高三化学无机框图题专项训练

08届高三化学无机框图题专项训练

1．（10分）(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。

各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）

⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。

⑶反应①的离子方程式为

；

将J滴入沸水中的离子方程式为。

⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。

1．⑴沸腾炉

⑵G

⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+

⑷SOCl2（每空2分，共10分）

2．(扬州07一模)（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

（1）C的电子式。

（2）A的化学式。

（3）D+E→C+G的方程式。

（4）H+H2O2→I的离子反应方程式。

（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是。

2 、（10分）（1）

C O

O

（2分）

（2）K3Fe（C2O4）3（2分）

（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）

（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)

（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。（2分）

3．（2007年上海调研卷）

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）

b. 双氧水

c. 苯酚

d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸

b. 硝酸银

c. 氯水

d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石

b. 稀HCl

c. 稀H2SO4

d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。 3．（12分）

（1）ab （2分）；（2）d （1分）；（3）MnO 2；KOH （2分）；（4）3

2

（1分）； （5）cd （2分）；A （1分）；

（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）

4．（8分）（盐城市07二模）江苏省东部沿海有954 km 的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物

或生成物已略去）。已知：A 是海水中的重要资源；C 、D 、F 是单质，其中C 、D 在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E 是84消毒液的有效成份；J 、K 均为不溶于水的物质，其中J 为红褐色。

请按要求填空：

（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件） 。 （2）B 的电子式＿＿＿＿；E 的化学式＿＿＿＿。

（3）③的化学方程式 。

（4）D 被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有 （列举一条）。

5．(8分) (常州市2006—2007学年高三第一学期期末调研). 已知A 是由两种中学常见元素组成的化合物，H 、D 为白色沉淀，E 的焰色反应为黄色。A~H 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行．．．．．．．．．．．

）。

⑴X 的化学式为________________； ⑵写出反应①、②的离子方程式：

① 。 ② 。 ⑶用电子式表示G 的形成过程：

_________________________________________ 。 5．（8分）⑴NaOH （每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣

1分）

⑵①2Al 3+＋6Cl －

＋6H 2O 3H 2↑＋3Cl 2↑＋2Al(OH)3↓

②Al 3+＋3AlO 2－

＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓ ⑶H ＋Cl

H

Cl

6．（10分）(2006～2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A ～J 间有下图所示的转化关系。已知A 、B 为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A 为固体，B 、D 为气体，F 为液体；A 和G 的浓溶液加热时反应生成D 和F ；J 在光照时有I 生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O 2 → E ”转化的设备是 。

⑵反应①的离子方程式为 。 ⑶足量铁与G 的热的浓溶液反应所得气体是 。

⑷在一定条件下，9g 液态F 吸收49gE 气体生成液态G 时放出热量65.15kJ ，则表示该反应的热化学方程式为 。

⑸C 是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G 和A 的物质的量之比为1∶2，则C 的电子式为 。

6．⑴接触室 ⑵HClO + SO 2 + H 2O = 3H + + SO 42—

+ Cl

—

⑶SO 2和H 2 ⑷SO 3(g)+ H 2O(l)＝H 2SO 4(l)；△H ＝－130.3kJ/mol ⑸ (每空2分，共10分)

7．（10分）(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属H 无色。 A

B

C

D

E

F

G

H

A

电解过量X

AgNO 3溶液

①

②

O 2

O 2 G

F ②

①

I

D

E G A I

A

B

C

F

J

F

F