溴与海水提溴

AgBr是一种重要的感光材料，制胶卷。 AgI可用于人工降雨。
三、海水提溴
1、简单流程
海水
海滩晒盐
NaCl
提取 溶液 KCl
KCl
苦卤
通Cl2
或鼓 水入 蒸热 气空 气
2、原理： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
溶液
Br2
2、溶解性 单质溴（Br2） 单质碘（I2）
溶解性 水中 酒精中 CCl4中 溶液颜色 橙色(橙黄色) 溶解性 溶液颜色 褐色(深黄色)
小 易溶
橙红色
小 易溶
紫红色
易溶
橙红色
易溶
紫红色
都有颜色和毒性，总体上是不 相同点：
易溶于水，易溶于苯、汽油、CCl4等
有ຫໍສະໝຸດ Baidu溶剂
3、特
金属单质；
性
⑴Br2常温下是液态，是唯一一种液态非
溴与海水提溴
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
一、卤素单质的物理性质
1、颜色、状态、熔沸点
F2
状态 颜色 颜色递变
Cl2
Br2
I2
气体
气体 液体(有毒) 固体
深红棕色 紫黑色
淡黄绿色 黄绿色
由浅入深
逐渐升高
熔、沸点 递变
小结： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I-＞Br-＞Cl-
向NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 中加入AgNO3溶液会出现什么现象？
离子 现象 反应原理
Cl- 产生白色沉淀 Br- 产生淡黄色沉淀 产生黄色沉淀 I-
Cl-+Ag+=AgCl Br-+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI
⑵液态Br2有剧毒，易挥发，有很强的 腐蚀性；
⑶I2晶体易升华，碘水能使淀粉变蓝；
例1、如何分离NaCl和I2的混合物？
实验室如何保存溴单质？ 水封，密闭，放在阴凉处
向碘水中加入CCl4会有什么现象？
用一种溶剂A把溶质从它与另一溶剂B所 组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取剂的 选择需要 满足以下 条件 1、与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的 溶解度比原溶剂要大； 3、溶质与萃取剂不发 生反应；
下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出。
二、氯溴碘单质氧化性强弱比较
氯水
CCl4溶液、振荡
溴水
CCl4溶液、振荡
水层
NaBr溶液
水层
KI溶液
CCl4层
CCl4层
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水
CCl4溶液、振荡
Br2+2NaI=2NaBr+I2
水层
KI溶液
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
CCl4层
氯、溴、碘单质的氧化性强弱 的比较
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br-＞ClCl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2 还原性：Br-＞ClBr2+2NaI=2NaBr+I2 氧化性：Br2＞I2 Br2+2I-=2Br-+I2 还原性：I-＞Br-