海水中的元素(1).
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点燃
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 5.用于飞机制造业的重要材料是（ C） A．不锈钢 C．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 D．Al—Si合金
海水中大约含有9.3 ×1010吨碘元素
碘可用于制药，如碘酒，西地碘片。 碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素 合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育 有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿 童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
注意：在加碘食盐中碘以KIO3的形式存在
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿瘤即大脖子病
缺碘 引起 的克 汀病 即呆 小病
返回
海水中大约有4.5×109吨铀，储量相当于陆地 上铀矿储量的4500倍。铀是高能量的核燃料， 1Kg铀所产生的能量相当于2500吨优质煤。
二、镁和海水提镁
问题
海水中镁的含量一般为1.28g/L，属 常量元素，总储量约为2 × 1015吨。目 前，世界上有60%的镁来自海水，人们 是怎样从海水中提取镁的呢？
铀：重要的核 工业原料
锂、铀等 2 镁质轻，镁合金的强度高、机械性能好，从而获得“国防 金属”的美誉 。 点燃 镁的还原性： 2Mg+CO2===2MgO+C
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D）
A、 H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是 C （ ）
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
上 海 的 磁 悬 浮 列 车
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2） 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 ①燃着的镁条在CO2中继续 察镁的颜色。 燃烧，产生耀眼的白光 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛有CO2的集气瓶中。②产生大量白烟 ③观察实验现象。 ③瓶壁有黑色固体附着
食盐用途生活小常识： 刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使皮肤清洁健 康；鲜花加少量盐可数日不谢；洗衣服上的黄色 汗斑；误食有毒物喝盐水解毒等。
绝大部分食盐用于化工生产，被进一步加工成各 种化工产品。
2 微量元素（小于1mg/L）
锂（Li）、碘(I)、铀(U) “能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料， 海洋中大约含有2.5×1011吨。锂还是理想的电池 原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位 置。
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ）
A．CO2 + C ==2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． 点燃 D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
1 常量元素（>1mg/L） ：
氯、钠、镁、硫、钙、 钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）。
常量元素的总量占海 水所溶解物质总量的 99.9%； 海水中所含有的常量 元素大部分以盐的形 式存在，含量量多的 是NaCl。
食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的 物质。它对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要的作用。健康成年人摄入食盐量以每天 2~6g为宜。长期缺盐和过量摄入盐都对人的健 康不利。
海 水
加碱
过滤
Mg(OH)2
加HCl 浓缩
通电
MgCl2
Mg
贝壳起到提供碱（消石灰）的作用。 主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
点燃
放出耀眼的白 光，生成白色 固体 放出耀眼的白 光，生成白色 固体与黑色物 质
2Mg+O2 == 2MgO 2Mg+CO2 == 2MgO+C
点燃
镁与二氧化碳反应
（2）与盐反应： Mg+Cu 2+ ==Cu+Mg 2+
（3）与氧气反应：2Mg+O2 == 2MgO
（4）与CO2反应：2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
点燃
概括· 整合
1 海水的综合利用 火箭的重要原料
镁：制造轻合金、汽车、飞机、
食盐：人体必需 物质，重要的化 工原料 碘：人体生长、 发育所必需的微 量元素
高温
通电
书面作业： 非常学案 预习作业：
（1）总结溴、碘的物理、化学性质，体会物质性质与 保存用途间的关系。 （2）比较氯、溴、碘化学性质上的异同。
再见
观察· 思考
金属镁的还原性
取一段镁条,观察它的颜色;用砂纸把表面的氧化膜擦净, 观察其颜色和光泽;用坩埚夹住镁条,点燃后伸入盛有二氧化 碳的集气瓶中(集气瓶底部要放些细沙或水）,观察现象。 实验记录 实验内容 镁与氧气反应 实验现象 结论
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
Байду номын сангаас
一、海水—元素的宝库
阅读 思考 P95—96第一部分：海水—元素宝库
海水中的元素有多少种？
80多种。
它们是怎样进入海洋的？
通过河流、大气等途径以及海底火山活 动，从地球的其它圈层进入海洋的。
海水中所有元素含量是否一样？
差异很大，例如，氯元素的总量约为2.6×1019Kg， 而氡元素的总量还不到1Kg。
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？ 不能，应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
点燃 点燃
点燃
镁的主要化学性质-还原性 （1）与酸反应置换氢： Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 5.用于飞机制造业的重要材料是（ C） A．不锈钢 C．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 D．Al—Si合金
海水中大约含有9.3 ×1010吨碘元素
碘可用于制药，如碘酒，西地碘片。 碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素 合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育 有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿 童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
注意：在加碘食盐中碘以KIO3的形式存在
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿瘤即大脖子病
缺碘 引起 的克 汀病 即呆 小病
返回
海水中大约有4.5×109吨铀，储量相当于陆地 上铀矿储量的4500倍。铀是高能量的核燃料， 1Kg铀所产生的能量相当于2500吨优质煤。
二、镁和海水提镁
问题
海水中镁的含量一般为1.28g/L，属 常量元素，总储量约为2 × 1015吨。目 前，世界上有60%的镁来自海水，人们 是怎样从海水中提取镁的呢？
铀：重要的核 工业原料
锂、铀等 2 镁质轻，镁合金的强度高、机械性能好，从而获得“国防 金属”的美誉 。 点燃 镁的还原性： 2Mg+CO2===2MgO+C
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D）
A、 H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是 C （ ）
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
上 海 的 磁 悬 浮 列 车
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2） 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 ①燃着的镁条在CO2中继续 察镁的颜色。 燃烧，产生耀眼的白光 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛有CO2的集气瓶中。②产生大量白烟 ③观察实验现象。 ③瓶壁有黑色固体附着
食盐用途生活小常识： 刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使皮肤清洁健 康；鲜花加少量盐可数日不谢；洗衣服上的黄色 汗斑；误食有毒物喝盐水解毒等。
绝大部分食盐用于化工生产，被进一步加工成各 种化工产品。
2 微量元素（小于1mg/L）
锂（Li）、碘(I)、铀(U) “能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料， 海洋中大约含有2.5×1011吨。锂还是理想的电池 原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位 置。
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ）
A．CO2 + C ==2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． 点燃 D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
1 常量元素（>1mg/L） ：
氯、钠、镁、硫、钙、 钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）。
常量元素的总量占海 水所溶解物质总量的 99.9%； 海水中所含有的常量 元素大部分以盐的形 式存在，含量量多的 是NaCl。
食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的 物质。它对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要的作用。健康成年人摄入食盐量以每天 2~6g为宜。长期缺盐和过量摄入盐都对人的健 康不利。
海 水
加碱
过滤
Mg(OH)2
加HCl 浓缩
通电
MgCl2
Mg
贝壳起到提供碱（消石灰）的作用。 主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
点燃
放出耀眼的白 光，生成白色 固体 放出耀眼的白 光，生成白色 固体与黑色物 质
2Mg+O2 == 2MgO 2Mg+CO2 == 2MgO+C
点燃
镁与二氧化碳反应
（2）与盐反应： Mg+Cu 2+ ==Cu+Mg 2+
（3）与氧气反应：2Mg+O2 == 2MgO
（4）与CO2反应：2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
点燃
概括· 整合
1 海水的综合利用 火箭的重要原料
镁：制造轻合金、汽车、飞机、
食盐：人体必需 物质，重要的化 工原料 碘：人体生长、 发育所必需的微 量元素
高温
通电
书面作业： 非常学案 预习作业：
（1）总结溴、碘的物理、化学性质，体会物质性质与 保存用途间的关系。 （2）比较氯、溴、碘化学性质上的异同。
再见
观察· 思考
金属镁的还原性
取一段镁条,观察它的颜色;用砂纸把表面的氧化膜擦净, 观察其颜色和光泽;用坩埚夹住镁条,点燃后伸入盛有二氧化 碳的集气瓶中(集气瓶底部要放些细沙或水）,观察现象。 实验记录 实验内容 镁与氧气反应 实验现象 结论
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
Байду номын сангаас
一、海水—元素的宝库
阅读 思考 P95—96第一部分：海水—元素宝库
海水中的元素有多少种？
80多种。
它们是怎样进入海洋的？
通过河流、大气等途径以及海底火山活 动，从地球的其它圈层进入海洋的。
海水中所有元素含量是否一样？
差异很大，例如，氯元素的总量约为2.6×1019Kg， 而氡元素的总量还不到1Kg。
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？ 不能，应该用沙子灭火 2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
点燃 点燃
点燃
镁的主要化学性质-还原性 （1）与酸反应置换氢： Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑