高一化学基础知识

高一化学基础知识

1．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是牛胰岛素,1981年,又首次人工合成的遗传物质是核糖核酸。

2．氧化还原反应的本质是有电子发生转移，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征元素化合价的变化。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。

3．元素化合价升高，物质失去电子，作还原剂剂，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物，反之，化合价降低，物质得到电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物。

例如铝与稀硫酸反应方程式是2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑，铝元素化合价升高，Al失电子，作还原剂剂，发生氧化反应反应，被氧化生成氧化产物是Al2 (SO4) 3；氢元素化合价降低，H+得电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物是H2；

4．举例(各6种)常用为氧化剂的物质：Cl2 O2 KmnO4浓硫酸 HNO3 FeCl3常用为还原剂的物质：Al Zn Fe C H2 CO。

5．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒、电镀、金属冶炼等，害处有易燃物的自燃、食物腐败、钢铁锈蚀等。

6．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶解于水时电离出水合阳离子和水合阴离子，如液态HCl不能电离、不能导电，但溶解于水时电离出水合H+和水合Cl-，溶液能导电。非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，例如蔗糖、酒精、SO2、CO2等。

7．强电解质是在水溶液中全部能电离成离子的电解质，包括三大类：强酸、强碱和大部分的盐。弱电解质是在水溶液中一部分能电离成离子的电解质，包括水及弱酸、弱减两大类，例如醋酸、氨水。

8．判断是否为离子反应，依据是否有处于水溶液中或熔融状态下的电解质参加反应。复分解反应，实质是离子之间的反应，发生反应的条件是有难溶物质、难电离物质或挥发性物质中的一种生成。

9．离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式时只有易溶于水的强电解质可拆成离子，包括三大类：

①强酸：H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl等；

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等；

③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除AgCl|、Hg2Cl2外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸盐。

检查书写时看离子方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。

10．放热反应是有热量放出的化学反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来。吸热反应是吸收热量的化学反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应中需要吸收热量，使热能转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。

11．化石燃料是煤、石油、天然气。燃烧的条件：有充足的氧气、温度达到着火点。灭火考虑两点隔绝空气、使温度降到着火点以下。燃料充分燃烧通常考虑两点：要有适量的空气(但不过量)、燃料与空气要有足够大的接触面积，例如常将固体燃料粉碎，液体燃料雾化，将煤气化或液化，以增大煤与空气的接触面积。

水煤气制备原理是，水煤气代替煤的优点：①减少SO2和烟尘对大气的污染②提高燃烧效率③便于运输。

溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：

物质的量浓度与质量分数的关系公式：

13．摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量。气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积。溶质B的物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

14．物质体积的大小取决于构成此物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，固态或液态时主要取决于粒子本身的大小，气态时主要取决于气体分子之间的距离，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，标准状况时都约为22.4L/mol。标准状况是温度为0℃、压强为101KPa 的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数，

即体积比等于物质的量比和气体分子个数比，关系式：。气体的摩尔质量与密度的关系公式：M=ρV m，所以两种气体的摩尔质量比等于密度比，

关系式：

15．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙(滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用滴定管(精确)或量筒(粗略)量取浓溶液。

用固体药品配制的步骤：①计算，②称取或量取，

③溶解或稀释，(若溶液放热，要冷却至室温)

④转移、洗涤，(用玻璃棒引流至容量瓶内，洗涤2~3次，洗涤液也注入容量瓶

内，轻轻，使)

⑤定容，(蒸馏水注入至离容量瓶刻度线2~3cm时，改用胶头滴管滴加至液面最

低处与容量瓶刻度线相切)

⑥摇匀

16．焰色反应是物理变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙砖红色，钡黄绿色，铜绿色，钠黄色，钾紫色(透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，避免含钠元素杂质的干扰)。

17．金属原子最外层电子数一般少于4个。碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是1，反应时很容易失去电子1个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的还原剂，易发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以游离态(单质的形态)存在，只能以化合态(化合物的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的氧气、水等反应，通常将钠、钾保存在煤油里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再失去电子，很难得到电子，所以碱金属离子无还原性，氧化性也极弱，很稳定。

18．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是7，反应时很容易得到电子1个，元素化合价降低，所以卤素单质是很强的氧化剂，易发生还原反应，被还原生成还原产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在。氟离子、氯离子不能再得电子，很难失去电子，所以氟离子、氯离子无氧化性，还原性也极弱，很稳定。

三杯溶液，分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是AgCl、AgBr、AgI，鉴别出原三杯溶液分别含离子Cl-、Br-、I-。

19．①可逆反应是相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

②燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加。

③升华是固态物质不经过液态而直接变成气态的现象，如I2被加热，樟脑丸蒸发、钨(W)挥发。

20．①钠的用途：(1)钠钾合金室温呈液态，是原子反应堆的导热剂(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的氯化物里还原出来(3)电光源：高压钠灯灯(铷、铯制光电管)

②过氧化钠可用于漂白织物、麦杆、羽毛等，以及呼吸面具和潜水艇里作氧气来源。

③碳酸钠广泛应用于玻璃、制肥皂、造纸、纺织等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分，也用于治疗胃酸过多症或制灭火剂。

④氯气是重要化工原料，用于消毒、制盐酸和漂白剂及氯仿等有机溶剂和农药。

⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是AgBr，人工降雨(雪)可播洒AgI微粒。

⑥海带含碘元素丰富。为防止缺碘形成甲状腺肿(大脖子病)，加碘盐中已加入KIO3。

21．钠露于空气中变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O →Na2CO3 (风化)