2016届高三化学高效课堂教学设计：铝及其重要化合物(二)
2016届高三化学高效课堂教学设计：铝及其重要化合物(二)
验名称)
，现象是
。
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al3＋、NH4＋ , Fe3＋ 【归纳与思考】
焰色反应 火焰呈黄色
【自主检测】
1.有关氧化铝，下列说法正确的是
A. Al2O3 不能与水反应生成 Al(OH) 3，所以它不是 Al(OH) 3 对应的氧化物
B. Al2O3 不能溶于所有的酸和碱
D．AlCl3 与稀 NH3.H2O 混合 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。
A．全部
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④⑤
4.某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下
B.500mL
C.100mL
D.1500mL
2．下列离子方程式正确ห้องสมุดไป่ตู้是
A．Al 与 H2SO4 反应
Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
B．Al 与 NaOH 溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
C．Na 与 O2 反应
4Na + O2 = 4Na+ +2O2-
↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
铝的重要化合物教案
第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计（人教版必修一）一．设计思想本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。
在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。
整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。
介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标知识与技能：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法问题引导，实验探究，讨论、演绎五：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管六：教学过程[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：①与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu[引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计作为一位为他人授业解惑的教育工，很有必要细心设计一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
教学设计要怎么写呢？以下是我帮大家整理的铝的重要化合物教学设计，供大家参考借鉴，希翼可以关心到有需要的伴侣。
铝的重要化合物教学设计 1一、背景分析化学学科核心素质分析：“宏观辨识与微观探析”、“转变观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探索与创新意识”、“科学看法与社会责任”五个维度的素质。
这五个方面不行分割，互相联系渗透，在不同学问点中各有侧重。
本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和转变。
“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其转变提出可能的假设，通过分析推理加以证明，建立观点、结论和证据之间的规律关系。
通过分析、推理等方法认识商议对象本质特征、构成要素及其相互关系。
“科学探索与创新意识”要求学生能够觉察和提出问题，从问题和假设出发，依据探索目的设计探索方案，运用化学试验进行试验探索，擅长合作，敢于质疑，勇于创新。
“科学看法与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学看法，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、爱惜环境的可持续发展意识。
这些都表达了化学课程在关心学生形成将来发展需要的正确价值观念，必备品德和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准〔20xx 年版》要求，结合真实情境中应用实例或者通过试验探索了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体味学习元素化合物学问的普通方法。
学生状况分析：学生已经具备离子反应的理论基础学问，并学习了钠的化合物性质，基本熟识了学习元素化合物学问的普通方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组试验、教师探究试验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启示思维，突出共性和特性，促进学生思索、分析、归纳、对照、总结的自主学习方式形成。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
第三章第二节铝的重要化合物（第2课时）教案
第三章第二节铝的重要化合物（第2课时）教案《铝的重要化合物》教案一、教材分析了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。
但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。
二、教学目标知识与技能：1.能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；2.知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；3.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：1.培养获取信息和初步加工信息的能力；2.借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；3.体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：1.通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2.通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三、教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究四、教学方法问题引导、实验探究五、教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管化学[板书]3.氢氧化铝的化学性质①氢氧化铝的两性[设问]为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？现在大家来看老师给你们做一个实验，看了这个实验后大家都知道答案了。
高中化学铝的重要化合物教案
“高中化学铝的重要化合物教案”一、教学目标1.让学生掌握铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生对化学实验操作的熟练程度。
二、教学内容1.铝的重要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
2.铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
3.实验操作：铝的重要化合物的制备与性质实验。
三、教学重点与难点1.重点：铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.难点：铝的重要化合物的制备与性质实验操作。
四、教学过程1.导入新课利用多媒体展示铝的重要化合物在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解铝的重要化合物（1）氧化铝：讲解氧化铝的物理性质、化学性质，以及其在陶瓷、耐火材料、磨料等领域的应用。
（2）氢氧化铝：讲解氢氧化铝的制备方法、性质，以及其在医药、化工等领域的应用。
（3）硫酸铝：讲解硫酸铝的制备方法、性质，以及其在水处理、造纸、皮革等领域的应用。
（4）氯化铝：讲解氯化铝的制备方法、性质，以及其在有机合成、石油化工等领域的应用。
3.实验操作（1）铝的重要化合物的制备：分别展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的制备过程，让学生了解制备原理及操作步骤。
（2）铝的重要化合物的性质实验：展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的性质实验，让学生观察实验现象，理解性质与应用之间的关系。
4.课堂小结5.课后作业（1）熟记铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
（2）完成课后实验：制备氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝，并观察性质。
五、教学反思本节课通过讲解铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用，让学生了解了铝的重要化合物在生活中的广泛应用，提高了学生对化学知识的应用能力。
实验操作环节，让学生亲自参与，提高了学生的动手能力。
但课堂容量较大，部分学生可能难以消化，需要在课后加强复习。
今后教学中，可以适当调整教学节奏，关注学生的学习效果。
重难点补充：1.铝的重要化合物的性质和反应特点在讲解氧化铝时：师：同学们，你们知道氧化铝的熔点有多高吗？生：不知道。
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物教学设计化学教学设计：铝的重要化合物一、课程目标：1.了解铝的基本特性和重要性。
2.掌握铝的重要化合物的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和科学研究意识。
二、教学重点：1.铝的基本特性和常见化合物。
2.铝的制备和应用。
三、教学难点：1.铝的制备方法和工业生产技术。
2.铝的应用领域和环境影响。
四、教学过程：五、引入：铝作为第三大金属元素，具有重要的工业应用价值。
它具有良好的导电性、导热性、可塑性，因此被广泛应用于航空航天、交通运输、建筑材料等领域。
除了纯铝外，铝的化合物在冶金、电子、化工等行业也扮演着重要的角色。
本节课将介绍铝的制备方法以及几种重要的铝化合物。
六、展示：1.铝的制备方法：（1）铝的电解法制备：向铝矾土中加入氢氟酸，生成氧化铝和氟化铝。
然后，将氧化铝溶解在高温的盐浴中，并以化学还原反应的形式得到纯铝。
（2）热炼法制备铝：铝矾土与焦炭经过高温反应，生成三氧化二铝和气态硅酸气体。
然后，将三氧化二铝与碳与高温反应，还原成纯铝。
（3）激光法制备铝：通过激光技术将铝原子与其他元素原子进行化学反应，从而制备铝合金。
2.铝的重要化合物：（1）氧化铝（Al2O3）：是铝最重要的化合物之一，广泛应用于陶瓷、电子、磨料等行业。
氧化铝是一种高熔点的无机物质，具有良好的耐热性和绝缘性能。
（2）氟化铝（AlF3）：是铝冶炼工艺中的重要辅助剂，可以降低冶炼温度、提高产量和质量。
（3）硫酸铝（Al2(SO4)3）：是一种重要的无机化学品，广泛用于制造纸张、皮革、明胶等工业中的沉淀剂。
（4）醋酸铝（Al(CH3COO)3）：是一种常用的混凝剂，广泛应用于水处理和纤维素工业中。
（5）碱式硝酸铝（[Al(H2O)2(NO3)4](Al(OH)3)）：是一种用于生产烟火的重要原料。
七、实验：实验1：铝合金的制备实验2：氧化铝的制备与性质测试八、讨论：1.在制备铝合金的实验中，学生可以观察到铝的颜色和质地的变化，讨论铝的特性和铝合金的用途。
铝的重要化合物教学案例
必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1．了解氧化铝的化学性质和用途。
2．掌握氢氧化铝的性质和制法。
（二）、过程与方法：实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
（三）、情感、态度与价值观：通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
四、课时安排1课时二、讲授氢氧化铝三、归纳总结提问：制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。
指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：①和酸反应②和碱反应③不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解：归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。
小结：本章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al 两性金属②Al2O3 两性氧化物③Al(OH)3 两性氢氧化物总结：思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O思考、总结培养学生的分析问题的能力巩固方程式的书写培养学生对比归纳能力六、教学评价设计通过堂上和课后审阅学生的相应练习，从而判断落实三维教学目标的程度。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 教案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1>通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
zJ6dwIhePU(2>通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
zJ6dwIhePU(3>通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+zJ6dwIhePUAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-zJ6dwIhePU[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4>3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH>3↓+3(NH4>2SO4zJ6dwIhePUAl2(SO4>3 + 6NaOH = 2Al(OH>3↓ + 3Na2SO4 Al(OH>3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O２．氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解Al(OH>3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O[[[溶液反应的是<c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH>3 ⑤AlCl3⑥CuOzJ6dwIhePUA、② ③ ④⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
教案31铝和铝的重要化合物
教案§3-1铝和铝的重要化合物（第2课时）
授课人李惠2004-11
课型：新课；
教学目的：
1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；
2、使学生了解明矾的性质和用途；
能力目标：培养基本的实验操作能力，引导学生利用理论知识来指导氢氧化铝两性的学习教育目标：通过氢氧化铝的两性的教学，培养学生一分为二看问题的观点
教学重点：氢氧化铝的两性；
教学难点：运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性；
教学用具：硫酸铝溶液、氨水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管等；
教学方法：实验探究、讨论、演绎；
教学过程：
[板书设计]
第三章第一节《铝和铝的重要化合物》第二课时铝的重要化合物
一、氧化铝：2、物理性质
1、铝在自然界的存在3、化学性质
2、物理性质1）不稳定性
3、用途2）具有两性氢氧化物的性质
4、化学性质：两性氧化物4、用途
二、氢氧化铝：A l(O H)3三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2
1、制备俗称明矾，作净水剂。
2、物理性质。
2016届高三化学高效课堂教学设计：铝及其重要化合物
2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。（B）
【自主研究例题】
1．下列各组物质相互反应得到 Al(OH)3 的是
A．A12(SO4)3 和过量的 NH3·H2O
B．Al(NO3)3 跟过量的 NaOH 溶
液
C．A12O3 和水共热．
D． Al 跟过量的 NaOH 溶液共
热
2．欲将含有 Mg2+、Al3+的混合溶液中的 Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是
起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3～4 小时；②凝胶本
身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
（填化学式）；乙中
含有的主要化学成份是
（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相
互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点 课型
重点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应
难点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应，
高效课堂教学设计：
（授课日期： 年 11 月 21 日 星期 五 班级
）
授课题目
课题：铝及其重要化合物
拟 2 课时 第 1 课时
明确目标
1、知识与技能：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶 液的反应
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
(铝及其化合物教学设计).doc
3. 2. 1合作交流提出猜想探究一对四种氧化物(阻0、co> ALO3)进行交叉分类(如图)。
活动1从元素的组成和性质两个INa20|度对Na’O、CO2、SO" AI2O3进行分类。
探究二Aim是否具有两性猜想1 AL03是碱性氧化物猜想2 ALO,是酸性氧化物猜想3 AL03具有两性活动2第一组：打磨铝片、未打磨铝片与稀盐酸反应的对比实验；活动3第二小组：打磨铝片、未打磨铝片与NaOH溶液反应的对比实验。
活动4观察、描述实验现象。
打磨的铝片未打磨的铝片刚开始过一会《铝的重要化合物》教学设计1背景与思路目前教师对学生的学法指导理论还缺乏认识，经验型学习方法在平时指导学生学习的过程中起着主导作用；对学法指导的内容仍处在一个零散的、无序的、无层次的状况；致使化学教学仍然停留在“教学生学会”的水平上，而新课程教学的理念则是培养学生的自主学习精神和合作探究的意识，为此就要以教材为依托，开展对学生学法的指导。
2设计意图(1) 设计《铝的重要化合物》教学中的学生活动，旨在通过学生，活动达成教学目标；(2) 通过生活实例的分析探究，使学生到认识化学在促进社会发展和改善人类的生活条件等方面所起的重要作用，激发学生的探究欲望和探究意识；(3) 让学生在活动中掌握元素化合物的学习方法与思路，学会建构知识网络，从而构建学习模式, 掌握学法。
3程序设计3. 1设置情境激活思维【展示图片】展示首饰图片及卫星(隔热层)回归等几幅氧化铝材料的图片。
活动思考交流，描述氧化铝的物理性质。
3. 2活动探究掌握方法第一部分氧化铝引导学生通过对比实验探究AL03的两性。
金属氧按组成非金属氧酸性氧活动5书写ALOa与盐酸、NaOH反应的化学方程式和离子方程式。
探究三Al (0H)3是否具有两性 碱性氧化物猜想1 AI (OH )3是具有碱性猜想2 A1(OH)3是具有酸性 猜想3 Al (0H)3具有两性 酸性氧化物3.2.5实验探究 得出结论活动1小组合作设计方案两性氧化物Al(0H)3. 2. 3合作交流得出结论活动6通过实验现象分析，得出结论：氧化铝应属于两性氧化物。
“铝的重要化合物” -完整版教学设计
“铝的重要化合物”的一种新颖的教学设计摘要：通过实验探究让学生构建铝的重要化合物的知识体系在目前已经深入人心，但是如何有效的提出问题，提出吸引学生的问题，让学生学会发现问题，这是本教学设计的新颖之处。
关键词：铝的重要化合物；探究；问题铝的重要化合物是中学化学元素化合物的核心知识，是学生理解和落实两性氧化物和两性氢氧化物概念的主要知识载体，也是整个高中化学元素化合物知识学习的难点之一。
学好本部分的知识，将有助于学生辨证的认识问题，开阔知识视野；学会从化学的角度观察、分析、了解物质世界，提高自身的科学素养。
1. 常见教学方法的介绍与分析对于铝的重要化合物的教学，目前教师都注意到要组织学生进行探究，探究氧化铝和氢氧化铝的两性，但是问题的产生有些“生硬”。
由铝的重要化合物在日常生活的一些应用引入，然后就布置任务让学生探究氧化铝和氢氧化铝的两性，我觉得这样的告诉不够“高明”，存在着一些不足，所以尝试了去改进它。
一般教学设计存在的不足。
1.1 问题的产生不自然，学生探究的欲望不强烈在新课程理念的指引下，现在的教学我们都注重学生为主体，通过学生活动和情景的设置，以学生探究的方式解决问题，这是没有错的。
但是，问题从何而来，问题是谁提出来的，问题是谁发现的，这就非常关键了。
如果一节课老师提出了一个又一个问题，学生自己不能质疑，这样的课堂是没有生机的，学生能力的提升是谈不上的。
从某种意义上来讲，发现问题、提出有价值的问题比解决问题更为重要。
1.2 教学的开放程度不足，思维的容量较小关于铝的重要化合物的教学， Al2O3两性和 Al(OH)3两性在思维方式上是一样的。
学生探究完 Al2O3再探究 Al(OH)3的性质，就没有新鲜感，而且重复着相似的思维和操作，能力的提升就谈不上，教学的闪光点出不来，这样简单的重复也就失去了探究的意义。
2. 新颖的教学设计对于铝的重要化合物的教学，课程标准的要求是“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二）课标解读知识再现一：铝的化合物1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
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□讲授
□习题
□复习 □讨论
□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
教师评讲例
知识整理： ①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
题，师生总 结。
②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀， 学生回顾相
高效课堂教学设计：
（授课日期： 年 11 月 26 日 星期 五 班级
）
授课题目
课题： 铝及其重要化合物
拟 2 课时 第 2 课时
明确目标
1、知识与技能：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶 液的反应
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
C．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
D.工业上用 CO 还原 Al2O3 制铝
2.下列有关氢氧化铝，说法错误的是
A.是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状沉淀
C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于 NaOH 溶液，氨水和盐
酸。
因材施教：
教学后记：
3
后溶解。 反应式：先 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后 Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有
关内容，并 练习《金版
沉淀，且不溶解。
学案》对应
反应式：先 Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3 内容
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相
互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点 课型
重点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应
难点：Al 分别与 O2 的反应，Al2O3 的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应，
D．AlCl3 与稀 NH3.H2O 混合 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。
A．全部
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④⑤
4.某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下
实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
2
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后
沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
，
一定没有的阳离子是
。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实
验名称)
，现象是
。
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al3＋、NH4＋ , Fe3＋ 【归纳与思考】
焰色反应 火焰呈黄色
【自主检测】
1.有关氧化铝，下列说法正确的是
A. Al2O3 不能与水反应生成 Al(OH) 3，所以它不是 Al(OH) 3 对应的氧化物
B. Al2O3 不能溶于所有的酸和碱
1
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al (OH)3,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ +
2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O ==
B.500mL
C.100mL
D.1500mL
2．下列离子方程式正确 2H+ = Al3+ + H2↑
B．Al 与 NaOH 溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
C．Na 与 O2 反应
4Na + O2 = 4Na+ +2O2-
↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
4Al(OH)3↓。
⑥铝三角：
Al
Al2O3
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。
【小高考链接】
1.有镁、铝混合粉末 10.2g，将它溶于 500mL4mol·L―的盐酸里，若要使
沉淀质量达到最大值，则需加入 2mol·l―1 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.1000mL