高三化学考试卷-含答案

高三化学自主练习

第Ⅰ卷(选择题共48分)

1~16小题为选择题，每小题3 分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：D．CH4分子的比例模型：

3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断

C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）

A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe

5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A．分子式是C10H10O2 B．1mol 能与5 mol H2发生加成反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生水解反应和加聚反应

6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质

D．在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3均可与SiO2反成生成CO2

7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（）

A．△H1<0,△H2<0

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

8．下列说法中正确的是（）

A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）

A．分离乙酸乙脂和乙醇B．配制溶液C．检查气密性D．测定盐酸浓度10．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6N A

B． 50 mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数 0.3N A

C．0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1N A

D．用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2N A

11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）

A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B．用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb2S3+6Fe+3O2高温Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO ↑

关于反应①、②的说法不正确的是（）

A．反应①中被氧化的元素是Sb 和Fe

B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

13．在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式

A

=1的溶液Fe2+、NO3-、

Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O

B

由水电离出

c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、

Cl-、A1O2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、

SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2气体K+、Na+、

ClO-、SO42-不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

14．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A．原子半径： WZ>X

C．原子最外层电子数： W

l5．次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四宝电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（）

A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C．原料室中H2PO2-向左移动，Na+向右移动，该室pH 升高

D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2-进入阳极室被氧化并允许H+通过

16．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述错误的是（）

A．水的电离程度： a>b>c

B．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

108-

D．该温度下,醋酸的电离平衡常数K a=

c