2018-2019学年高中化学 3.4.2溴与海水提溴课下检测

3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水 B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D　因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选C　A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。

3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D　滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。

4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选B　I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。

5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选D　Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。

6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可解析：选C　溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg 反应生成MgBr 2，溴与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO ，溴水中的HBr 可与Na 2CO 3反应，Br 2可氧化Na 2SO 3及FeBr 2，因此溴水颜色不变浅的只有①。

7．已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的( )A. B.1213C.D.1418解析：选C 设原溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol ，则根据反应方程式Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，可知只要通入1 mol Cl 2，就可使溶液中的I －由4 mol 降到2 mol ，而Cl －由2 mol 增至4 mol ，Br －的物质的量保持不变，仍为3 mol 。

所以通入的Cl 2与原溶液中I － 的物质的量之比为。

148．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。

经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右，只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。

也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。

土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。

请回答以下几个问题：(1)卤水中通入Cl 2时发生反应的离子方程式为_________________________________　。

(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是______________________________________　。

(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________________的性质。

解析：海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br －氧化成Br 2，由于Br 2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。

答案：(1)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －(2)溴单质易挥发　(3)易溶于有机溶剂9．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________；(2)CCl 4在实验中所起的作用是________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_____________________________________；(4)该同学的实验缺陷是_____________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。

(5)实验③中的现象是什么？怎样将实验③中碘的CCl 4溶液分离出来？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl 4中的颜色验证，溴在CCl 4中显橙红色，碘在CCl 4中显紫色。

实验③说明Cl 2与I 2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br 2与I 2的氧化性强弱，在实验③中应改用溴水。

答案：(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂　(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色)(5)溶液分层，上层无色，下层紫色　将混合液注入分液漏斗中，静置分层后，从下口放出碘的CCl 4溶液，从上口倒出上层溶液。

10．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带――→①灼烧 海带灰――→②浸泡 海带灰悬浊液――→③ 含碘离子溶液―――――――――――→＋ 含碘溶液――――→ 含碘的苯溶液――→单质碘请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。

(2)步骤③的实验操作名称是____________________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________________________________。

(3)步骤④反应的离子方程式是________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______________。

解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。

(2)物质分离的方法有：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。

(3)I－的还原性比Cl－强，MnO2具有强氧化性，酸性条件下能氧化Cl－，因此也能氧化I－。

(5)检验单质碘可以利用碘的特性：遇淀粉变蓝色。

答案：(1)分液漏斗　(2)过滤　蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如变蓝，说明有单质碘11．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展氧化性：Br 2>Fe 3＋。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________(填离子符号)。

②在100 mL FeBr 2溶液中通入2.24 L Cl 2(标准状况)，溶液中有1/2的Br －被氧化成单质Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为_____________________________________。

解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe 3＋，检不出Br 2开始，考虑所选试剂及现象。

(4)②由于氧化性Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋，在FeBr 2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe 2＋，若有部分Br －被氧化，则Fe 2＋应已全部被氧化。

该FeBr 2的物质的量为x mol ，则有x mol Fe 2＋　2x mol Br －根据电子转移守恒可知(x ＋)＝×22x 2 2.2422.4x ＝0.1c (FeBr 2)＝＝1 mol·L －1。

0.1 mol0.1 L 答案：(2)①Br 2　②Fe 3＋(3)方案1b CCl 4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －①Fe 2＋　②1 mol·L －1。