乙烯公开课
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、教学目标通过本节公开课的教学，使学生能够：1. 理解乙烯的定义、特点以及应用领域；2. 了解乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 掌握乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质；4. 培养学生的观察能力、动手能力和团队合作精神。
二、教学重点1. 乙烯的定义、特点和应用领域；2. 乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质。
三、教学难点1. 乙烯的制备方法和重要的化学反应的理解与应用；2. 乙烯的物理性质的学习与应用。
四、教学内容及安排本节公开课安排为主讲教学和小组合作学习相结合的形式。
1. 导入（5分钟）通过展示乙烯在日常生活中的广泛应用，引发学生的兴趣和好奇心。
2. 乙烯的定义与特点（10分钟）向学生介绍乙烯的定义和化学式，并通过简单的实验展示乙烯的特点和性质。
3. 乙烯的制备与应用（15分钟）介绍乙烯的制备方法，包括烃的裂解和乙烯的蒸馏。
同时，从乙烯的广泛应用领域，如塑料、橡胶、合成纤维等方面，向学生展示乙烯的实际应用和市场需求。
4. 乙烯的重要化学反应（20分钟）通过多媒体展示乙烯的重要化学反应，如聚合反应、加成反应等，并引导学生分析反应的原因和特点。
5. 乙烯的物理性质（15分钟）学生以小组合作形式，通过实验观察和数据分析，比较乙烯与其他相似物质在物理性质上的差异，如密度、熔点、沸点等。
6. 总结与归纳（5分钟）通过提问引导学生回顾本节课的重点内容，并对乙烯的定义、制备方法、重要化学反应和物理性质进行总结归纳。
五、教学手段及教学资源1. 多媒体课件：用于展示乙烯的定义、特点、制备方法、化学反应及应用领域的相关内容；2. 实验器材与试剂：用于进行有关乙烯性质的实验。
六、教学评价1. 学生小组合作学习中的表现与讨论；2. 学生对乙烯相关问题的回答；3. 学生根据乙烯的特点和应用领域，发表个人或团体观点。
希望以上乙烯公开课教案符合您的要求，如有需要，可以根据实际情况进行相应的调整和补充。
公开课 乙烯(第2课时) ppt
3.鉴别甲烷和乙烯的方法：
思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方法比较方便？
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A.溴水 C.苛性钠溶 B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
2、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
点燃
• 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管 中，观察试管内溶液颜色的变化
实验现象 实验结论
溴水的红棕色褪去 溴单质与乙烯发生 了反应
2.加成反应
①.与卤素单质加成：
H H
H H H—C C—H
H—C=C—H
同时断键
Br−Br
Br Br CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
乙烷
H—H CH2=CH2 + H2 △
乙烯
催化剂
迁移·应用
1、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水 在一定条件下进行反应来制取酒精(CH3CH2OH)。
③.与H2O加成：
CH2=CH2+H2O H H
H—C=C—H
CH2OH
H H
催化剂 加热加压
H—C C—H
乙烯含碳量高，燃 乙烯燃烧，火焰 明亮、伴有黑烟。 烧时碳没有充分燃烧， 所以，有黑烟生成
• 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的 试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 实验现象 酸性KMnO4溶液的 紫色褪去 实验结论 乙烯被KMnO4氧化了
（三）、乙烯的化学性质：
1.氧化反应：
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化 （可用于鉴别甲烷和乙烯)
乙烯公开课课件
CH2＝CH2 C=C 696 615 ? H C H C
H H C
H C
H
Br Br
>
H
⑵ 加成反应：
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子
团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
例如：乙烯能使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
资料：石蜡油是17个C以上的烷烃混合物
研究表明：
石蜡油分解产物中含有烯烃和烷烃，乙烯是产物之一。 我们把含有碳碳双键的烃叫烯烃。乙烯是最简单的烯 烃。
二、乙烯的化学性质 ⑴ 氧化反应：
①燃烧： CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O
明亮火焰，少量黑烟（乙烯含碳量较大) 温馨提示： ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 有气体生成
2、怎样除去乙烷中混有的乙烯？
①与氢气加成；
实验室难以实现、产品不纯 ②通过装有KMnO4(H+)溶液的洗气瓶； 产生CO2，不纯
③气体通过装有Br2水的洗气瓶
1、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( B ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3、下列反应中属于加成反应的是（ BD ）
A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色
B、乙烯使溴水褪色
C、乙烯与空气混合引火爆炸
D、乙烯与氢气混合置于一个密闭容器内，在一
(2024年)乙烯优质课ppt课件
和操作技能。
原料准备
准备好乙醇、浓硫酸、氢氧化钠等 原料。
2024/3/26
乙烯制备
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸， 加热至一定温度，使乙醇脱水生成 乙烯。
乙烯性质实验
将生成的乙烯通入溴水、高锰酸钾 溶液等试剂中，观察并记录实验现 象。
纯化方法
采用催化加氢、精馏等技术，去除乙烯中的微量杂质，如乙炔、硫化物等，提 高乙烯的纯度。
2024/3/26
11
03
乙烯生产关键设备与技术 参数
2024/3/26
12
裂解炉类型及特点介绍
03
管式裂解炉
梯台式裂解炉
流化床裂解炉
采用辐射传热方式，具有结构简单、操作 方便、投资少等优点，但热效率低、能耗 高。
停电等。
对员工进行应急处理方案培训 ，提高员工应对突发事件的能
力。
定期组织应急演练，检验应急
环保法规遵守
严格遵守国家和地方环保法规，确保乙烯生产过程中的废气、废水、废 渣等达标排放。
2024/3/26
建立完善的环保管理制度，加强环保设施的运行和维护管理。
料。
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02
能源领域
烯烃是重要的石油化工原料， 新型烯烃材料可用于提高燃油 的辛烷值和十六烷值，改善燃 油品质，提高发动机性能。
03
医药领域
新型烯烃材料可用于合成具有 特殊生物活性的化合物，如抗 癌药物、抗病毒药物等。此外 ，还可用于制造医用高分子材 料，如医用导管、人工器官等
。
30
04
02
03
乙烯生产过程中涉及高温、 高压、易燃易爆等危险因素
乙烯公开课课件
(2) 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两 端的碳原子跟其它原子或原子团直接 结合生成新的物质的反应叫做加成反 应。 特点：有进没出，产物 单一
迁移应用
在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl 、H2O等发生 加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？
乙烷 乙烯与H2反应 一定条件 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 乙烯与HCl反应
（聚乙烯）
三、乙烯的用途
（1）植物生长调节剂，催熟剂
（2）重要的有机化工原料
合成聚氯乙烯塑料
合成乙醇 合成醋酸纤维 合成涤纶 合成树脂
乙烯
合成洗涤剂
合成橡胶
合成乳化剂
合成润滑油
合成聚乙烯塑料
课堂练习 1、你能想出几种方法鉴别甲烷和乙烯？
(1)分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶 液褪色的是乙烯
(2)分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯
学生交流讨论
1、反应中断开了什么键，形成了什么键？ 2、反应产物有几种？ 3、利用结构式写出化学反应方程式
（2）加成反应：
H H C
H C H + Br
Br
H H H C C H
Br Br
H H
H C C H
Br- -Br
1,2 - 二溴乙烷 （无色液体）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
原因：产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不 充分；火焰明亮是碳粒受灼热而发光。
②能使酸性KMnO4溶液褪色
用此反应可以鉴别甲烷和乙烯
注意：反应后有CO2生成
思考：能否用酸性KMnO4溶 液除去甲烷中混有的乙烯?
不能
乙烯还能使溴水或者溴的四氯 化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发 生了化学反应，反应机理是怎样 的呢？观察并思考：
优质公开课-----乙烯 课件
乙烯 第1课时 乙烯
CONTENTS 01
目 录 02
乙烯分子的结构 乙烯的化学性质
为了促进香蕉成熟，可在密封袋子中放一些成熟的苹果
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可 以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯 的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
催化剂 △
CH3CH2X
化 学 性
反
应
CH2=CH2+H2
催化剂 △
CH3CH3
CH2=CH2+H2O
催化剂 △
CH3CH2OH
质
加聚反应 nCH2＝CH2 一定条件下 [ CH2—CH2 ]n
【练习】写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。
【牛刀小试】
1、以下试剂或操作中，既能用来鉴别甲烷与乙烯,又能 除去甲烷中的乙烯的是（ B ）
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
4.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（ C）
A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
二、乙烯的化学性质
【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
二、乙烯的化学性质
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、教学目标：1.了解乙烯的基本概念和性质；2.掌握乙烯的合成方法及应用领域；3.了解乙烯的环境影响和可持续发展问题。
二、教学重难点：1.乙烯的合成方法及应用领域；2.乙烯的环境影响和可持续发展问题。
三、教学过程：1.导入通过观看乙烯的生产过程视频，激发学生对乙烯的兴趣，并引发对乙烯的认知。
2.乙烯的基本概念（1）介绍乙烯的基本概念和化学式；（2）说明乙烯的物理性质和化学性质，引导学生理解乙烯的特点和用途。
3.乙烯的合成方法（1）介绍乙烯的自然存在形式；（2）介绍乙烯的工业合成方法，包括热裂解法、催化裂解法等；（3）引导学生思考各种合成方法的原理和适用性，并讨论其优缺点。
4.乙烯的应用领域（1）介绍乙烯的主要应用领域，包括塑料工业、橡胶工业、纺织工业等；（2）探讨乙烯在不同领域中的应用特点和优势。
5.乙烯的环境影响及可持续发展问题（1）介绍乙烯生产和应用过程中可能产生的环境污染问题；（2）引导学生思考乙烯工业对环境的影响，并提出可持续发展的解决方案。
6.小结总结乙烯的基本概念、合成方法、应用领域以及环境影响和可持续发展问题。
四、教学手段和教学资源1.实物展示：展示乙烯分子结构模型和乙烯产品；2.多媒体教学：播放乙烯生产过程视频，辅助学生理解；3.讨论和互动：引导学生进行小组讨论和互动，提高学习效果。
五、教学评价通过课堂讨论、小组讨论等方式进行教学评价，评估学生对乙烯相关知识的理解和运用能力。
六、拓展延伸邀请相关行业的专家或企业代表来进行乙烯相关领域的讲座或参观考察，帮助学生深入了解乙烯的应用和发展趋势。
七、教学反思本堂乙烯公开课通过引导学生了解乙烯的基本概念、合成方法及应用领域，培养学生对乙烯的兴趣，并引导学生思考乙烯工业对环境的影响和可持续发展问题。
通过互动讨论和多媒体教学相结合的方式，提高了学生的参与度和学习效果。
然而，在教学过程中，可以进一步完善课堂组织和教学手段，增加实践环节，提高学生对乙烯的实际应用能力。
乙烯公开课优质课获奖课件
知识拓展:
在一定条件乙烯还可以与H2、HCl 、H2O等发生 加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？
一定条件
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
乙烷 一氯乙烷
CH2=CH2 + HCl 一定条件 CH3CH2Cl
一定条件
CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH
乙醇
专业 勤勉 激情 亲和
课题二：探究乙烯的化学性质
用浸有高锰酸钾的硅藻土来保存水果
why？
课题一：探究乙烯的分子组成和结构
C2H4
乙烯的相对分子质量 乙烯分子的2空8 间结构 乙烯分子中原子的共价键连接方式 乙烯的分子式
专业 勤勉 激情 亲和
课题一：探究乙烯分子的组成和结构
碳原子间形成双键，键角为120°，6个原子共 面的平面结构
乙烷
不能使酸性KMnO4溶液褪色
乙烯？
课题二：探究乙烯的化学性质
实验1：乙烯是否可燃？ 实验2：乙烯能否使酸性KMnO4溶液很快褪色？ 实验3：乙烯能否使溴的CCl4溶液很快褪色？
【实验1】乙烯燃烧的反应
实验
实验现象
和O2反应 火焰明亮伴有黑烟
产生黑烟是因为： 含碳量高，燃烧不充分 CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2 +2H2O
专业 勤勉 激情 亲和
1、怎样鉴别甲烷和乙烯？
用酸性高锰酸钾溶液或溴水
2、怎样除去甲烷中的乙烯？ (已知乙烯+酸性高锰酸钾溶液→CO2)
将混合气体通入溴水
专业 勤勉 激情 亲和
3、为什么用浸有高锰酸钾的硅藻土来 吸收乙烯？
高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳， 以除去乙烯
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、协议关键信息1、课程名称：乙烯公开课2、教学目标：让学生了解乙烯的分子结构和物理性质。
掌握乙烯的化学性质及其相关化学反应方程式。
理解乙烯在工业生产和生活中的应用。
3、教学方法：讲授法实验演示法小组讨论法4、教学重难点：重点：乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应。
难点：乙烯的加成反应机理。
5、教学资源：多媒体课件实验仪器和药品6、教学时间：具体时长二、教学过程11 导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出这些材料的主要原料之一——乙烯，激发学生的学习兴趣。
111 乙烯的分子结构讲解乙烯的分子式（C₂H₄）和电子式。
展示乙烯的球棍模型和比例模型，介绍其分子的空间结构（平面结构，键角约为 120°）。
112 乙烯的物理性质描述乙烯在常温常压下的状态（无色气体）、气味（稍有气味）。
介绍乙烯的密度（略小于空气）和溶解性（难溶于水）。
12 乙烯的化学性质121 氧化反应演示乙烯燃烧的实验，观察火焰的颜色（明亮且伴有黑烟）。
写出乙烯燃烧的化学方程式（C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O）。
介绍乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验，说明乙烯的还原性。
122 加成反应通过动画演示乙烯与溴水的加成反应过程。
讲解加成反应的概念和特点。
写出乙烯与溴水、氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。
123 聚合反应简单介绍乙烯的聚合反应，生成聚乙烯。
写出聚合反应的化学方程式。
13 乙烯的用途结合图片和实例，介绍乙烯在农业（催熟果实）、工业（合成塑料、橡胶等）方面的广泛应用。
14 课堂练习安排一些与乙烯的性质和用途相关的练习题，让学生巩固所学知识。
15 课堂小结回顾本节课的重点内容，包括乙烯的分子结构、化学性质和用途。
16 布置作业布置书面作业，如完成课后习题、书写相关化学反应方程式等。
让学生查阅资料，了解更多关于乙烯的最新应用和研究进展。
三、教学评估1、通过课堂提问、小组讨论等方式，及时了解学生对知识的掌握情况。
高一必修二 乙烯公开课(非常值得)
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 乙烯【知识与技能】1.认识乙烯的分子组成、结构。
2.掌握乙烯【过程与方法】1.通过观察分子结构模型，探讨结构与性质的关系。
2.通过对比、归纳等方法，总结出乙烯的性质。
【重点、难点】乙烯的加成反应【引入】展示图片为什么成熟的香蕉呢和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天猕猴桃全熟透了？【讲述】乙烯就是一种最重要的石油化工产品，乙烯的产量衡量一个国家化工产业发展水平的标志【学生】参照课本p58思考与交流中乙烯的用途【过渡】乙烯有这么多的用途，那乙烯的分子结构是什么样的呢？对比乙烷并结合结合教材67页【学与问】。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4， 电子式：结构式： 结构简式：CH 2＝CH 2【展示】球棍模型和比例模型【板书】分子构型：平面型； 键角：120°【过渡】结构决定性质，乙烯的这种特殊的双键结构决定了乙烯与烷烃的性质有何差异呢？【结论】复习甲烷的化学性质并指出C=C 双键中有一个键不稳定，易断裂，则乙烯的化学性质比较活泼【实验探究】乙烯的化学性质实验 实验序号实验操作 实验现象(1) 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色(2) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色(3）乙烯验纯后在导管口点燃火焰明亮，有黑烟【板书】二、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气轻三、乙烯的化学性质1 、氧化反应（1）燃烧：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O【思考与交流】为什么会有黑烟？【板书】（2）被KMnO4氧化反应的实质：酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2【思考】用什么方法鉴别甲烷和乙烯以及用什么方法除去甲烷中的乙烯【回顾】将乙烯通入溴水中的现象——溶液褪色【展示】乙烯与溴水反应的多媒体动画【板书】（2）加成反应反应方程式：反应实质：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上【结论】加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应【思考】以上性质是否可以用来鉴别乙烯和甲烷？【练习】类比写出乙烯与H2O、HCl、 H2等物质发生加成反应。
高中化学乙烯公开课教案
高中化学乙烯公开课教案【课时】1课时【教学内容】乙烯【教学目标】1. 了解乙烯的基本性质和化学结构；2. 掌握乙烯的制备方法；3. 理解乙烯在工业生产中的重要应用。
【教学重点】1. 乙烯的基本性质和化学结构；2. 乙烯的制备方法。
【教学难点】1. 理解乙烯的分子结构；2. 掌握乙烯的制备方法。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 出示乙烯的分子结构，并让学生讨论乙烯在生活中的应用；2. 引导学生思考：乙烯是如何制备的？二、乙烯的基本性质和化学结构（10分钟）1. 讲解乙烯的分子式、分子结构和物理性质；2. 介绍乙烯的化学性质，强调其具有不饱和性和活泼性。
三、乙烯的制备方法（15分钟）1. 讲解乙烯的制备方法，包括蒸馏法和裂化法；2. 对比两种制备方法的优缺点，引导学生讨论。
四、乙烯的工业应用（10分钟）1. 介绍乙烯在工业生产中的重要应用，如合成聚乙烯等；2. 引导学生思考：乙烯如何改变人们的生活？五、小结（5分钟）1. 总结乙烯的基本性质、化学结构和制备方法；2. 强调乙烯在工业应用中的重要性。
【课堂活动】1. 分组讨论乙烯的应用；2. 实验演示乙烯的制备方法。
【教学案例】1. 乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域，比如合成塑料、合成橡胶等；2. 制备乙烯的蒸馏法和裂化法分别适用于不同的工业生产需求。
【课后作业】1. 搜集乙烯的相关信息，了解乙烯在不同领域的应用；2. 思考乙烯的未来发展方向，写一份小结。
【教学反思】1. 本节课内容涉及乙烯的基本性质、化学结构、制备方法和工业应用，涵盖了乙烯这一有机化合物的全貌；2. 课堂活动要求学生积极参与，提高学生的学习兴趣和学习效果。
乙烯 课件 公开课优质课(直接使用)
活动一．探究乙烯的结构
碳原子最外层有4个电子，以4个共价键与其他原子结合， 请结合乙烯的分子式，利用相关物品，制作乙烯的球棍模型。
分子式 电子式
结构式 结构简式 空间构型 平面形
球棍模型
空间填充模型
【归纳】对比乙烷和乙烯分子，指出不同之处，能得到 什么结论？
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反 应被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … 一定条件
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2— … 这个反应可以用下式简单表示：
催化剂
n CH2=CH2
—[ CH2-CH2—]n
加热加压
聚乙烯
单体
将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾 溶液的洗气瓶
B
碳酸氢钠溶液（碳酸 钠）
向混合液中滴加合液加入饱和氢氧化钠溶液中， 振荡、静置、分液
D
二氧化碳（氯化氢）
将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠 溶液的洗气瓶
课堂检测
（2019年全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
KSCN溶液
课下任务
查阅资料了解乙烯的其它用途，寻 找身边以乙烯为原料生产的生活用品。
谢谢观看
名称 分子式 结构简式 键的类别 碳碳键长/nm 键能kJ/mol
结论
乙烷
乙烯
C2H6
C2H4
CH3-CH3 碳碳单键
CH2=CH2 碳碳双键
0.154
0.134
346
610
碳碳双键的键能不是碳碳单键键能
的二倍，说明碳碳双键中有一个键