高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应

1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 关闭
BB.用项铝所粉给和离N子a方OH程溶式液电反荷应不制守取恒少,且量反H应2:A物l+中2O缺H少- 水A,正lO确2- +写H法2↑ 应 C为.室2A温l+下2用OH稀-+硝2H酸2溶O 解铜2A:ClOu2-++23NHO23-↑+;2CH项+ 所给Cu离2+子+2方NO程2↑式+H电2O荷不 D守.向恒、Na质2S量iO不3 溶守液恒中,且滴反加应稀原盐酸理:错Na误2S,i应O3生+2成H+NO,正H2确SiO写3↓法+2应N为a+
第3讲 离子反应
专题一
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核心素养
1.宏观辨识与微观探析 1.能正确书写离子方 能从元素和原子、分子水平认识物质的性质
程式,并能进行有关 和变化。
计算。
2.变化观念与平衡思想
2.了解离子反应的概 知道化学变化需要一定的条件,并遵循质
念、离子反应发生的 量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析
。
(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式
为
。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变 成棕黄色,发生反应的离子方程式
为
。
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答案 (1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
3Cu+2NO3- +8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O;D 项中硅酸钠为可溶性强
电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为 SiO32-+2H+
H2SiO3↓。
关闭
A
解析 答案
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2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程
D式.电为解3C饱lO和-+食2盐Fe水(O:H2C)3l+-+42OHH+- 2CFl2e↑O+42H-+2↑3Cl-+5H2O,C 项错误;H2O
为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,D 项错误。
关闭
A
解析 答案
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3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用
NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式
为
。
(2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极
(3)Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O (4)纯碱或苏打 CO32-+H2O HCO3- +OH(5)Cr2O72-+3HSO3- +5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O (6)①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- ②2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
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2Fe3++2Cl-。②H2O2 是强氧化剂,能将 Fe2+氧化成 Fe3+Байду номын сангаас反应的离子方
程式为 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。
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方法技巧
1.判断离子方程式正误的基本方法
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A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-
B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I-+IO3- +6H+ I2+3H2O
关闭
C.aKSCOl4O与碱C性O溶32-反液应与生Fe成(O更H难)3 反溶应的:3CCalCOO-+32沉Fe淀(O,HA)项3 正确;B 项电荷
价为+4 价,可被氧化为+6 价,生成 SO42-,硫元素化合价升高 2 价;Cr2O72-→2Cr3+,铬元素的化合价降低 6 价,据此可配平离子方程
式:3HSO3- +Cr2O72-+5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O。(6)①氯气有强氧化性, 能将 FeCl2 氧化为 FeCl3,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2
材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等 杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 TiOCl42− 形式存
在,写出相应反应的离子方程式:
。
(3)(2017江苏化学节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成
分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH
条件,能够判断离子 离子反应,运用其原理解决实际问题。
是否大量共存。 3.证据推理与模型认知
3.掌握常见离子的检 通过分析、推理等方法认识离子反应,能运
验方法。
用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质 和规律。
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真题示例
离子方程式的书写与正误判断
溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
。
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(4)(2017海南化学节选)碳酸钠俗称
,可作为碱使用的
原因是
(用离子方程式表
示)。
(5)(2016全国1节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废
液中的 Cr2O72- 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为
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2.判断离子反应先后顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。 同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题 应抓住两点: ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I->Fe2+>Br->Cl-, 氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。 ②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应 时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一还原剂与多种氧化剂反 应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。
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解析 (1)过量 SO2 与 NaOH 反应生成 NaHSO3 和 H2O。(2)“酸浸”后,
钛主要以 TiOCl42-形式存在,反应的离子方程式为 FeTiO3+4H++4Cl-
Fe2++TiOCl42-+2H2O。(3)Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2O。(4)碳酸钠俗称纯碱或苏打,碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-水解 使溶液呈碱性:CO32-+H2O HCO3- +OH-。(5)HSO3- 中硫元素的化合