华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A

华南理工大学期末考试
《物理化学》试卷A
1. 考前请将密封线内填写清楚；
所有答案请直接答在答题纸上
．考试形式：闭卷；
( 每题2分，共20分 )
、对于理想气体的内能有下述四种理解：
(1) 状态一定，内能也一定
(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的
(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
(4) 状态改变时，内能一定跟着改变
其中正确的是：( )
(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)
、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )
(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程
(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程
(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程
(D) 恒容下加热实际气体
、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?
( )
(A) W T>W A(B) W T <W A
(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系
、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：
(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量
(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势
(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
、某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s)＝H2(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)＝H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s)＝2CO(g)
则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4
$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是：
6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H
m
( )
(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压
7、298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电
导率k和摩尔电导率Λm将：( )
(A) k减小, Λm增加
(B) k增加, Λm增加
(C) k减小, Λm减小
(D) k增加, Λm减小
8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( )
(A) γ固-水 > γ固-空气
(B) γ固-水 < γ固-空气
(C) γ固-水 = γ固-空气
(D) 不能确定
其液固间的接触角θ 值为：( )
(A) θ> 90°
(B) θ= 90°
(C) θ= 180°
(D) θ< 90°
9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：
H2+ Cl2 →2HCl
所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )
(A) 4.92×10-4 m
(B) 4.92×10-7 m
(C) 2.74×10-7 m
(D) 1.76×10-7 m
10、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：
[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指：( )
(A) (AgI)m·n I-
(B) (AgI)m
(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+
(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-
二、填空题 (每题2分，共10分 )
1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。

相应的沸点为T b （水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。

试将其沸点的次序由高到低排列： 。

2、一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随 温度增高而 ____________ 。

3、有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。

4、已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的 Λm ∞
= ____________ 。

5、活度等于1，这状态的化学势就是标准态化学势。

此结论 。

标准化学势所处的状态活度等于1。

此结论 。

（填正确或错误）
三、计算题 ( 共 5题 60分 )
1、1mol 理想气体在 273.15 K 等温地从 10p ∃ 膨胀到p ∃，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的Q ，W 以及气体的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔF 。

（15分）
2、为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在 101.325kPa 压力下通过 600℃的铜粉进行脱氧： 2Cu(s)＋(1/2)O 2(g)＝Cu 2O(s) 若气流缓慢能使反应达到平衡，求经此纯化后在氮气中残余氧的体积分数。

已知 298 K 时： Δf H m $
(CuO 2)＝-166.5 kJ ⋅mol -1 S m $(CuO 2)＝93.72 J ⋅K -1⋅mol -1 S m $(Cu)＝33.47 J ⋅K -1⋅mol -1 S m $(O 2)＝205.0 J ⋅K -1⋅mol -1 反应的 ΔC p ＝2.092 J ⋅K -1⋅mol -1，且不随温度改变。

（10分）
3、由实验得酚-水体系的数据列于下表：
,分别代表酚在水层和酚层中的质量分数。

表中w w
12
（1）根据表中数据绘制T-x图；
（2）确定临界溶解温度和临界浓度；
（3）若在312.0 K时，将50 g水和50 g酚混合，达平衡后水层和酚层的质量各为多少？水层中水和酚的质量各为多少？（15分）
4、试设计一个电池，在其中进行下述反应
Fe2+(a2) + Ag+(a1) ─→Ag(s) + Fe3+(a3)
(1) 写出电池的表达式
(2) 计算上述电池反应在298 K时的平衡常数K∃
(3) 设将过量磨细银粉加到浓度为0.05 mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，当
反应达平衡后Ag+ 的浓度为多少？（设活度系数均等于1）已知E∃ (Ag+,Ag) = 0.7991 V , E∃ (Fe3+, Fe2+) = 0.771 V . (10分)
5、(1) 某溶液含有NaOH 和CH3COOC2H5浓度均为0.01 mol·dm-3，设为二级反
应，在298 K时，10 min 内有39% 的CH3COOC2H5分解，而在308 K 时，10 min 分解55%，粗略估计288 K时，在10 min 内能分解多少？
(2) 293 K 时，若有50% 的CH3COOC2H5分解，需时若干？（10分）
四、问答题( 每题5分共10分)
1、水在玻璃毛细管A 中可上升到h 处, 若将毛细管B 中部扩大(如图), 水在毛细管
中上升情况如何? 若将水抽到h 以上 b 处, 再让其自动下降, 结果又如何? 为什么?
2、在迁移数测定装置中，电解在100 g水里含有0.650 g NaCl的溶液。

利用银作阳极，把放电的Cl - 去掉而变为AgCl固体。

电解后，在阳极部的80.09 g溶液中含有NaCl 0.372 g，并且在串联连接的银量计上析出的银为0.692 g，试从这些结果求在NaCl溶液中Na+ 及Cl- 的迁移数。