实验四胶体溶液的制备和性质

实验四胶体溶液的制备和性质

（一）教学课时2学时

（二）教学目标

1．掌握溶胶的制备方法。

2．验证溶胶的光学性质和电学性质。

3．熟悉溶胶的聚沉和高分子化合物溶液对溶胶的保护作用。（三）教学重点与难点

溶胶的制备方法。

（四）教学方法

演示、操作练习

（五）教学内容

1．溶胶的制备。

（1）制备氢氧化铁溶胶。

（2）制备碘化银正溶胶。

（3）制备碘化银负溶胶。（留后用）

2．溶胶的光学性质和电学性质。

（1）丁铎尔效应。

（2）电泳。

3、溶胶的聚沉

（1）电解质对溶胶的聚沉。

（2）正负溶胶的相互作用。

（3）加热对溶胶的影响。

4．高分子对溶胶的保护作用。

一、溶胶的制备

1．Fe（OH）3溶胶的制备在小烧杯中加入约25ml蒸馏水加热至沸后，加入0.3mol/L三氯化铁溶液3ml，边加边搅拌至溶液呈棕红色溶胶，放冷后用于性质验证。

2．AgI溶胶的制备在锥形瓶中加入约30ml 0.01mol/LKI溶液,然后逐滴滴加0.01mol/L AgNO3溶液至呈现淡黄色澄清透明的溶液(约20ml)，即得AgI负溶胶。

另取一锥形瓶加入约15 ml 0.01mol/L AgNO3按上述方法将

0.01mol/LKI慢慢滴入至其中（约10 ml），即得AgI正溶胶。

二、光学性质——丁达尔效应

分别取自制的Fe（OH）3溶胶和AgI（正）溶胶丁铎尔效应装置中进行观察。并解释现象。

三、溶胶的聚沉

1．电解质对溶胶的作用：取三支试管，各加入2mlFe（OH）3溶胶，然后分别加入0.1mol/LNaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，振荡试管，观察并比较生成沉淀的量。解释为什么相同浓度的NaCl、Na2SO4、Na3PO4对Fe（OH）3溶胶的聚沉能力不同。

另取三支试管，用AgI负溶胶代替Fe（OH）3溶胶，分别滴加0.1mol/L NaCl、BaCl2、AlCl3三种溶液，直到出现沉淀为止，准确记录滴加电解质溶液的滴数（体积），解释为什么NaCl、BaCl2、AlCl3对AgI负溶胶的聚沉能力不同。

2．正、负溶胶的相互作用：将上述两种溶胶按下列比例混合，观察混合后的现象（溶胶颜色等）。阐明各试管中溶胶的稳定程度及其原因。

溶胶颜色的变化浅-----------------------→深←--------------------------浅

3.加热对溶胶的作用：取试管1支，加入3ml Fe（OH）3溶胶，慢慢加热至沸，可观察到什么现象？解释原因。

4.高分子化合物对溶胶的保护作用：取3支试管,各加入2ml Fe （OH）3溶胶和4滴质量分数为1%的明胶,摇匀.然后分别加1滴NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，振荡试管。观察有无沉淀出现，与步骤1的现象比较，并解释原因。