第一学期期中考试高二选修四_化学试题

第一学期期中考试高二选修四化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80
第I卷选择题(共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.氨水中所含有的分子和离子有（）
NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
①
4
A.①②③
B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；
A.0.025 mol/（L·s）
B. .0.05 mol/（L·s）
C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）
3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB
B．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

4.下列溶液一定呈中性的是（）
A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) H+ + In—(aq)
（红色）（蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）
A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )
A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0
7.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误
．．的是（）
9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气
体颜色加深，可采取的方法是（）
A. 减小压强
B. 缩小体积
C. 降低温度
D. 增大氢气的浓度
11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加
入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量
CuSO4溶液。

右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
12.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。

现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（）
A. 50%
B. 60%
C. 80%
D.90%
13.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是（）
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
14.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
15. HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）
A．NaOH固体；B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体
16.将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近
于（）
A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X Y+Z,其化
学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平
衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法
不正确
．．．的是( )
A.X在该条件下一定不为气体
B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体
C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同
D.由t1～t3，平衡并未发生移动。

18. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
A. Na2CO3
B.CH3COONa
C.NaOH
D.NaHCO3
19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度
0.1 0.2 0
/mol·L-1
平衡浓度
0.05 0.05 0.1
/mol·L-1
下列说法错误
．．的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。

下列有关判断正确的是（）。

A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大
D.C的体积分数下降
21．已知4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g），若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的（）A．4v(NH3) = 5v(O2) B．5v(O2) = 6v(H2O)
C．2v(NH3) = 3v(H2O) D．4v(O2) = 5v(NO)
22．可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.01 mol/(L·s)
23．反应C ( s) + H2O (g) CO( g) + H2 (g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
B t(时间)
P 1 P 2 P 2 D ．保持压强不变，充入N 2 使容器体积变大 24.可逆反应:2NO 2 2NO+O 2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是： （ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2 nmolNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生
成2 nmolNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A 、①④⑥
B 、②③⑤
C 、①③④
D 、①②③④⑤⑥ 25、下图曲线a 表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s )
进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线（图中虚线）进行，可采取的措施是 ：
A 、升高温度
B 、加大X 的投入量
C 、加催化剂
D 、增大体 第 Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括三大题，共22分)
26.（8分）已知反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4
kJ ·mol －1。

，在一密闭容器中充入1molN 2和3mol H 2，一段时间后反应达到平衡状态。

（1） 保持容器体积不变，向其中再加入1mol H 2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”；下同），化学平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”；下同）。

（2） 保持容器压强不变，向其中在加入1molHe 气，反应速率 ，化学平衡 。

（3）升高温度，反应速率 ，化学平衡 。

（4）既加快反应速率又提高氢气的转化率，在实际生产中宜采取的措施有____________； A.降低温度 B.升高温度 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 27．（3分）已知反应： 4NH 3(g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH<0，反应的化学平衡常数表达式K=______________；升高体系温度该平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

28. （6分）某温度下，在2L 容器中3种物质间进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如下图。

反应在t 1min 时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。

⑵ 反应起始至t 1min ，Y 的平均反应速率是___________。

⑶ X 的物质的转化率是________。

29、（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密
闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反 应物B 的体积分数的关系曲线。

根据图象填空 ① 化学计量数的关系:m ＋n______q ； (填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。

（填“吸热”或“放热”）
X
的转化率时间
30、（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
反应方向移动（填“正”或“逆”），
正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），
容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、实验题（每空2分，共14分。

）
31.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1-2见期中考试实验部分）
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH
溶液进行滴定，原因是______________ ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填
“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。

高 二 化 学 参 考 答 案 一、选择题 （共60分）A 卷
第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括三大题，共26分) 21．（1）10-15
（2）13 22. ⑴ 2X
3Y ＋Z ⑵ 0.6/t 1 mol/(L·min) ⑶ 33.3%
23、＜、吸热
24. （每空2分，共12分）（1）222[H ][CO ]
K [CO][H O]
（2）放热
（3）逆 增大 不变 （4）B 、C 三、实验题（每空2分，共14分。

）
25.（1）①ECDBAGF ；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大
（3）100.00mL 容量瓶（1分）
（4）0.1mol/L ；溶液浓度越稀，误差就越小。