：溶液中和AlCｌ3溶液滴入NａＯH溶液中现象根据NａOH溶液滴入AｌＣｌ３不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlＣｌ3溶液,胶头滴管内放的是NaＯH溶液。
反之,先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是ＮaOH溶液，胶头滴管内是AlCｌ3溶液。
反应的离子方程式:ﻫAl3++３OH-=Aｌ(ＯH)３↓Al（OH)3+OH－=ＡlO2-+2H2Ｏ5．溶解法ﻫ 利用物质的溶解情况进行鉴别。
ﻫ例:如何鉴别CaCO3和Ca Ｃl2固体。
ﻫ 6.溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
ﻫ 例:如何用水鉴别N ＮＯ3固体和KCl固体。
Ｈ４解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是ＮＨ4NO3,无明显变化的是KCl。
7 ﻫ．密度法ﻫ 根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。
如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解:取一试管,倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
ﻫ8.丁达尔法根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe（ＯH)3胶体和ＦeＣｌ3溶液。
9．凝聚法ﻫ 加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。
ﻫ 例:如何区别Ｆｅ胶体和ＦeCl3溶液。
ﻫ解：两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2ＳO （OH)３溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。
若无这种现象的是Ｆ４eCl3溶液。
1 ﻫ０．颜色法物质颜色不同,或与其它物质反应，生成不同颜色,达到鉴别的目的。
ﻫ例1:怎样区别H２和Ｃl2。
例２:有两瓶无色溶液，NaＣl和NaBr,请予鉴别。
ﻫ 用AｇNO3溶液鉴别。
反应的离子方程式:ﻫAg＋+Cl－=ＡｇCｌ(白色)↓ﻫ Ａg＋+Br-＝AgBr(浅黄色)↓11.加热法ﻫ利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
ﻫ 例:不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中,加热，试管口有水珠出现的，是明矾,无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式:KAl(ＳＯ4)2·１2H2O＝KAｌ(SＯ4)2＋12H2Oﻫ１2．焰色法ﻫ根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例:如何鉴别NaCl溶液和ＫＣl溶液。
ﻫ13．燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
ﻫ解：将两种气体分别点燃，Ｈ2，无烟的是H2。
(也可根据H2和Ｃ2H2燃烧时焰色不同进有较多浓烟的是Ｃ２行鉴别)。
1４．熔、沸点法ﻫ利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例:水和二硫化碳的鉴别。
;解:将两种液体取少量,倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS２反之,不挥发的是ＨO。
２15．闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
ﻫ例：鉴别Ｈ2S和H２。
ﻫ1６．指示剂法ﻫ根据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法。
例:怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：ＮaCl溶液、NH4Cｌ溶液和Na2ＣO3溶液。
17．氧化法利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例:怎样鉴别KCl和KBr溶液。
用通入Cｌ2的方法鉴别。
反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Ｂr2+2Ｃl-18．还原法利用还原剂,使被鉴别物质发生还原反应,再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FｅＣl2和CuCl2溶液。
ﻫ 解:在盛有FｅＣl2和CuＣｌ2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
ﻫ1９．磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
ﻫ例:怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
ﻫ20.碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
专题一、鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：除杂时需要遵循的基本规则：1、不引入新的杂志;２、依靠气体、沉淀除杂１、常见气体的检验2、常见离子的检验方法3、其他几种物质的检验或鉴别：(1)淀粉：用碘酒(或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。
(２）葡萄糖：用新制的氢氧化铜,加热至沸腾,如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。
(３)羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯4、有特殊颜色的物质蓝色溶液可溶性铜盐Ｃu２＋黄色溶液可溶性铁盐Fｅ3+浅绿色溶液可溶性亚铁盐Fe2＋蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)３白色沉淀: CaCO3, BaＣO3, Mg(ＯH)2，Zn(OＨ)2, Ａl(OH）３, ＢaSＯ4，Ag Ｃl不溶于酸的白色沉淀: BaSO４, AgCl答案：1、方法归纳(1）检验、鉴别物质的依据: （２）检验、鉴别物质的原则: （３）实验步骤的表述方法:(4）物质鉴定和鉴别题的区别：２、常见气体的检验3、常见离子的检验方法4、其他几种物质的检验或鉴别：5、有特殊颜色的物质一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NａCl Ｂ、Ca(ＯH)2、K2CO３、NａＮO3C、NａOH、(NH4）２ＣO3、HCｌD、BaＣｌ2、Na2SO４、NaOH2、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是(）A、NaＯＨ、ＨＮO3、BaCl2B、Na2SO４、MgCl２、KＯHC、Ｎa2ＣO3、K２SO4、HＣlD、H2SO4、ＮaCl、Cu(ＮO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是( )A、ＮａCl、ＫOH、MgSO4B、K2SO4、FeＣl３、NaNＯ3C、KCl、ＮaOH、Ba(ＮＯ3)２D、Na2CO3、Ｋ2SO４、HNO ３5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是( )Ａ、ＢaCｌ2、NａNO3、ＫOH、MｇＣl２B、Cu(NO3)2、NａＣl、H2SO4、KNO3C、Na2CＯ3、NａCl、KNO3、NH4CｌD、ZｎSO4、Ｍｇ（NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（)A、Ｎa2CO3、ＮａＣl、HＣlB、ＮaOH、ＫCl、Ba(NO3）２C、AｇＮＯ3、NａＣｌ、HＮO３D、Ｈ2SO４、NaNO3、FeCl38、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOＨ、FｅCl3B、K2SO4、ＫCｌ、ＨＣlC、AgNO3、HCｌ、KClD、Na2CO3、KＣｌ、B ａCl29、下列各组物质在pH=1４的某无色溶液中,能大量共存的是（)A、ＦeCl３、NaＣl、KNO3B、ＮａCｌ、NaOH、ＮaNO3C、CaＣｌ２、NaNO3、Na2CO3D、KＮO3、H２SＯ4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是(）A、H＋、ＳO2━ 4、Ｂa2+、NO━3Ｂ、Ｃa2+、H+、NO━3、Ｃl━Ｃ、Mg2＋、K＋、NO━ 3、Cl━Ｄ、K＋、Ｎa＋、Mｇ2＋、SO ２━４11、下列各组离子中，能大量共存的是( )A、H+、SO2━4、ＯH━、Ba2＋B、Ｋ+、Mg2+、NO━3、OH━Ｃ、Na+、H+、NO━3、CＯ2━3 Ｄ、Ｎａ+、K+、Ｈ＋、SＯ2━ 412、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Ｃｕ2＋、Na+、ＯＨ━、Cｌ━、NO━３、ＣO２━ 3八种离子中的几种,取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____＿＿__＿__＿__＿______＿_______＿_________＿＿______＿_＿_＿。
二、物质鉴别、分离练习1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是( )2、鉴别BaCl2、AgNＯ3、Na２ＣO3三种无色溶液时，应选用的试剂是( ）Ａ、盐酸Ｂ、硫酸C、NaOH溶液D、NaＣl溶液3、今有NaCl、CuＣl2、NaOH、Ｍｇ（NO３)2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。
4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )A、BaCl2、H2SO４、HClB、NaOH、KOH、HCｌＣ、Ｋ２CO３、Ｎａ２CO３、HCｌＤ、NaCl、NａOＨ、ＨCl５、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是( )A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液６、用水作试剂,不可能区分开的一组物质是（)A、生石灰、食盐、烧碱Ｂ、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾７、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠,进行下列操作：（1)取样,用___＿__＿__溶解样品，配成溶液。
(２)往溶液中逐滴滴入适量的_____＿_＿＿＿_＿＿_(填化学式),目的是_______＿_＿____＿__＿__＿＿＿＿_____。