张祖德《无机化学》(修订版)辅导用书【章节题库(7-9章)】【圣才出品】
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库卤 素【圣才出品】
第12章卤素一、选择题1．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。
A．水B．KI水溶液C．NaCl水溶液D．NaF水溶液【答案】B【解析】I2在KI溶液中，溶解度增大，这主要是由于生成了I3－的缘故：I2＋I－ I3－2．ICl2 的几何形状为直线形，其中心原子I的轨道杂化类型为（）。
A．spB．sp2C．sp3dD．sp3d2【答案】C【解析】中心原子的价层电子对数是5，故I的轨道杂化类型为sp3d杂化。
3．在常温下，卤素单质与NaOH溶液作用产物正确的是（）。
A．Br2生成NaBr、NaBrOB．Cl2生成NaCl、NaClOC．I2生成NaI、NaIOD．Cl2生成NaCl、NaClO3【答案】B【解析】Cl2、Br2、I2在碱中的歧化反应产物与温度有关。
A项，常温下，Br2生成NaBr 和NaBrO3；C项，I2生成NaI和NaIO3；D项，Cl2生成NaCl和NaClO，在加热条件下则生成NaCl和NaClO3。
4．下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（）。
A．[PbCl4]2－B．[PbI4]2－C．[HgCl4]2－D．[HgI4]2－【答案】D【解析】Hg2＋为软酸，I－为软碱，二者结合力大，形成的[HgI4]2－的稳定常数最大，稳定。
5．下列卤素氧化物中，最稳定的是（）。
A．F2OB．ClO2C．I2O5D．Cl2O7【答案】C6．氢氟酸最好储存于（）。
A．塑料瓶中B．无色玻璃瓶中C．金属容器中D．棕色玻璃【答案】A【解析】氢氟酸可与玻璃、金属反应。
7．下列各组溶液，按pH增大顺序排列的是（）。
A．HI＜HBr＜HCl＜HFB．HClO4＜HClO3＜HClOC．HClO＜HBrO＜HIOD．三者都是【答案】D【解析】A项，氢卤酸中的HF是弱酸，HI、HBr和HCl均为强酸，其酸性随卤离子半径的增大和电子层数的增多而增强；B项，氯的含氧酸的酸性随含氧酸中氯的氧化值升高而升高；C项，所有的次卤酸都是弱酸，并随卤原子半径的增大而酸性减弱。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题铜、锌分族【圣才出品】
第17章铜、锌分族一、选择题1．黄铜是哪两种金属的合金？（）[华南理工大学2016研]A．铜和锡B．铜和锌C．铜和铝D．铜和铅【答案】B2．欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好？（）[华南理工大学2016研]A．稀盐酸并通入SO2气体B．稀硝酸并通入空气C．王水D．NaCN和NaOH溶液【答案】B3．CuSO4·5H2O溶于水后，下列哪一种试剂与所生成的溶液反应后，可将Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)？（）[华南理工大学2015研]A．ZnB．CuC．SO2D．KI【答案】D4．与银反应能置换出氢气的稀酸是（）。
[中国科学技术大学2015研]A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢碘酸【答案】D5．下列混合酸中，能溶解金的所有混合酸是（）。
[中国科学技术大学2008、2015研]①HN3-HCl；②HClO3-HCl；③HNO3-HCl；④H2SO4-HCl；⑤H2SeO4-HClA．①②③B．①③C．①②③④D．①②③⑤【答案】D6．将CuCl2·2H2O加热，得不到无水CuCl2，原因是（）。
[华南理工大学2015研]A．受热分解为Cu和Cl2B．受热易与空气中的氧气反应生成CuOC．受热生成Cu(OH)Cl和HClD．受热生成Cu(OH)2和HCl【答案】C7．下列氯化物中，在日光下由白色变为灰黑色的是（）。
[北京科技大学2014研] A．AgClB．PbCl2C．HgCl2D．SnCl4【答案】A8．下列金属单质中熔点最低的是（）。
[中南大学2012研]A．CuB．ZnC．NaD．Ga【答案】D9．下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是（）。
[中国科学院2012研] A．ZnB．AgC．FeD．Cu【答案】C10．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是（）。
[湖南师范大学2012研] A．AgCl为NaCl结构，AgI为ZnS结构B．化学活泼性Cl大于IC．电负性Cl大于ID．I－比Cl－变形性大，受Ag＋的极化，AgI的共价成分比AgCl的大【答案】D11．五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碱金属和碱土金属【圣才出品】
第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。
[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。
[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。
D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。
其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。
[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库碳族元素【圣才出品】
2．下列物质中热稳定性最高的是（ ）。 A．Mg(HCO3)2 B．MgCO3 C．H2CO3 D．CaCO3 【答案】D
3．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（ ）。
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A．NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3 B．Na2CO3＜NaHCO3＜CaCO3 C．CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 D．NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3 【答案】D 【解析】因为极化能力：H＋＞Ca2＋＞Na＋，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差， 所以，热稳定性：NaHCO3＜CaCO3＜Na2CO3。
二、填空题
1．在含有 K＋、Ca2＋、Cu2＋、Cr3＋、Fe3＋的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱
式盐沉淀的离子为
；生成氢氧化物沉淀的离子为______。
【答案】Cu2＋；Cr3＋、Fe3＋
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个硅氧四面体结构中硅氧比为
；链状结构中硅氧比为
；层状结构中硅氧比
为
；三维骨架结构中硅氧比为
。
【答案】1:4；1:3；2:5；1:2
【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为 1:4；链状结构的聚硅酸根，
硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为 1:3；片状结构的聚硅酸根，
每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子
6．完成并配平反应方程式：用 H2SO4 处理 PbO2。 答四、简答题 1．为什么 CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解？ 答：CCl4 不水解而 BCl3 和 SiCl4 都剧烈地水解的原因如下： （1）CCl4 分子中的 C 没有空的价层轨道，加之 C—Cl 键较强而难以解离，所以 CCl4 不水解。 （2）BCl3 分子中的硼原子虽然没有价层 3d 轨道，但由于硼的缺电子特点，有空的 2p 轨道可以接受 H2O 分子中 O 的电子对配位，每次水解都是 OH 取代一个 Cl，最后得到 H3BO3 和 HCl。
张祖德《无机化学》(修订版)配套模拟试题及详解【圣才出品】
张祖德《无机化学》（修订版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．在400℃时，把1mol N 2，3mol H 2和2mol NH 3通入1dm 3烧瓶里，如果反应N 2＋3H 2→2NH 3的平衡常数K Θ在400℃时等于0.5。
这时若有反应的话，预期是什么反应（ ）。
A ．从左向右的反应B ．从右向左的反应C．体系处于平衡状态D ．无法判断【答案】A【解析】设转化率为x ，则平衡常数为解得x ＝0.0144＞0，反应向右进行。
2．下列有关反应速率常数k 的各种叙述，不正确的是（ ）。
A ．速率常数k 值与反应物的本性、反应温度等有关B ．速率常数k 是各反应物单位浓度时的反应速率C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同【答案】C【解析】反应速率常数k与反应物的本性、反应温度有关，与反应物浓度无关。
3．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（）。
A．Cl－B．NH3C．Fe2＋D．CO【答案】C【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。
4．已知EΘ(Sn4＋/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是（）。
A．Sn4＋B．Sn2＋C．Fe3＋D．Fe2＋【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。
数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
5．化合物K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，磁矩相差较大的原因是（）。
A．两种化合物的中心离子的氧化数不同B．配位体的场强CN－＞F－C．K3FeF6是简单盐而K3Fe(CN)6是配合物D．F的电负性大于N【答案】B【解析】由K3FeF6的磁矩为5.9B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子没有发生重排，属于外轨型配合物；而K3Fe(CN)6的磁矩为2.4B.M.，可知Fe3＋的d5组态电子发生重排，属于内轨型化合物。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库章节题库氧族元素【圣才出品】
3．下列分子或离子中，属于平面三角形的是（ ）。 A．SO3 B．O3 C．ICl3
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D．H3O＋
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【答案】A
4．下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。 A．Fe2＋，Bi3＋ B．Cd2＋，Mn2＋ C．Ag＋，Cu2＋ D．Pb2＋，Hg2＋ 【答案】B 【解析】A 项，生成的 FeS 为黑色；C 项，生成的 Ag2S、CuS 两者皆为黑色沉淀；D 项，两者生成的 PbS、HgS 皆为黑色沉淀。
10．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．H2O2 分子构型是直线型 B．H2O2 是弱酸 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2O2 和酸性 K2Cr2O7 溶液反应生成 CrO5 【答案】A 【解析】A 项，H2O2 分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页 纸面上。
11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。 A．Na2SO3 B．Na2S2O3 C．Na2S D．Na2O2 【答案】B 【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：Na2S2O3＞Na2S＞Na2SO3 ＞Na2O2。
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D．Sb2S5
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【答案】C
【解析】C 项，Bi2S3 为碱性硫化物，易溶于强酸，故其在稀盐酸中溶解度最大。
15．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O3 【答案】B 【解析】A 项，H2S 只有还原性而无氧化性；B 项，SO2 既有氧化性又有还原性；CD 两项，SO3 和 O3 只有氧化性而无还原性。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第9章 配位化合物【圣才出品】
正四面体结构；D 项，为 dsp2 杂化，具有平面正方形结构。
6．关于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列判断正确的是（ ）。 A．正负离子都是配离子 B．二者都是外界 C．前者是外界 D．后者是外界 【答案】A 【解析】[Cu(NH3)4][PtCl4]中[Cu(NH3)4]2＋和[PtCl4]2－互为内外界。配合物可以无外 界，如 Ni(CO)4 和[Cu(NH2CH2COO)2]。
11．下列叙述正确的是（ ）。 A．配合物由正、负离子组成 B．配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C．配位数是中心原子结合的配位体个数 D．配合物中的配位体是含有未成键的孤对电子的离子 【答案】B
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13．下列物质中能够在强酸中稳定存在的是（ ）。
A．[Ag(S2O3)2]3－
B．[Ni(NH3)6]2＋
C．[Fe(C2O4)3]3－
D．[HgCl4]2－
【答案】D
【解析】在水溶液中，四种配离子均会发生解离，由于 S2O32－、NH3 和 C2O42－都是
的标准电极电势 EΘ 。
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10．下列离子分别与强配体和弱配体形成八面体配合物，其中磁矩相差最小的是（ ）。
A．Mn2＋ B．Fe2＋ C．Co2＋ D．Cu2＋ 【答案】D 【解析】A 项，Mn2＋在八面体弱场中单电子数为 5，在八面体强场中单电子数为 1；B 项，Fe2＋在八面体弱场中电子数为 4，在八面体强场中单电子数为 0；C 项，Co2＋ 在八面体弱场中单电子数为 3，在八面体强场中单电子数为 1；D 项，Cu2＋在八面体强场 中和弱场中单电子数均为 1。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第9章 配位化合物【圣才出品】
心原子(或离子)键合而产生的异构现象。
11．下列配离子中，分裂能∆O 最大的是（ ）。[中国科学院 2009 研] A．[Cr(NH3)6]3＋ B．[Co(NH3)6]3＋ C．[Rh(NH3)6]3＋ D．[Ir(NH3)6]3＋ 【答案】D 【解析】相同配体，同一中心元素，高价离子比低价∆O 大；同一族，第三过渡系＞第 二过渡系＞第一过渡系。
8．在[ 5 -C5H5
3 Ni3
3 -CO
]Z
2
中，z 值为（Ni—Ni 之间存在单键）（
国科学院 2009、2010 研]
）。[中
A．－2
B．－1
C．0
D．＋1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【答案】D
9．下列八面体配离子中，不属于变形八面体的是（ ）。[中国科学院 2009 研] A．Cr(H2O)62＋ B．Mn(H2O)62＋ C．Fe(H2O)62＋ D．Co(H2O)62＋ 【答案】B
12．下列物种中，金属 Fe 的氧化数为－1 的是（NO 以直线型与 Fe 连接）（ ）。 [中国科学院 2009 研]
A．Fe(CO)5 B．Fe(NO)2(CO)2 C．[Fe4(NO)7S3]－
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D．Fe(SCH3)2(NO)4
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相应的配离子为无色；其他情况下配离子都有颜色。A 项，为绿色；B 项，为无色；C 项，
为深蓝色；D 项，为黄色。
4．配合物[Ni(en)3］Cl2 中镍的价态和配位数分别是（ ）。[北京交通大学 2015 研] A．＋2，3 B．＋3，6 C．＋2，6 D．＋3，3 【答案】D 【解析】Cl 为－1 价，en 为乙二胺，电中性，故镍的价态为＋2 价；乙二胺分子中含 有两个配位 N 原子，故[Ni(en)3］Cl2 的配位数为 3×2＝6。
张祖德大学无机化学试题集(免费)
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第1章 气体、液体和溶液的性质【圣才出品】
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同。
7．扩散速率约为甲烷 3 倍的气体是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
8．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（ ）。 A．H2 和 He B．He 和 N2 C．He 和 O2 D．H2 和 O2 【答案】D 【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，由此可得：
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9．水在 96.5℃时沸腾，这说明外界大气压（ ）。 A．等于一个标准大气压 B．略高于一个标准大气压 C．低于一个标准大气压 D．远远高于一个标准大气压 【答案】C 【解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为 100℃，此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在 96.5℃沸腾，说明此时水的饱和蒸 气压小于标准大气压，即外界大气压小于标准大气压。
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第 1 章 气体、液体和溶液的性质
一、选择题 1．在 100℃时，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，已知 S 的原子量是 32.066，则硫的分子式是（ ）。 A．S8 B．S6 C．S4 D．S2 【答案】D 【解析】硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，即体积为 1L 时，质量为 0.5977g，且温度及 压力已知，根据理想气体状态方程：
A．100kPa B．200kPa C．300kPa D．400kPa 【答案】B
张祖德《无机化学习题》及答案第九章
第九章 答案1. He 在宇宙中主要是由太阳或恒星提供能量产生热核反应而富集的，114H −−→424He 22βν++%2. 稀有气体是单原子单质，原子之间的色散力随原子序数的增加而增加，随着色散力的增加，稀有气体的3. Xe + F 24（Xe:F 2=1:5） Xe + 3F 6 （Xe:F 2=1:20）4. 2XeF 2(s) + 2H 2O(l)2(g)6XeF 4(s) + 12H 2O(l)Xe(g) + 24HF(g) + 3O 2(g) + 2XeO 3(s)XeF 6(s) + H 2O(l)4(s) + 2HF(g) XeOF 4(s) + 2H 2O(l)3(s) + 4HF(g)5. XeF 6 + 3H 2OXeO 3 + 6HF XeO 3 + OH－4－XeO 3 + 4NaOH + O 3 + 6H 2O 4XeO 6∙8H 2O↓ + O 2↑XeO 3 + F 2 + 6OH －64－ + 2F － + 3H 2O 6. 9I - + XeO 3+ 6H +3－ + 3H 2O7.XeF4AB 4E 2型平面四方XeO 3 AB 3E 型 三角锥XeO 64-AB 6型正八面体OXe OOO OO48. (1) XeF 2 + 2I－2 + 2F －(2) XeF 2 + H 2(3) 3XeF 2 + 8NH 34F + N 2 (4) 2NO + XeF 22FNO + Xe (5) 2NO 2 + XeF 22O 2NF + Xe (6) 2CF 343CF 2CF 3 + Xe(7) XeF 2 + HOR(8) 2MXeF2XeF 8 + XeF 6(9) BrO 3－ + XeF 2 + H 2O4－ + Xe + 2HF (10) Xe(OTeF 5)12O 2 + O(TeF 5)2 9. (1) 42HXeO/XeF 0.57V ϕ=+－32XeO /XeF 1.86V ϕ=+(2)463H XeO/XeO ϕ、32XeO /XeF ϕ、ΗXe ΗXe ϕ--64O /O 、42HXeO /XeF ϕ－与pH 有关.(3) XeF 2能发生歧化反应：3XeF 2 + 3H 2O 3 + 2Xe + 6HF 3XeF 2 + 7OH －4－ + 2Xe + 6F －+ 3H 2O(4) 463463+246H XeO /XeO ΗXeO /XeO [H XeO ][H ]0.0592lg21ϕϕ+=3364643644HXeO/HXeO ΗXeO /HXeO [HXeO ]0.0592lg 2[HXeO ][OH ]ϕϕ+=－－－－－－－ 令346364H XeO /XeO HXeO /HXeO ϕϕ=－－346364+2-446436ΗXeO /XeO ΗXeO /HXeO [H XeO ][H ][OH ][HXeO ]0.0592lg2[HXeO ]ϕϕ=-－－－－+55464+336[H XeO ][HXeO ]0.0592lg{[H ][OH ]}0.94V 2.36V 2[H ][HXeO ][OH ]⨯⨯=+－－－－－ 还需下列平衡常数才能解得K w 。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第5章 氧化-还原反应和电化学【圣才出品】
B．2.76×1012
C．1.23×1013
D．2.05×1013
【答案】D
【解析】电动势为 0.057V，则可知负极（阳极）电极电势为－0.057V，通过公式
E
E
2.303RT 2F
lg
1 K
，代入数据可就得 Kfθ 的值。
4．在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生歧化的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在元素电势图（氧化态由高导低）中，若某一氧化态右边电极电势大于左边 电极电势，则该氧化态将自发发生歧化反应。
3．已知
，将铜片插在含有 1.00mol·L－1 的 NH3 和
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1.00mol·L－1 [Cu(NH3)4]2＋的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为
0.057V。则[Cu(NH3)4]2＋的稳定常数 Kfθ 为（ ）。 A．7.24×1012
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水，因此阳极析出氧气，阴极析出氢气。不管是原电池还是电解池，阳极发生氧化（氧化
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第 5 章 氧化-还原反应和电化学
一、选择题 1．有一个原电池：
则该电池的电池反应是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原电池左边为（－）极，右边为（＋）极，据此可得出电池反应。
2．下列电对的电极电势与 pH 值无关的是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】S2O82－/SO42－电对所示的电极反应不涉及 H＋和 OH－，故与 pH 无关。
电动势变大。
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张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第6章 化学动力学基础【圣才出品】
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第 6 章 化学动力学基础
一、选择题
1．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A．∆rS
θ m
越小，反应速率越快
B．∆rH
θ m
越小，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快
D．活化能越小，反应速率越快
【答案】D
【解析】活化能是每摩尔普通分子变成活化分子的所需的能量。活化能越小，反应速
7．对基元反应 确的是（ ）。
的活化能为 Ea，而
的活化能为 Ea' ，下列说法正
A．加入不同的催化剂对 Ea 的影响相同
B．加入不同的催化剂对 Ea' 的影响不同 C．加入不同的催化剂，Ea 升高， Ea' 下降 D．加入不同的催化剂，Ea 下降， Ea' 升高
【答案】B
【解析】对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对
1，J 3
2 32
13
1.333 ， J正
K θ ，反应逆向进行；
C
项，
x(NO2
)
1 9
正
x(N2O4)
8，J 9
1 92
89
0.0139 ， J正
K θ ，反应正向进行；
D
项，
x(NO2
)
1正 3
x(N2O4)
2，J 3
1 32
23
0.167 ， J正
K θ ，反应逆向进行。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数 k 和标准平衡
台
【解析】A 项，质量作用定律只能适用于基元反应；B 项，催化剂不能改变反应的转
大学无机化学试题集 张祖德
再版前言自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。
许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。
我与TA也把该习题都做了参考答案。
在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。
另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。
在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。
培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。
学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。
学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。
怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。
在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。
无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。
不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。
不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。
多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。
张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】
③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺 三乙四胺 第二，芳香胺 邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺 第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
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第 9 章 配位化合物
9.1 复习笔记
一、配合物的基本概念 1．配位化合物的组成 配位化合物（配合物、络合物）：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的 离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统 称中心原子）按照一定的空间构型所形成的化合物。 例如
配体中只含有一个配原子，例如
等。
②多基（齿）配体
配体中含有两个或两个以上的配位原子，例如乙二胺（H2NCH2CH2NH2），2,2′-联吡
啶（
）等。
简单配合物：由单基配体与中心体组成的配合物。如
；
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螯合物：由多齿配体与中心体组成的配合物。如
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如氨基乙酸根 H2NCH2COO－，α-氨基乙酸根与中心离子形成五元环；β-氨基酸根与 中心离子形成六元环；如 β-氨基丁酸根 CH3CH（NH2）CH2COO－。邻氨基苯甲酸根离子
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第8章 化学键和分子、晶体结构【圣才出品】
13．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。
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【答案】B
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【解析】P、As、N、O 与 H 成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响。
定。
6．下列离子中，极化率最大的是（ ）。 A．K＋ B．Rb＋ C．Br－ D．I－ 【答案】D 【解析】分子的极化率用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性是因电子云 与原子核相对位移而使分子外形发生变化的性质，其大小指正电中心与负电中心发生的位 移（由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大）。通常外加电场愈强，分子变形愈厉害； 分子愈大，分子变形愈厉害。D 项，I－极化率最大。
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第 8 章 化学键和分子、晶体结构
一、选择题 1．下列物质中极性最弱的是（ ）。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI 【答案】D 【解析】极性是一个电学概念。度量极性的物理量称为偶极矩。由于氟、氯、溴r、HI 的键偶极长依次减小，分子偶极矩依次减小， 极性减弱。
7．下列晶格能大小顺序正确的是（ ）。 A．CaO＞KCl＞MgO＞NaCl B．CaCl2＞KCl＞RbCl＞SrO C．MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
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张祖德《无机化学》笔记和考研真题详解(气体、液体和溶液的性质)【圣才出品】
第1章气体、液体和溶液的性质1.1 复习笔记一、气体的性质1．理想气体理想气体必须符合两个条件：（1）气体分子之间的作用力很微弱，一般可以忽略；（2）气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略。
2．理想气体定律（1）波义耳定律在温度和气体的量恒定时，气体的压力与体积的乘积是一个常数。
可用代数式表示：n，T不变时，pV＝C（常数）或者①（2）查理定律在气体的物质的量和压力不变时，气体的体积与温度成正比。
必须说明的是，此温度要用开尔文温标，它与摄氏温标有如下的关系：查理定律可用代数式表示：n，P不变时，（常数）或者②（3）Avogadro假设在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同的粒子数。
Avogadro假设可用代数式表示：T，P不变时，③由①，②，③式可以联立成即，引入比例系数R，得pV＝nRT该式为理想气体状态方程式。
式中，R为通用气体常数，简称气体常数。
3．理想气体方程式的应用一般情况下，在实验中确定温度和压力（只要是敞开体系，反应体系的压力与外界大气压相同），测得某气体的密度，就可以求得该气体的摩尔质量。
4．实际气体（1）压缩因子Z压缩因子Z表示实际气体的实验值与理想值的偏差。
即（2）气体的内聚力气体的内聚力是指实际气体分子之间存在的吸引力。
（3）实际气体分子之间的相互作用力的类型与分子之间的距离有关。
①实验证明a．两个氩原子核之间距离时，f排斥起主要作用；b．时，f 引力起主要作用；c．时，氩原子之间的作用忽略。
②复杂分子的作用对复杂分子的作用，呈现出近程排斥，中程吸引，远程为零的规律性。
a．当排斥力起主要作用时，，因为在排斥力的作用下，即使增大一定的压力，由于排斥力的抵抗，气体的体积也不会变小，所以V实际偏大，产生正偏差，故；b．当吸引力起主要作用时，，由于分子之间存在的吸引力，使分子对外界的压力变小，所以P实际偏小，产生负偏差，故（4）修正的气态方程式式中，a，b称为van der Waals常数，由实验确定。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
《无机化学习题》及答案-张祖德7
《无机化学习题》及答案-张祖德 7 第七章答案激发态:(2)、(4)、(5)、(6)。
1. 6.94174222. 24.30955 (2p) 22. [He](2s)?2?123 3. 1.196×10 kJ?mol [He](2s)(2p)?1234. 518.7 kJ?mol[Ne](3s)(3p)?1125. 478.5 kJ?mol [Ar](3d)(4s)?1821026. 10.97 kJ?mol [Ar](3d)(4s) [Ar](3d)(4s)10217. 242.5 pm [Ar](3d)(4s)(4p) ?35?291023λ = 6.626×10 m或Δx = 1.054×10 m 8. [Ar](3d)(4s)(4p) 229. 387 pm [Kr](4d)(5s)1024解释:假设微观粒子同时能准确测定，11. [Kr](4d)(5s)(5p)112即Δx?0，Δp?0，由不确定关系式[Xe](4f)(5d)(6s)2 3 5 6 Δx ?Δp ? h/2π 得Δx 、Δp不可能同时为两23.[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d7 6 8 个无穷小量，因为两个无穷小量的乘积应[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d 为二阶无穷小量，只有当Δx(或Δp)?0(1) 违反了Pauli不相容原理。
24.而Δp(或Δx)??时，才有可能使Δx (2) 违反了洪特规则。
?Δp为一个常数，所以说同时准确(3) 违反了能量最低原理。
2?226地测定位置和动量是不可能的。
(1) O、Ne是等电子体:(1s)(2s)(2p) 25. 3++1或者解释为:若想准确测定微观粒(2) Be、He是等电子体:(1s) ?子的位置，必须有测量工具，且测(3) Cl、Ar是等电子体:22626量误差会小于测量工具的最小单(1s)(2s)(2p)(3s)(3p)15 110 110 位。
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第7章原子结构和元素周期律
一、选择题
1．下面对离子半径大小的顺序判断正确的是（）。
A．F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
D．F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
【答案】A
【解析】四个离子的核外电子排布式均为1s22s22p6，电荷的代数和大。
核对电子的引力大，离子的半径越小。
2．以下元素原子半径的递变规律是（）。
A．Be＜B＜Na＜Mg
B．Be＜B＜Mg＜Na
C．B＜Be＜Mg＜Na
D．B＜Be＜Na＜Mg
【答案】C
【解析】原子半径在周期中的变化情况为同一周期，电子层数不变，随核电荷数的增加，半径变化的总趋势减少。
原子半径在同族中的变化从上到下，电子层数的增加，原子半径递增。
3．下列哪一个是对273
Al 的不正确说法？（）
13
A．原子序数是13
B．电子总数是13
C．中子数是14
D．质量数是27
【答案】B
【解析】左上角标是原子质量数（核内质子与中子之和），左下角标是核内质子数（或原子序数），右上角标是离子的电荷数。
4．测定电子的荷质比，从而发现电子的科学家是（）。
A．贝克莱（Becqwerel）
B．汤姆孙（Thornson）
C．普朗克（Planck）
D．密立根（Millikan）
【答案】B
5．提出测不准原理的科学家是（）。
A．德布罗意（deBroglie）
B．薛定谔（Schrodinger）
C．海森堡（Heisenberg）
D．普朗克（Planck）
【答案】C
6．下列各组量子数中，可以描述核外电子运动状态的是（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据量子数的取值范围，主量子数n＝1，2，3，…；角量子数l＝0，1，2，3，4，…，（n－1）；磁量子数m＝0，±1，±2，±3，…，±2；自旋量子数：，即m取值范围由l决定，l取值范围由n决定。
7．原子序数为11的元素的最外层电子的四个量子数为（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】C
8．基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数应为（）。
A．8个
B．18个
C．8～18个
D．8～32个
【答案】C
【解析】第五能级组为5s4d5p。
第五电子层（5s5p轨道）只有两个电子时，电子排布式为5s2，则4d轨道中电子数可能为0～10个，即第四电子层中的电子排布应为4s24p64d0～10。
9．在第四周期的元素中，具有1个未成对电子的元素有（）。
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【答案】D
【解析】K：4s1；Sc：3d14s2；Cu：3d104s1；Ga：4s24p1；Br：4s24p5。
10．在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（）。
A．6种
B．5种
C．4种
D．3种
【答案】C
【解析】最外层是指主量子数n最大，即ns和np轨道。
n＝1时，最外层有1个单电子的元素有一种：H（1s1）；n＝2时，最外层有2个单电子的元素有两种：C（2p2）、O（2p4）；n＝3时，最外层有3个单电子的元素有一种：P（3p3）；n＝4时，没有最外层有4个单电子的元素，Fe（3d6）有4个单电子，但3d轨道不处在最外层。
11．下列元素中，属于镧系元素的是（）。
A．Ta
B．Tb
C．Tc
D．Tl
【答案】B
【解析】AC两项，Ta和Tc为d区元素；B项，Tb为镧系元素；D项，Tl为P区元素，主族金属。
12．下列各对元素中，性质差异最大的是（）。
A．Nb和Ta
B．Ti和V
C．Zr和Hf
D．Mo和W
【答案】B
【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性质相似，如Nb和Ta、Zr和Hf、Mo和W。
由两元素的电负性值，可以预测（）。
A．配位数
B．分子的偶极矩
C．分子的极性
D．键的极性
【答案】D
【解析】原子在分子中吸引电子的能力称为电负性。
当原子间成键时，可以由元素电负性差值判断键的极性。
分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。
14．下列元素中，第一电子亲和能最小的是（）。
A．O
B．F
C．S
D．Cl
【答案】A
【解析】同周期元素电子亲和能增大，同族元素电子亲和能减小。
考虑到第二周期元素的半径小，电子亲和能比同族第三周期元素的小，所以O的第一电子亲和能最小。
15．5d轨道的磁量子数可能有（）。