化学：3.4《沉淀溶解平衡》练习(4)(苏教版选修4)

第四节《沉淀溶解平衡》

一、选择题

(s) Ca(OH)2(aq)

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小

2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄

色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些

金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个

沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变

C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大

7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×mol3／L3。现向1L 0.2mol

／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中，Ksp(CaF 2)＝

)

(1

HF Ka

D ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10

－10

，Ksp(AgI)＝1.0×10

－16

。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI

B ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI

D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11 mol·L －

1 9. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10

mol

－2

和2.0×10

－12

mol 3·L －

3。若用难溶盐在溶液中的

浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是

．

A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等

B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4

C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小

D ．都是难溶盐，溶解度无意义

10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定

B ．氯的非金属性比碘强

C ．I －

的还原性比Cl －

强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小

11. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L －

1HF 溶液中加

入1L 0.2mol·L －

1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是

A ．25℃时，0.1mol·L －

1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成

C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀

D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主

13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3

中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3

沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物

14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是

Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一