命题点5 质量守恒定律的验证
初三化学验证质量守恒定律学习方法
初三化学验证质量守恒定律学习方法初三化学验证质量守恒定律学习方法质量守恒定律是初中化学一个重要的定律，是考试重点考查的知识点。
下面是店铺为大家整理的初三化学验证质量守恒定律学习方法的相关内容，希望大家喜欢。
初中化学验证质量守恒定律学习方法1、理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3、应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质质量守恒定律：1、是通过实验得到的，在化学反应前后参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
一切化学反应都遵循这条定律。
2、分析：反应前后各物质的质量总和为什么还会相等？以电解水的反应为例：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变！化学反应的实质是分子被破坏，分成原子。
而原子没有再分，只是从新组合形成新的分子，构成新的物质。
所以物质的质量不可能发生变化。
因此在写化学方程式时，一定要遵守这条定律：反应前后元素的种类不加、不减反应前有什么元素，反应后仍然有，反应前没有的元素，反应后不能写进去。
反应前后两边的原子个数要相等，不相等的要在化学式前面填上适当的系数，这就是配平。
千万不要改动化学式右下角的数字！3、应用质量守恒计算的时候，注意是参加反应的物质的质量总和与生成的物质的质量总和相等。
没参加反应的物质不要算进去。
初中化学验证质量守恒定律实验结论验证质量守恒定律：通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的`理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。
+第五单元化学反应的定量关系同步复习知识梳理-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
第五单元化学反应的定量关系知识点梳理【核心素养目标】：1.能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，能基于元素、分子和原子等微观视角进行说明和论证。
设计实验探究质量守恒定律。
根据质量守恒定律，分析化学变化中的质量关系。
应用质量守恒定律解释相关的现象。
2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
描述化学方程式的特征，能说明常见的化学方程式表达的含义。
说明配平化学方程式的具体步骤，正确书写简单的化学方程式。
能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息，依步骤进行化学方程式的计算。
利用化学方程式解决生产生活中的相关问题。
3.学会梳理质量守恒定律的学习要点，建构化学变化、质量守恒定律和化学方程式之间的关系。
【思维导图】：【知识点归纳】命题点1 质量守恒定律的理解及验证一、质量守恒定律的理解1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 实质：−−−→−−−−→−−−→分裂重新合聚集分子原子新分子新 物 3. 化学反应前后各种量的变化易错点拨：(1)“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
(3)“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。
此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
教材实验：实验一：铜和氧气反应反应原理：2Cu + O2 加热 2CuO实验现象及分析：固体由红色变为黑色，反应前后天平保持平衡。
实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
气球的作用：平衡气压。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开。
实验二：铁钉与CuSO4溶液反应反应原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu实验现象及分析：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验你知道吗，有时候科学就像魔术一样，令人惊叹不已。
你看，质量守恒定律这事儿，不就是一个小小的“魔法”吗？你要知道，质量守恒定律告诉我们一个简单却神奇的道理，那就是“任何时候，东西的总质量是不变的”，不管它怎么变化，不管它变成什么样，质量永远不会凭空消失，也不会突然出现。
哎呦，想想都觉得不可思议吧？这就像你打开冰箱，拿出一块牛排放到桌子上切来吃，没事，它的质量没有跑哪儿去，它还是在那儿，只不过变成了更小的块儿而已。
说起来，这个规律已经被科学家们验证了好几百年，真的是牢牢扎根在科学的世界里了。
想要更直观地了解这个定律，最简单的方法就是做个实验。
怎么做呢？其实挺简单的，准备个小小的实验桌，找点东西来捣鼓捣鼓。
我们先准备一个烧杯，里面装满水，接着找个合适的容器，最好能不漏水的那种，然后把东西放进去，记下它们的质量。
你可以往这个烧杯里加点盐，或者搅拌一下，让水变得更加“复杂”，你会发现，水的质量变了，但一切加起来，你就能发现，水的总质量并没有变。
虽然它的成分和状态发生了变化，但质量始终不变，嘿，这就是真正的“质量守恒”啊！很多人可能会问，那如果我把这水倒进一个瓶子里再摇晃，那质量会改变吗？哎，这时候，咱们就要明确一点，不管水变成什么样，它的总质量从头到尾都不会变。
你把水放入一个密封的容器里，晃一晃、摇一摇，它里面的物质发生了变化，但不管你怎么折腾，质量从来不会出错。
嗯，说得更简单点，就是质量不像咱们的心情那么容易波动，它可是一成不变的。
这个规律，不仅在日常生活中有效，在大自然中也一样，任何一个小小的化学反应、物理变化，都遵循着这一条铁律。
你想啊，宇宙的星球也不会凭空长出东西来，它们的一切质量都得经过一个不变的“规定”。
这不就是“守恒”吗？哎，不服不行。
不过，这个看似简单的定律其实还真是对人类的探索起到了不少帮助。
你可能觉得有点抽象，但我告诉你，科学家就是通过这样简单的实验一步步推翻了“万物都可以凭空产生或消失”的荒谬想法。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件
考点扫描
考点一 质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的 质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也 没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物 质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多 选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤， 往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶 质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴 入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变 化情况如图所示，当滴入稀盐酸 的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用 红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电 子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成 图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应 中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
化学方程式中质量守恒定律及其实验验证方法
化学方程式中质量守恒定律及其实验验证方法化学反应中的质量守恒定律是化学领域中的基本原理之一。
根据这一定律，化学反应中物质的质量不会增加或减少，而只是在不同的化学物质间重新组合。
在本文中，我们将探讨质量守恒定律的原理，并介绍几种实验验证方法。
质量守恒定律是由安托万－劳伦斯·拉瓦锡于1789年提出的，他通过对一系列金属氧化物（金属与氧的化合物）与金属间的反应进行实验，发现在反应之前和之后的物质总质量保持不变。
这一发现表明，化学反应中发生的是原子之间的重排组合，而不是原子的消失或产生。
实验验证质量守恒定律的方法有多种。
其中，最常用的方法之一是通过气体的收集和测量来验证。
利用气体的收集和测量可以相对容易地确定反应物和生成物的质量。
以铁与硫的反应为例，可以通过测量反应前后气体体积的变化来间接测量质量的变化。
首先，准备一个密闭的反应容器，并在容器上固定一个测量瓶。
然后，在测量瓶中加入一定量的水，并将整个系统称重。
接下来，将一定量的铁和硫粉末放入反应容器中，成功完成反应后，观察反应前后测量瓶中气体体积的变化。
由于反应生成了硫化铁气体，该气体将进入测量瓶中，并使测量瓶中气体体积增加。
通过测量瓶中气体的质量和密度，可以计算出生成硫化铁的质量。
将测量瓶中的气体转化为质量后，可以与反应前的质量进行对比，验证质量守恒定律。
除了气体的测量，我们还可以使用化学反应中的其他实验方法验证质量守恒定律。
例如，可以通过溶液的测量来验证定律。
以硫酸铜溶液和锌片的反应为例，反应产生硫酸锌和铜。
在反应中，溶液的颜色由蓝色变为无色，同时锌片也发生了变化。
通过称量反应前后溶液的质量，可以验证质量守恒定律。
在实验验证中，正确的称量、挑取和转移反应物和生成物很重要。
准确的实验操作可以最大限度地减小实验误差，并确保实验结果的准确性。
此外，选择合适的实验装置也是验证质量守恒定律的关键。
对于气体的实验，需要选择合适的气体收集装置和测量仪器来确保准确测量气体的体积和质量。
质量守恒定律知识点总结知识点
质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。
未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。
2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。
3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。
这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。
四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。
反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。
五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。
验证质量守恒定律实验方案
验证质量守恒定律实验方案以下是 7 条关于验证质量守恒定律的实验方案：1. 铁与硫酸铜溶液的反应实验。
你看呀，把铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，哇塞，那奇妙的变化就发生啦！铁表面会覆盖一层红色物质，溶液颜色也变浅了。
这个实验不就像一场魔法秀嘛，这不就能很好地验证质量守恒定律啦！就问你好不好奇！2. 红磷燃烧实验。
哎呀呀，把红磷放在燃烧匙里，然后在空气中点燃，放进去一个密闭容器中。
看着那熊熊燃烧的红磷，最后生成白色固体，整个过程多震撼呀！难道你不想亲眼看看质量是不是真的守恒吗？3. 盐酸与碳酸钠反应实验。
嘿，把碳酸钠粉末倒入盐酸溶液中，立马就会看到好多气泡冒出来，就跟开香槟似的！等到反应结束后，好好去研究一下，你就会发现质量守恒定律在这儿体现得明明白白的呢！是不是很有意思呀！4. 镁条燃烧实验。
哇哦，点亮那根镁条，看着它在空气中燃烧发出耀眼的白光，简直酷毙了！燃烧后的产物和原来的镁条质量一对比，不就清楚质量守恒定律啦！你还不赶紧试试！5. 蜡烛燃烧实验。
点上一根蜡烛，看着那摇曳的火苗，多浪漫呀！然后我们设计一个巧妙的装置，来验证蜡烛燃烧前后质量是不是守恒的。
就像破解一个神秘的密码一样刺激呢，你说呢？6. 过氧化氢分解实验。
把过氧化氢溶液倒入锥形瓶，加一些二氧化锰进去，哇，那反应快速进行。
看着产生的大量氧气，再去分析质量的变化，这不是很有趣嘛！还等啥呢！7. 碳酸钙与盐酸反应实验。
把碳酸钙固体放进盐酸里，那剧烈的反应哟！产生的气体呼呼往外冒，等反应完一探究，哈哈，质量守恒定律就在眼前呀！你不想亲自感受一下这种神奇吗！我觉得这些实验都特别有趣，能让人真真切切地感受到质量守恒定律的神奇和重要性！。
质量守恒定律的实验验证与应用
质量守恒定律的实验验证与应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统中，物质质量不会凭空产生或消失，只能通过转化或转移。
本文将探讨质量守恒定律的实验验证方法以及其在实际应用中的重要性。
一、实验验证方法为了验证质量守恒定律的有效性，科学家们进行了许多精密的实验。
以下是其中一种典型的实验验证方法。
实验步骤：1. 准备一个封闭系统，如一个密封的容器。
2. 在容器中放入一定质量的物质A，并记录其质量。
3. 实施一系列操作，如加热、化学反应等，使物质A发生转化或转移。
4. 再次记录容器内物质的总质量。
5. 对比前后物质的质量变化，验证质量守恒定律是否得到满足。
通过实验的结果分析，我们可以得出结论：在封闭系统中，无论物质经历何种变化，总质量都保持不变，验证了质量守恒定律的有效性。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用广泛存在于科学研究、工程技术和生活中的众多领域。
1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的原则。
无论是简单的燃烧反应还是复杂的化学合成反应，质量守恒定律都起着关键的作用。
化学实验室中的化学计量法和酸碱滴定法等方法，都基于质量守恒定律进行物质质量的测量和计算。
2. 生物学研究在生物学研究中，质量守恒定律也具有重要意义。
例如，通过测量生物体生长前后的质量差异，可以确定生物体吸收和代谢的物质的量。
这对于研究生物体的能量转化、新陈代谢等方面具有重要意义。
3. 工程应用在工程领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如，在化工工艺中，通过均衡方程来计算原料和产物的质量，确保工艺过程中质量的准确控制。
另外，在环境工程中，质量守恒定律用于分析废物处理、空气污染控制等方面。
4. 物理学探索质量守恒定律对于物理学领域的研究也具有重要意义。
它为力学、热力学、流体力学等领域提供了物质运动和相互作用的基本原理。
同时，在相对论和量子力学的研究中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
总结：质量守恒定律的实验验证以及应用，旨在深化我们对自然界物质转化和转移规律的认识。
实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定律实验
实验《验证质量守恒定律》- 质量守恒定律实验实验目的：验证质量守恒定律。
实验背景：质量守恒定律是物理学中一个重要的基本原理。
根据质量守恒定律，一个封闭系统中的质量总量在任何情况下都保持不变。
通过进行实验，我们可以验证这个原理。
实验步骤：1. 准备一个封闭的系统，例如一个密封的或一个实验室内的空间。
2. 在这个封闭系统中放置一些物质，可以是固体、液体或气体。
3. 记录下系统中的物质的质量。
4. 进行一些物质的变化，例如加入新的物质、移除一部分物质或改变物质的状态。
5. 再次记录下系统中的物质的质量。
实验结果：根据质量守恒定律，我们预期在实验过程中系统中的物质总质量不会发生变化。
通过对比前后记录的物质质量，如果两者相等或非常接近，那么我们可以得出结论：质量守恒定律在这个实验中得到了验证。
实验意义：质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它对我们理解和解释物质变化的过程具有重要意义。
通过进行这个实验，我们可以亲自观察和验证这个定律，增进对基本物理原理的理解，并培养科学实验的能力。
注意事项：在进行这个实验之前，确保实验环境安全，并遵守实验室的安全规范。
谨慎处理化学品和其他危险物质，并使用适当的实验器材。
实验结论：通过实验《验证质量守恒定律》，我们验证了质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
实验结果显示，在物质变化的过程中，封闭系统中的物质总质量没有发生变化，符合质量守恒定律的原理。
总结：质量守恒定律是物理学中的一个基本原理，这个实验通过实际操作和数据的对比验证了这个定律的适用性。
通过参与这样的实验，我们可以加深对基本物理原理的理解，培养科学实验的能力，并提高科学研究的准确性和可靠性。
质量守恒定律在物理实验中的验证
质量守恒定律在物理实验中的验证质量守恒定律是物理学中的基本原则之一。
它表明在一个系统内，质量不会被创造或者消失，只会发生转化。
质量守恒定律在物理实验中起着重要的作用，通过实验验证质量守恒定律可以加深我们对这一原理的理解。
本文将介绍几个物理实验，展示质量守恒定律在实践中的验证。
实验一：碰撞实验碰撞实验是验证质量守恒定律的常见实验之一。
在这个实验中，我们可以用两个物体进行碰撞并通过测量质量变化来验证质量守恒定律。
首先，我们准备两个相同质量的小球，分别记作A和B。
在实验过程中，我们可以让小球A以一定的速度运动，并让小球B处于静止状态。
当小球A碰撞到小球B后，我们可以测量小球A和小球B的速度变化和方向变化。
通过测量，我们可以发现，小球A的速度会减小，而小球B的速度会增加至与小球A相等。
这说明当小球A与小球B发生碰撞时，质量虽然会发生转化，但在整个过程中总质量保持不变。
这就验证了质量守恒定律在碰撞实验中的有效性。
实验二：溶解实验溶解实验也是验证质量守恒定律的实验之一。
我们可以通过将一定质量的固体溶解到液体中来观察质量的变化。
以盐溶解为例，我们首先称量一定质量的盐，然后将其加入到一定量的水中。
在搅拌溶解的过程中，我们可以发现固体盐逐渐消失，但是整个体系的质量并没有发生变化。
这是因为溶解是一种物理变化，盐的质量并没有消失，而是以分子或离子的形式溶解到溶剂中。
质量守恒定律指出，在这个溶解过程中，总质量没有发生改变，这与实验结果是一致的。
实验三：燃烧实验燃烧实验是验证质量守恒定律的另一个重要实验。
在这个实验中，我们可以先称量一定质量的燃料，并进行燃烧。
通过实验，我们可以发现，在燃烧的过程中，燃料会迅速燃烧释放热能，同时生成气体和灰烬等产物。
然而，整个实验体系的质量仍然保持不变。
这是因为在燃烧过程中，燃料中的碳元素与氧气结合生成二氧化碳，而氧气在空气中存在且质量不计入实验体系。
因此，总的质量并没有发生改变，这验证了质量守恒定律在燃烧实验中的适用性。
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证考点梳理一、验证质量守恒定律的几个实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.反应原理4P+5O22P2O53.实验步骤(1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷;(2)在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管的下端能与红磷接触,将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1;(3)取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。
4.实验现象(1)红磷燃烧产生大量白烟;(2)小气球先鼓起后变瘪;(3)天平仍然平衡,m1=m2。
5.实验结论参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
6.实验分析与注意事项(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
(2)实验室气球先鼓起后变瘪的原因:①由于红磷燃烧放出大量的热,使锥形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。
(3)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.反应原理Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.实验步骤(1)在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞;(2)将用砂纸打磨至光亮的几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1;(3)将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。
待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2;(4)比较反应前后的质量。
4.实验现象(1)铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(2)天平仍然平衡,m1=m2。
化学人教版九年级上册质量守恒定律的实验验证
课题：质量守恒定律的实验验证教材：化学九年级上册人民教育出版社2014年1月（一）指导思想与理论依据1、课程内容角度在九年制义务教育课程标准中，“质量守恒定律”内容属于一级主题“物质的化学变化”的知识范畴。
本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。
关于“质量守恒定律”，课程标准要求：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
在2017年中考考试说明的考试要求中，对质量守恒定律的含义要求层次：依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系（★★★）；用微粒的观点对质量守恒定律做出解释（★★★）。
对于质量守恒定律的考试要求都在理解层次，要求能通过观察、实验等方法获取信息，能够运用所学化学知识解释和说明有关化学现象的问题，能用化学语言进行描述。
此外，学生在初中初识定量实验和定量思想，是学生形成定量研究的化学学科思想的基础。
2、学生认知角度根据皮亚杰的认知发展阶段理论，初中阶段学生的思维以超越了具体的感知事物的依赖，能采用归纳或演绎的方式来解决问题，能理解符号或抽象概念的含义。
而从这个年龄段学生的性格和心理分析，他们对新鲜事物充满着好奇，对能直接感知的知识有着更加深刻的印象。
所以，将记忆性的知识适当地转化为更直接的和更利于感知的形式，更有利于激发学生浓厚的学习兴趣和探知欲望，而如何引导学生将感性的认识上升到理性的分析是值得我们去思考的。
基于以上教育理论，在教学中可采用小组合作探究的方式，由关于“质量守恒定律”研究的化学史引发学生对化学变化过程中的质量关系的思考，再利用“质量守恒”的思想去分析解释现象。
以历史上两位化学家的争论为素材，引发学生对化学变化中的质量的思考。
通过实验验证化学变化中的质量关系和对实验中物质质量的变化分析，使学生构建自己对质量守恒内容和本质的思考。
（二）教学背景分析1、内容分析单元内容分析：第五单元《化学方程式》借助质量守恒定律和化学式，将学生已学过的化学现象用化学的语言进行了科学、定量地描述，抽象为化学方程式；并进一步介绍了化学方程式的书写原则、方法和步骤，是对化学用语的复习和应用；再学会根据化学方程式进行简单计算，能初步从定量的角度解决生活实际问题。
中考化学总复习实验5质量守恒定律的验证
甲组
乙组
实验方 案(反应 后略)
实验 现象
结论
有气泡产生,天平指针 向右偏转
猜想 1 正确 反应的化学方程式:
铁钉表面有红色物质析出, 溶液颜色发生改变,天平指 针没有偏转
猜想 2 正确
第十一页，共十七页。
【反思评价】究竟(jiūjìng)哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有
(3)气球的作用(zuòyòng):①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止 实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
第四页，共十七页。
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1.实验(shíyàn)装置
2.反应原理 Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
第五页，共十七页。
3.实验步骤
(1)在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞; (2)将用砂纸打磨至光亮的几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一 起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1; (3)将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。待反应一段时间后溶液 颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录 所称的质量m2;
2.实验原理 Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
第七页，共十七页。
3.实验步骤 (1)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中,将小 烧杯放在托盘天平上用砝码平衡,记录称量质量m1; (2)取下小烧杯并将其倾斜(qīngxié),使小试管中的盐酸进入小烧杯中, 观察现象; (3)反应进行一段时间后,再把小烧杯放回托盘天平上,记录称量质量m2。 4.实验现象 (1)烧杯中有大量气泡产生;(2)天平不平衡,向右倾斜,m1>m2。 5.实验结论 由于生成的二氧化碳气体逸出,使得天平向右倾斜,但该反应仍然遵守
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小2．下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．《科学》刊登了用CO2为原料。
不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后分子数目不相等C．反应前后原子数目不相等D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等4．在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律命题点2质量守恒定律的验证5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。
使红磷燃烧，待装置冷却后。
再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。
在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。
6．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。
质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。
质量守恒定律在物理实验中的验证与应用
质量守恒定律在物理实验中的验证与应用质量守恒定律是物理学中最基本、最重要的定律之一。
它表明，在一个封闭系统中，质量是不会被创造或者消失的，只会转化为其他形式存在。
本文将探讨质量守恒定律在物理实验中的验证与应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是指在任何一个封闭系统中，系统质量的总量保持不变。
无论发生任何变化，系统内的物质质量的总和永远保持不变。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了许多实验。
以下是其中两个经典的实验：实验一：化学反应中质量守恒定律的验证在一个封闭的容器中，放入一定量的反应物A和B，进行化学反应，生成产物C。
实验过程中，精确测量反应前后容器内总体系质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。
实验二：机械系统中质量守恒定律的验证在一个光滑的水平桌面上放置一个小球，以一定速度向前推送。
小球从桌面上滚落后，继续滚动在地面上。
测量小球离开桌面前后的质量，如果质量没有发生改变，即质量守恒定律得到验证。
通过实验的验证，质量守恒定律在物理学中被广泛接受并被视为基本原理之一。
三、质量守恒定律在物理实验中的应用1. 能量转化中的质量守恒能量转化实验中，质量守恒定律被广泛运用。
例如，在燃烧实验中，燃料燃烧后产生的热能被转化为其他形式的能量，但总质量保持不变。
这一原理在能量转换装置的设计和优化中起着重要的作用。
2. 材料检测与质量守恒在材料检测实验中，通过测量材料的密度、弹性模量等性质，可以判断材料的成分和质量。
质量守恒定律为材料检测提供了重要的参考依据，确保实验结果的准确性。
3. 碰撞与质量守恒在碰撞实验中，质量守恒定律可用于计算碰撞前后物体的质量变化。
通过测量碰撞前后物体的速度和动量，可以验证质量守恒定律，并推导出相应的方程式，以解决实际应用问题。
总结：质量守恒定律在物理实验中得到了验证与应用。
它不仅验证了质量在封闭系统中的不变性，也为实验的准确性提供了重要的依据。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
命题点5 质量守恒定律的验证
1.(2020衢州)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将 适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1，加热 使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已 知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
(1)实验中用量筒收集气体的好处是 便于直接读出氧气的体积 。
(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 高锰酸钾粉末 a 溶于冷凝水后形成溶液 。
(3)根据实验数据计算发现：m1－m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的
原因分析正确的是 BCD 。
A. 试管中高锰酸钾没有完全分解 B. 导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C. 未调节量筒内外液面相平就读数 D. 停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
2.(2020重庆B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以 验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表 面出现_红__色__固__体___，其反应的化学反应方程式为____F_e_＋__C_u__S_O_4_=_=_=_C__u_＋__F_e_S_O__4 ___， 反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实 验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下 设想： 【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验1 实验2
实验内容
实验现象
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 铁钉换成锌粒
①1小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表 面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想__一____(填“一”或“二”) 进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是___C___(填序号)。
A. 铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B. 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C. 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D. 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小 东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是__溶__液__呈__酸__性__，__与__锌__反__应__生__成__a __的__氢__气__从__容__器__内__逸__出_________。