2021届高三一轮复习离子反应专项训练

2021届高三一轮复习离子反应专项训练
1.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.2Cl 通入水中制氯水：22Cl H O
2H Cl ClO +--+++
B.2NO 通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-
+===++
C.120.1mol L NaAlO -⋅ 溶液中通入过量2CO ：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++===↓+
D.130.1mol L AgNO -⋅ 溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++===↓+
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -
B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -
C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -
D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -
3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
4.黄色固体X ，可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。

将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。

下列结论合理的是（ ）
A.X 中含KI ，可能含有2CuCl
B.X 中含有漂白粉和4FeSO
C.X 中含有2CuCl ，Y 中含有3Fe(OH)
D.用24H SO 酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有2CuCl 5.下列属于有机物，又是电解质的是( ) A.己烷
B.乙酸
C.葡萄糖
D.纯碱
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：32Na Al S Cl ++--、、、
B.无色透明的溶液中：23K Cu C N l O ++--
、、、
C.1430.1mol L NH HCO -⋅溶液中：3K Na NO Cl ++--、、、
D.常温下
()()
12H 10OH
c c +-
=的溶液：23Fe I NO Cl +--
-、、、
7.下列各组溶液离子能大量共存的是( )
A.23+4Na Al HC N O H O +--
、、、
B.2+-4+K H C O l SO -、、、
C.-4+42SO NH l C Na +-、、、
D.+2-432+H SO O Fe N -
、、、
8.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去3AlCl 溶液中含有的2Fe +、3Fe +、3NO -
杂质离子
并尽可能减少3AlCl 的损失。

下列说法正确的是( )
A. 沉淀a 为2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物
B. 试剂X 可能是盐酸或2CO
C. 溶液a 中可能含有2AlO -、3Al +、Cl -、3NO -
D. 蒸发浓缩3AlCl 溶液得到3AlCl 固体 9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将22H O 滴入酸性4KMnO 溶液中: -+2+422222MnO +10H +3H O =2Mn +3O +8H O ↑
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热: +-4NH +OH 加热32NH +H O?
↑ C.用惰性电极电解氯化钠溶液: +-2H +2Cl 通电22H Cl ↑+↑ D.1-1mol L ⋅的2NaAlO 溶液和2.5-1mol L ⋅的盐酸等体积混合:
()-+3+2232AlO +5H =Al OH +Al +H O ↓ 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁粉加入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑
B.2SO 通入氯水中：22224
SO Cl 2H O SO 2Cl 4H -
-+++=++ C.()2Fe OH 沉淀溶于过量的稀3HNO 中：222Fe(OH)2H 2Fe 2H O +++=+ D.少量氯水滴入2FeBr 溶液中：22Cl 2Br 2Cl Br --+=+ 11.下列物质的电离方程式正确的是( ) A.2NaOH Na O H +-+=++ B.22424H SO H SO +-
=+
C.22MgCl Mg 2Cl +-=+
D. ()()322443-Al SO 2Al 3SO ++=
12.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是( )
A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 22Na+Cl =2NaCl
B. 向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
-2+-233322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O -
↓
C. 在0.1 mol·L -1的227K Cr O 溶液中滴加数滴1mol·L -1的NaOH 溶液，溶液由橙色变成黄
色227
2Cr O +H O -
2+
42CrO +2H -
D. 压缩装有NO 2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO 2N 2O 4
13.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )
32323
,碱性最强的是Na2CO3溶液
B.25℃时,将0.1mol·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-
CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO-2-
3
CO+2HclO
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向水中通入氯气:Cl
2
+H
2
O=2H++ClO-+Cl-
B.向Ca(HCO
3
)
2
溶液中滴加足量NaOH溶液:-2-
3
2+-
32
3
Ca+2+2OH=C
HCO aCO+O+2H O
C
↓
C.向明矾溶液中加过量氨水:-+
24
3+
322
=AlO NH
Al+4NH?H O+4+2H O
D.将Fe
2
O
3
溶解与足量HI溶液:Fe
2
O
3
+6H+= 2Fe3++3H
2
O
15.现有含NaCl、
24
Na SO和
3
NaNO的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将
其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、2
4
SO-和
3
NO-的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液
C.NaOH溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液
16、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)
2
溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++2OH-+SO
4
2-+2H+= BaSO
4
↓+2H
2
O
B.BaCO
3溶于醋酸:BaCO
3
+2H+=Ba2++H
2
O+CO
2
↑
C.将C1
2通入水中:C1
2
+H
2
O=Cl-+2H++ClO -
D.向Na
2CO
3
溶液中通入过量CO
2
气体:CO
3
2-+CO
2
+H
2
O=HCO
3
-
17.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.弱碱性溶液中:HCO
3-、NO
3
-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO
4
2-、K+、Cl-
C.含NO
3-的溶液中:Fe3+、SO
4
2-、H+.NH
4
+
D.与铝反应产生H
2的溶液中:S2-、K+、CO
3
2-、Na+
18.下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。

K是一种红棕色气体。

请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

（2）写出反应⑩（溶液J + G）的离子反应方程式________________________________ _______________________________________。

（3）反应⑩ 中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

（5）将化合物 D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的的化学方程式是
_________________
_____________________________________。

（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

19.某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。

（3）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：①AB段为_________________；②CD段为________________。

参考答案
1.答案：C
2.答案：A
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
解析：本题考查离子共存。

使酚酞变红的溶液呈碱性，3+A1不能大量存在，A 错误；溶
液中2+Cu 是蓝色的，而题干要求无色透明溶液，B 错误；3
K Na NO Cl ++-
-、、、可以大量共存，并且这些离子跟43NH HCO 溶液也不反应，C 正确；常温下
()()
12H 10OH
c c +-
=的溶液中
()11H 110mol L c +--=⨯⋅，溶液呈酸性，由于有3NO -
存在，溶液具有强氧化性，则2Fe I +-、由
于发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误。

7.答案：C
解析：A 项，+4NH 和2AlO -发生双水解反应，2-3AlO HCO -、和水生成氢氧化铝沉淀和2-3CO ，
A 错误；
B 项，+H 与ClO -结合生成弱电解质HClO ，B 错误；
C 项，离子间不发生
反应，可以共存，C 正确；D 项，23Fe H NO ++-、、发生氧化还原反应，D 错误。

8.答案：B
解析：2Fe(OH)在空气中可以被氧气氧化为，即沉淀a 为3Fe(OH)，A 错误；结合图示可知溶液a 中一定含有2AlO -，与试剂X 反应生成的沉淀b 为3Al(OH)，则试剂X 可能是盐酸或2CO ，B 正确；由于3Al +与2AlO -不能大量共存，即溶液a 中不可能有3Al +，C 错误；为抑制3Al +水解，3AlCl 溶液在HCl 气氛下蒸发浓缩可得到AC3固体，D 错误。

9.答案：D
解析：A ．+2+
224222MnO +10H +3H O =2Mn +3O +8H O -↑中电子不守恒，应为+2+224222MnO +5H O +6H =2Mn +5O 8H O -↑+，故A 错误；
B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：-3+4NH +HCO +2OH - 23232CO +H O+NH +H O -↑，故B 错误；
C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为-22Cl +2H O 电解
-22H +Cl +2OH ↑↑，离子方程式水不能拆开，故C 错误；
D ．1molAl （OH ）3消耗3molH +，1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离
子反应为+3+2322AlO +5H =Al +Al OH +H O -↓（），故D 正确；
故选D ． 10.答案：B
解析：稀硫酸是非氧化性酸，与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为
22Fe 2H Fe H +++=+↑，A 错误；二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，
离子方程式为22224
SO Cl 2H O SO 2Cl 4H -
-+++=++，硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为323
23Fe(OH)10H NO 3F O e NO 8H +-
+++=+↑+，C 错误；亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，溴化亚铁中滴入少量氯水，氯气首先与亚铁离子反应，离子方程式为2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+，D 错误。

11.答案：C
解析：用化学式和离子符号表示电禽过程的式子，称为电离方程式。

含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氢氧根离子不能拆分，A 错误；一个硫酸分 子电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，B 错误；氯化镁 电离为镁离子和氯离子，C 正确；硫酸根离子作为原子团不用加括号，D 错误。

12.答案：B
解析：钠与氯气生成氯化钠固体,产生白烟,A 正确;NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰
水,Ca 2+和OH -个数比不是1:2,反应离子方程式为2+-3
32HCO +Ca +OH =CaCO +H O -
↓,B 错误;向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液,OH -与H +反应,平衡向右移动,溶液变黄,C 正确;压缩装有
二氧化氮气体的针筒,气体浓度增大,颜色加深,然后平衡向右移动,颜色变浅,但比原来深,D正确。

13.答案：A
解析：根据表中数据可知,酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度: CH3COO-<2-
SO<ClO-<
4 2-
CO,所以碱性最强的是Na2CO3溶液,A项正确;
3
稀醋酸中加一定量水.醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子的浓度减小,由于K w不变,所以氢氧根离子的浓度增大,B项错误;
少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为Ca2++2SO2+2H2O+2ClO-CaSO4↓+2-
SO+4H++2Cl-,C项错误;
4
少量CO2通入NaCIO溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO,D项错误:
14.答案：B
15.答案：A
16.答案： 16、
解析：试题分析:A项正确;B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,所以错误;C项次氯酸是弱酸,不能拆开,错误;D项反应前后电荷不守恒,且没有配平,错误。

点评:注意反应中哪些物质可以拆成离子形式,注意电荷守恒在判断中的灵活应用
17.答案：B
18.答案：（1）铁
（2）3Fe + 8H+ + 2NO3‾ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
（3）1:3
（4）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色
Fe2+ + 2OH‾ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3）
（5）Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O （条件高温）
（6）20%
19.答案：（1）H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl；
（2）MgCl2
（3）①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+OH-=
AlO-+2H2O
2
解析：（1）根据图象可知，OA段无沉淀，说明有H2SO4；
AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，无Mg（OH）2↓，说明溶液中只有Al2（SO4）3，无MgCl2；
BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；
根据分析可知，溶液中一定含有H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，一定不含MgCl2，可能含有NaCl，由此可知：
溶液中一定含有H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，故答案为：H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl；（2）溶液中一定不含MgCl2，故答案为：MgCl2；
（3）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
②CD段为氢氧化铝沉淀与氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=
AlO-+2H2O，
2
故答案为：Al（OH）3+OH-=
AlO-+2H2O。

2。