2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】
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2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解
析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列变化属于物理变化的是()
A. 煤的干馏________
B. 钢铁生锈________
C. 石油分馏________
D. 粮食酿酒
2. 下列有关化学用语表达正确的是()
A. 氟化氢的电子式:________
B. 氯原子的结构示意图:
C. 丙烯的结构简式:C 3 H 6
D. 硫原子的最外层电子排布式:3s 2 3p 4
3. 14 C 常用于测定年代,关于其说法正确的是()
A. 比 12 C 多两个质子________
B. 与 12 C 化学性质相似
C. 与 12 C 互为同素异形体________
D. 质子数与中子数相等
4. 下列有关性质的比较,错误的是()
A. 酸性: H 2 SO 4 > H 2 CO 3
B. 沸点: CBr 4 > CCl 4
C. 碱性: Al(OH) 3 > NaOH
D. 热稳定性: HF > HCl
5. 下列有机物的系统命名正确的是()
A. 2- 乙基丁烷________
B. 3,3- 二甲基丁烷
C. 2- 甲基 -1,3- 丁二烯________
D. 2,2- 二甲基 -3- 戊炔
6. 下列变化需要克服共价键的是()
A. 干冰的升华________
B. 硅的熔化________
C. 氯化钾的溶解________
D. 汞的气化
7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述,正确的是()
A. 使用过量的乙酸________
B. 采用边反应边蒸馏的方法
C. 反应采用水浴加热________
D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
8. 下列生成 CO 2 的化学反应中,能用 2H + + CO 3 2—→ H 2 O + CO 2 ↑离子方程式表示的是()
A. 稀盐酸与碳酸钙________
B. 稀硫酸与碳酸氢钠
C. 稀醋酸与碳酸钠________
D. 稀硝酸与碳酸钾
9. 下图是工业合成氨反应的速率 - 时间图像,在 t 1 时刻改变某一条件,到 t 2 时重新达到平衡,判断 t 1 时刻可能改变条件是()
A. 使用催化剂________
B. 升高温度
C. 增大压强________
D. 提高 N 2 浓度
10. 室温下,由水电离出的 c (H + ) = 10 -11 mol/L 溶液中,一定能大量存在的
离子是()
A. Fe 3+
B. CH 3 COO -
C. HCO 3 -
D. NO 3 -
11. 已知: KClO 3 + 6HCl (浓)→ KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O ,氧化产物与还原产物物质的量之比为()
A. 5 : 1
B. 1 : 5
C. 6 : 1
D. 1 : 6
12. 电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示,下列分析正确的是()
A. b 电极的质量不变
B. b 电极是该装置的正极
C. a 电极上发生氧化反应
D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极
13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是()p
14. 检验操作现象结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO 4 2- B 加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I - C 加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO 3 2- D 加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl -
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 海带提碘实验中,不会用到的装置是()
A. B. C. D.
16. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是()
A. 溶液的 pH 逐渐增大________
B. 溶液中的 c (OH - ) 逐渐减小
C. 醋酸的电离程度逐渐增大________
D. 溶液的导电能力逐渐减小
17. 室温下,H 2 + Cl 2 2HCl 生成 0.1 mol HCl,下列说法正确的是()
A. 生成 0.1 NA 根共价键
B. 消耗反应物总体积 2.24L
C. 转移了 2 NA 个电子
D. 产物溶于水后,溶液 pH=1
18. 已知25 ℃ 、 101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下:
C ( 石墨 ) +O 2 (g) → CO 2 (g) + 393.51kJ ; C ( 金刚石 ) +O 2 (g) → CO 2 (g) + 395.41kJ ,
下列说法正确的是()
A. 金刚石比石墨稳定________
B. 石墨转化为金刚石需要吸热
C. 金刚石燃烧产物更稳定________
D. 等质量时,石墨所含能量高
19. 下列关于有机化学实验的说法正确的是()
A. 除去苯中的甲苯,可使用酸性 KMnO 4 和 NaOH ,然后分液
B. 除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH 溶液,然后分液
C. 检验溴乙烷中溴元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D. 实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入溴水,溴水褪色,证明有乙烯生成
20. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合,下列离子浓度关系正确的是()
A. c (ClO - ) = c (OH - )
B. c (ClO - ) + c (OH — ) = c (Na + )
C. c (OH - ) = c (HClO) + c (H + )
D. 2 c (ClO - ) + 2 c (HClO) = c (Na + )
21. 将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和NO 2 混合气体的体积为 3.36 L
(标准状况),其中 NO 的体积为(标准状况)
A. 0.56 L
B. 1.344 L
C. 2.016 L
D. 2.8 L
二、填空题
22. Na 2 S 常用作皮革脱毛剂,工业上用反应 Na 2 SO 4 +2C Na 2
S+2CO 2 ↑ 进行制取。
完成下列填空:
(1) 硫元素在周期表中的位置为 ______________ 。
上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________ (填元素符号)。
写出硫化钠的电子式: ___________ 。
(2) 用上述反应中涉及的元素,写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
_____________
(3) 写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。
________________________________
(4) 在 2L 的容器内发生上述反应, 2 小时内共生成 78 g 硫化钠,则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________ mol/(L·h) 。
(5) 将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解
释上述现象。
__________________________________________________________________
23. 高温下炼铁的主要反应为:
- Q
(1) 写出该反应的平衡常数的表达式 _____________________ 。
当混合气体的
________________ (填物理量名称)不变时,表明上述反应已达到平衡。
(2) 写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施 __________________ 。
取一定量
铝热剂,在高温下进行铝热反应: 2Al + Fe 2 O 3 2Fe + Al 2 O 3 。
(3) 请标出电子转移的方向和数目。
若反应中有 1.5 mol 电子转移,可得到铁
_______ g 。
(4) 将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中,有气体生成。
请写出该现象对应的离子方
程式。
_____________________________________________
(5) 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解,并加入硫氰化钾溶液,溶液不变血红色。
据此能否确认固体中已不含氧化铁?说明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
三、实验题
24. 氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾
的流程如下所示:
已知:氯化过程主要发生反应 6Ca(OH) 2 + 6Cl 2 5CaCl 2 +Ca ( ClO) 2
+6H 2 O
完成下列填空:
(1) 工业生产氯气的方法是 __________________ 。
(2) 氯化过程需要控制较高温度,其目的有:
① _____________________________ ;② 减少 Cl 2 与 Ca(OH) 2 之间的副反应。
( 3 )向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体
析出,写出相关反应的化学方程式:
__________________________________________________ 。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是 _________________ 。
( 4 )为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合,加
热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、
称量操作,记录数据如下表:p
25. 加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量( g ) c d e e
① 进行加热操作时,应将固体置于 _________ (填仪器名称)中。
② 该实验不必进行第五次加热的原因是 _______________________________________ 。
③ 若某次测定结果的相对误差为 -2.98% ,写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________
四、推断题
26. 某功能高分子 P 的合成路线如下:
完成下列填空:
( 1 )反应① 所需试剂与条件是 ______________ ;反应② 的反应类型是
______________ 。
( 2 )写出反应④ 的化学方程式。
___________________________
( 3 )设计实验方案证明反应③ 中 B 是否已完全转化为 C 。
___________________________
( 4 )任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。
_____________________ i .属于酯类化合物 ii .分子中含有一个六元环
( 5 )写出由 1,3- 丁二烯为原料制备 2- 溴 -1,4- 丁二醇合成路线。
___________________________________________________________________
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】。