铁和铁的化合物PPT教学课件
合集下载
高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
复原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
课件1：3.1铁及其化合物
氧原子为
0.6
mol，铁原子：32.0
g－0.6 56
mol×16 g·mol－1
g·mol－1＝0.4
mol，N(Fe)∶N(O)＝
0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物为 Fe2O3。
第三章 铁 金属材料
角度二 铁的氢氧化物的性质及制备
3．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋ 恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，
第三章 铁 金属材料
2．物理性质
纯净的铁是光亮的__银__白____色金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点 为2 750 ℃；具有__延__展____性和___导__热___性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被
磁铁吸引。
3．化学性质
(1)与非金属单质反应
①与Cl2反应：__2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_F_e_C_l_3______。
Fe2＋
__浅__绿____色
___白___色沉淀→___灰__绿___色沉淀→__红__褐____色 沉淀
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
__显__红____色(常用方法)
__无__明__显___现象，再加氯水___显__红___色
第三章 铁 金属材料 想一想 1．如何检验某溶液中含有Fe3＋？ 提示 取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中含有Fe3＋(
或取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明溶液中含有Fe3＋)。 2．如何检验某溶液中含有Fe2＋？ 提示 取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液
高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义：铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类：根据化合物的组成和结构，铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质：具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途：在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现： 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理，是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人：
巩固练习：通过 练习题的方式， 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的：巩固 学生对知识的掌 握，提高学习效 果
实施方式：教师 引导学生进行归 纳总结，并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点，详略得当
重点突出：针对重点知识进行深入讲解，确保学生掌握核心内容 难点突破：针对难点问题进行透彻剖析，帮助学生克服难关 详略得当：对重要知识点进行详细讲解，同时避免冗余，确保课程紧凑有效 实践应用：通过实验和实例，让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验：通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式：将知识点讲解与演示实验相结合，使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的：帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点，提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象：高 中学生用途：辅助教 学，帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点：内容丰 富，生动形象，
具有趣味性
效果：提高学 生的学习兴趣 和效率，帮助 他们更好地掌
握知识
铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁和铁的重要化合物PPT课件
铁和铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
讨论：如何改进制取Fe(OH)2的实验 最关键一点：建立无O2环境
FeSO4溶液要现配现用。（防止FeSO4被空气中的氧气氧化）
向FeSO4溶液中加入铁屑或铁粉。（为防止Fe2+被氧化）
可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有机物（如苯或汽油），以隔绝空气。（为防 止Fe2+被氧化）
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH(=红F褐e(O色H沉)3淀↓+)3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形 以 半圆形 外 形 方形 分 其它形状
树木纹 花卉纹 以 文字纹 图 案 动物纹 分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液
中加入（C）
A、 NaOH 溶液
B、 铁片
C、 KSCN 溶液
D、石蕊试液
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
===
（Fe红(S色C溶N)液3 ）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色
最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象 反应的化学方程式
FeCl3中加 入铁粉和
色态
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
KSCN溶液
黄绿色色溶，液 加变KS成CN浅后Fe2（FOeHC）l3+Fe=3FeCl2 溶液不变色 2 2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清液中 加氯水
溶液变红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
氯水 ；
3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
。
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ）
A. Fe3+ NH4+ Cl- H+
B. Fe2+ H+ CO32- ClC. Fe3+ OH- SO42- ClD. Fe2+ Ca2+ NO3- H+
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
讨论：如何改进制取Fe(OH)2的实验 最关键一点：建立无O2环境
FeSO4溶液要现配现用。（防止FeSO4被空气中的氧气氧化）
向FeSO4溶液中加入铁屑或铁粉。（为防止Fe2+被氧化）
可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有机物（如苯或汽油），以隔绝空气。（为防 止Fe2+被氧化）
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH(=红F褐e(O色H沉)3淀↓+)3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形 以 半圆形 外 形 方形 分 其它形状
树木纹 花卉纹 以 文字纹 图 案 动物纹 分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液
中加入（C）
A、 NaOH 溶液
B、 铁片
C、 KSCN 溶液
D、石蕊试液
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
===
（Fe红(S色C溶N)液3 ）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色
最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象 反应的化学方程式
FeCl3中加 入铁粉和
色态
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
KSCN溶液
黄绿色色溶，液 加变KS成CN浅后Fe2（FOeHC）l3+Fe=3FeCl2 溶液不变色 2 2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清液中 加氯水
溶液变红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
氯水 ；
3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
。
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ）
A. Fe3+ NH4+ Cl- H+
B. Fe2+ H+ CO32- ClC. Fe3+ OH- SO42- ClD. Fe2+ Ca2+ NO3- H+
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，