中考化学备考之黄金考点聚焦(解析版)
中考总复习课件(考点聚焦+归类探究+回归教材)：主题一物质构成的奥秘
4．分子的特征 (1)______分__子__的__质__量__和__体__积___都__很__小_____。如一滴水中的
水分子数量很大 (2)__分__子__在__不___断__运__动___。如墙内开花墙外香。 (3)__分__子__之__间__有__间__隔____。如 100 mL 酒精和 100 mL 水
第2课时┃ 物质组成的表示
考点2 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素科
学有序地排列得到的表。共有____7____个横行和__1__8____个
纵行组成。元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。 2．元素周期表每格所表达的信息 如图 2－1 所示是元素周期表中
的一格，则“1”表示___原__子__序___数___， “H”表示__元___素__符__号____，“氢”表 示___元__素___名__称_____，“1.008”表示 _____相__对__原___子__质__量______。
考点聚焦
真题展示
第1课时┃ 微粒构成物质
2．[2013·包头]下列说法中不正确的是( B ) A．原子、分子、离子都可以直接构成物质 B．爆炸一定是化学变化 C．在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不 发生变化 D．生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少 了对环境的污染
解 析 爆炸有物理爆炸，如轮胎、气球爆炸；也 有化学爆炸，如火药爆炸，天然气爆炸。
混合，总体积小于 200 mL。 (4)____同__种__分__子__化__学___性__质__相__同___。如水分子与蒸馏水的
分子的化学性质相同。
考点聚焦
真题展示
第1课时┃ 微粒构成物质
中考资料化学选择题解析与常见考点总结
中考资料化学选择题解析与常见考点总结[中考资料化学选择题解析与常见考点总结]一、选择题解析在中考化学考试中，选择题占据了相当大的比重。
下面对一些常见的选择题进行解析，并总结出一些常见的考点。
1. 题干部分选择题的题干部分通常包含了一个问题以及若干个选项。
解答选择题时，需要仔细阅读题干，并从选项中选择正确答案。
2. 选项部分选项部分是选择题的核心，在正确理解题干的基础上，根据选项的不同进行筛选。
常见的选项形式有以下几种：- 实验现象某些题目可能会给出一些实验现象，要求选择符合这些实验现象的答案。
在解答此类题目时，需要对实验现象进行分析，找出可能的原因，并选择与实验现象相符的选项。
- 化学方程式某些题目中会给出化学方程式，要求选择与该方程式相符的选项。
解答此类题目时，需要熟悉化学方程式的基本知识，对反应物和生成物进行分析，并选择正确的选项。
- 原理和理论某些题目中会给出某个化学原理或理论，要求选择与之相符的选项。
在解答此类题目时，需要对该原理或理论进行理解，并选择与其相符的选项。
3. 常见考点总结在中考化学选择题中，一些考点出现的频率较高，下面对一些常见考点进行总结：- 元素周期表中考化学中，元素周期表的基本知识是考试的重点内容。
选择题中经常会涉及到元素的周期性规律、元素的性质等方面的考察。
- 酸碱中和反应酸碱中和反应是中考化学中的热点内容，选择题中常涉及到酸碱中和反应的特点、相关计算等方面的考察。
- 反应速率反应速率是化学反应过程中的一个重要概念，中考选择题中经常会考察反应速率的相关知识。
- 电解质和非电解质电解质和非电解质是中考化学中的基础知识，相关内容常出现在选择题中。
- 物质的组成和分离物质的组成和分离是化学研究中的基本概念，相关考点也常出现在中考选择题中。
通过对中考化学选择题的解析与常见考点的总结，我们可以更好地理解选择题的解题思路和考点要点。
解答选择题时，我们应该注意审题，仔细思考，并参考相关的化学知识进行答题，提高解题的准确率。
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。
本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。
2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。
通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。
3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。
例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。
4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。
7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。
8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。
10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。
其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。
以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。
希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。
中考化学考点总动员系列 考点01 空气(空气污染)(含解析)
空气 考试说明1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2.空气中氧气含量的测定原理.3.了解空气污染及其防治。
聚焦考点☆温习理解考点1: 空气的成分及用途1、法国科学家 拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由 氧气和氮气组成 ”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2。
、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2)78％氧气(O 2）21%（氮气比氧气约为4：1)，稀有气体 0。
94％， 二氧化碳（CO 2）0。
03％，其它气体和杂质0.03％.空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
（2)空气中各成分是相对稳定的。
【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
(2）空气中各成分是相对稳定的。
3。
用途（1）氮气:无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸,化学性质不活泼。
（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
(3）氧气：①供给呼吸和支持燃烧; ②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气（4)二氧化碳:植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料考点2 空气的污染及防治1、 造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳（CO ）、二氧化氮(NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起)臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
中考化学知识点聚焦
中考化学知识点聚焦一、 化学实验1. 实验室制取氧气反应原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑（发生装置选择：A ） 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（发生装置选择：A,要记得塞棉花）实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+ O 2↑（发生装置选择：B ，长颈漏斗要伸到液面以下,防止气体逸出） 发生装置:收集装置：C 、D 、F （长进短出）检验气体：用带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明为氧气。
验满方法：用带火星的木条放入集气瓶口，若木条复燃，则证明已满（排空气法） 2. 实验室制取二氧化碳反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O发生装置：选择B, 长颈漏斗要伸到液面以下，防止气体逸出。
收集装置：D 、F （长进短出）检验气体：澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条放入集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满。
3. 碳还原氧化铜：原理C+2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑，现象（颜色:黑变红）4. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：原理Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3 CO 2，现象（颜色:红变黑）5.A B C D二、 选择题必考必记知识：1. 化学变化和物理变化：有无新物质的生成；2. 物质的分类：先踢混合物，再找单质。
单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：两种元素，一种为氧元素的纯净物。
纯净物：化学书上的物质，冰水混合物。
混合物：生活中的物质，书上所说的溶液，稀有气体。
3. 空气的组成：78%为氮气，21%为氧气，其他气体为稀有气体等。
空气中氮气、氧气、稀有气体的性质和用途。
4. 水：电解水（正氧负氢，体积比为1：2），水的用途，水的净化方法(要得到纯净水必须蒸馏，蒸馏是净化程度最高的方法；检验硬水软水：肥皂水；硬水软化：生活中煮沸，实验室蒸馏)。
中考冲刺考点16质量守恒定律-中考化学备考之黄金考点聚焦(解析版).docx
聚焦考点☆温习理解1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释名师点睛☆典例分类类型一、推求化学式【例1】（2013福建莆田）NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O＝X+HCl0，其中X的化学式是A．H2 B．N2 C．NH3 D．N2H4【点睛】由已知反应推求未知物质的化学式，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.类型二、推求物质的组成【例2】 12．（2013四川绵阳）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g【点睛】由题中叙述推求未知物质的元素组成，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.可确定元素组成，有具体数据可确定分子构成类型三、化学方程式的书写【例3】2．（2014届北京市丰台区第一学期期末）下列化学方程式书写正确的是A ．4 Fe +3O 2=======点燃2Fe 2O 3 B ．H 2＋O 2=======点燃H 2O 2C ．4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3D ．2P ＋5O 2=======点燃2P 2O 5课时作业☆能力提升1．（2014届北京市大兴区第一学期期末）反应H 2 + Cl 2=======点燃2HCl 中，反应前后没有．．改变的是 A ．分子的种类 B ．原子的种类 C ．元素的化合价 D ．物质的种类2．（2013江苏镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2=======点燃2Fe 2O 3 B ．实验室制备CO 2：CaCO 3=======高温CaO+CO 2↑ C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl═2FeCl 3+3H 2OD ．CO 2通入CaCl 2溶液中：CO 2+CaCl 2+H 2O═CaCO 3↓+2HCl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O 2=======点燃Fe 3O 4；B 、实验室制备CO 2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；C 、该化学方程式书写完全正确；D 、二氧化碳与CaCl 2溶液不反应，故该化学方程式书写错误，故选C 。
九年级化学黄金定律知识点
九年级化学黄金定律知识点化学黄金定律知识点黄金是一种珍贵的金属，不仅在装饰和制造领域有着广泛的用途，还在化学领域中有着特殊的地位。
九年级化学中，我们学习了一系列与黄金相关的知识点，其中包括黄金定律。
本文将介绍黄金定律的概念、原理以及实际应用。
一、黄金定律的概念黄金定律，也称为化学定律中的一个重要定律，是指一定质量比的物质之间在化学反应中的质量之比保持不变。
简言之，就是当我们在化学反应中改变了物质的质量比例时，质量之比仍然保持不变。
二、黄金定律的原理黄金定律的原理可以通过实验来解释。
首先，我们需要选择两种不同物质，然后仔细测量它们的质量。
接下来，将这两种物质进行化学反应，观察反应后产生的物质的质量。
最后，比较反应前后两种物质的质量之比，发现它们保持不变。
三、黄金定律的实际应用黄金定律在实际应用中具有广泛的意义。
它可以帮助我们预测化学反应中产物的质量，以及反应前后原料的质量变化。
在工业生产和实验研究中，黄金定律被广泛应用于化学计量、配比和质量控制等方面。
四、黄金定律的相关实验1. 氧化铜还原实验在实验中，我们首先称量一定质量的氧化铜，然后加热将其还原为金属铜。
通过观察实验前后氧化铜和金属铜的质量之比，我们可以验证黄金定律。
2. 电解实验通过电解实验，我们可以验证黄金定律在化学反应中的应用。
在实验中，我们需要选择合适的电解质溶液，并通过电解过程观察质量的变化。
可以发现，在电解过程中，物质的质量比例始终保持不变。
五、黄金定律的意义和应用价值黄金定律在化学研究和工业生产中具有重要意义和应用价值。
首先，它帮助我们了解化学反应中物质间的质量关系，有助于预测反应结果。
其次，在工业生产中，黄金定律可以用于配比和质量控制，确保产品的质量。
此外，它还为化学研究提供了基础理论支持，有助于推动化学科学的发展。
六、结语黄金定律是九年级化学中的重要知识点，它描述了物质之间在化学反应中的质量之比保持不变。
通过实验验证和应用，我们可以更好地理解和应用黄金定律。
备战中考化学一轮复习考点精讲精练(全国通用) 化学式与化学用语
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学式的计算
3.计算物质中某元素的质量分数 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义:每100克物质中含有某元素的质量 计算步骤：
1、先根据化学式计算出化合物的相对分子质量 2、在根据公式计算出某元素的质量分数
聚焦中考：考点梳理
考点3：化学式的计算
3.计算物质中某元素的质量分数
宏 （1）表示一种物质。 观 （2）表示该物质的元素组成。 微 （3）表示物质的一个分子。 观 （4）表示物质的分子构成。 只有纯净物才能用化学式表示其组成。
聚焦中考：考点梳理
考点1：化学式
水这种物质 宏观
水由 氢、氧 元素组成 H2O
微观 1个水分子
1个水分子由 1个氧原子 和 构成
聚考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
3、【2021内蒙呼伦贝尔】下列物质中氮元素化合价最低的是（ D ）
A. NN22单质中氮元素的化合价为0
B. NNOO2化2 合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负 化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价
负电荷
➢小结： ➢在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。 ➢在符号的正上方：表示元素的化合价。
聚焦中考：解题方法指导
【解题方法指导】
1、化学式的意义及相关计算
宏观
微观
①物质由元素组成，分子由原子构成。元素 组成 物质 构成 分子 构成 原子。
②相对分子质量的单位是1，一般省略不写。
③元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比。（注意元素质量比≠原子个数比）
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
1、【2021湖北宜昌】下列物质含有氢分子的是（A ） A. HH22是由氢分子构成的 B. HH22OO2是由过氧化氢分子构成的 C. HH22CCOO3是由碳酸分子构成 D. HH22OO是由水分子构成
九年级中考化学必考知识点
九年级中考化学必考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
在中考中，化学是一门必考的科目，掌握化学的基础知识对于取得好成绩至关重要。
下面将介绍九年级中考化学必考的知识点。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
质子的电荷为正电荷，中子没有电荷，电子的电荷为负电荷。
质子和中子的质量几乎相同，远大于电子的质量。
原子的质量数等于质子数加上中子数。
2. 元素周期表元素周期表是一张按照元素原子序数排列的表格，用于分类、归纳元素。
元素周期表上方的数字表示原子序数，原子序数越大，元素的原子核中的质子和电子数目也越多。
3. 化学式和化合价化学式是用元素符号表示化合物中各种元素的种类和相对原子数的表示方法。
元素的化合价是元素在化合物中与其他元素结合时所具有的电荷数目。
4. 电子排布电子排布是指电子在各层次轨道上的分布情况。
按照能级由低到高的顺序，依次填充电子可以遵循8-8-18的规则。
第一能级最多能容纳2个电子，第二和第三能级最多容纳8个电子，第四能级最多容纳18个电子。
5. 化学反应化学反应是指物质在化学变化中，发生化学键的断裂和形成，从而得到新的物质。
化学反应的基本表达式是化学方程式，其中包括反应物、生成物以及化学方程式的平衡。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下发生反应，生成盐和水。
酸具有酸性质，可以与碱中和生成盐和水。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 配位化合物配位化合物是指由中心金属离子和周围配位体组成的化合物。
中心金属离子是指配合物中电离能力较强的金属离子，配位体是指能够通过配位作用与中心金属离子结合形成配合物的物质。
9. 溶液和溶解度溶液由溶剂和溶质组成。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，溶质是指被溶解的物质。
2024年中考科学抢分秘籍(新统考)化学基础(解析版)
通关06化学基础考点预测概率预测题型预测分子、原子、元素☆☆选择题、填空题化合价☆☆选择题、填空题化学式☆☆选择题、填空题化学方程式☆☆☆选择题、填空题、解答题(可先根据下列要点回答，若有疑问，可查阅中考科学（化学部分）知识点随身记)1、本专题知识中元素、化合价、原子结构示意图、离子结构示意图、化学反应方程式以及化合价等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
2、有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构3、结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻新材料为素材考查。
4、正确理解化合价与化学式，化学式所包含的含义，结合相对原子质量来分析化学式。
5、会应用质量守恒定律来书写物质反应的化学方程式。
题型一分子、原子、元素[例题1]（2024•台州一模）芯片制作的主要原料为晶体硅。
硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。
下列说法正确的是（）A ．硅属于金属元素B ．硅原子内质子数为14C ．硅的相对原子质量为28.09克D ．X 表示硅的元素符号为SI【解答】解：A 、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，故A 错误；B 、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，所以硅的原子序数是14，质子数＝原子序数＝14，故B 正确；C 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g ”，故C 错误；D 、根据周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号为Si ，故D 错误；故选：B。
[练习1]（2024•宁波模拟）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数，氚的质子数为1，中子数为2，则氚原子核外电子数为1，质子数在原子核内，电子数在原子核外，则能正确表示氚原子结构是B 。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2024中考化学必备知识点速览(解析版)
2024中考化学必备知识点速览（解析版）速览01 物质的变化和性质、用途1、物质的变化（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。
中考资料化学选择题解析与常见考点详解
中考资料化学选择题解析与常见考点详解化学是中考科目中的一项重要内容，选择题在中考化学考试中占据了相当大的比重。
本文将通过对中考化学选择题的解析，详细讲解常见的考点，帮助学生更好地应对考试。
第一部分：化学选择题解析选择题在中考化学考试中常见的形式有：单选题、多选题和判断题。
我们将对这三种类型的选择题进行解析，以及解题的一般思路和技巧。
一、单选题解析单选题是中考化学考试中最常见的题型，主要考查学生对基本概念、原理和常识的理解。
解答单选题时，要注意审题，掌握好选项中的关键词，并根据题目的要求进行分析。
例如：1. 燃烧氧化铝所放出的热是（）。
A. 放热B. 吸热C. 不放热也不吸热D. 不能确定解析：这是一道关于燃烧反应类型的问题。
根据常识可知，燃烧反应通常会放热，所以选项A是正确答案。
二、多选题解析多选题要求学生从多个选项中选择一个或多个正确答案。
解答多选题时，要仔细阅读问题，理解题意，并综合选项中的关键词进行分析。
例如：2. 下列关于酸和碱的描述中，正确的是（）。
A. 酸跟金属反应会产生金属氢化物B. 碱跟非金属氧化物反应会产生盐和水C. 酸跟金属氢化物反应会产生金属和氧化物D. 碱跟酸反应会产生水和氧化物解析：这是一道关于酸碱反应的多选题。
根据酸碱反应的常见特征可知，选项B和D是正确答案。
三、判断题解析判断题要求学生判断给出的说法是否正确。
解答判断题时，要细心阅读，注意判断条件，并根据自己对相关知识的了解进行判断。
例如：3. NaOH是一种无色气体。
（）解析：这是一道关于NaOH的判断题。
NaOH是一种固体，所以这个说法是错误的。
第二部分：常见考点详解中考化学常见的考点包括元素周期表、化学反应、化学方程式、酸碱中和等。
我们将对这些考点进行详细解析，帮助学生更好地理解和掌握。
一、元素周期表元素周期表是化学中非常重要的基础知识，学生需要掌握元素周期表的基本结构、元素符号以及元素的周期性规律。
例如：题目：下列元素中，属于卤素的是（）。
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九年级中考化学必考知识点
九年级中考化学必考知识点化学是一门非常重要的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
在九年级中考化学考试中，有一些必考的知识点，掌握了这些知识点，就能在考试中取得好成绩。
本文将为大家详细介绍九年级中考化学的必考知识点。
一、基本概念和基本单位在化学中，我们首先要了解一些基本概念和基本单位。
比如，物质、元素、化合物等的概念，以及质量、体积、密度等的基本单位。
理解这些概念和单位，是学习化学的基础。
二、原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学变化至关重要。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子在原子核外围的能级上运动。
掌握原子结构，可以帮助我们理解化学反应的本质和原子之间的相互作用。
三、元素周期表元素周期表是化学中的一项重要工具，它将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
掌握元素周期表的组成和结构，可以帮助我们了解元素的性质和规律，如电子排布规律、周期性趋势等。
四、化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
了解化学键的形成和性质，可以帮助我们理解元素和化合物的组成和性质。
此外，分子结构也是化学中的重要概念，不同的分子结构会导致不同的性质和反应。
五、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
掌握不同类型的化学反应及其特点，可以帮助我们理解化学方程式的书写和解读。
六、酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应和溶液的性质是化学中的重要内容。
了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱中和反应，可以帮助我们理解酸碱盐的形成和应用。
此外，掌握溶液的性质和浓度计算方法，对于理解化学反应和应用具有重要意义。
七、氧化还原反应和电解质溶液氧化还原反应是化学中的重要概念，它描述了物质中电子的转移和氧化态的变化。
了解氧化还原反应的基本原理和应用，对于理解电化学稳定性和电解质溶液具有重要意义。
2022-2023学年全国初中中考专题化学人教版中考复习(含解析)
2022-2023学年全国中考专题化学中考复习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 资源与环境是人类生存的保障，下列说法中不正确的是（）A.地球上水资源丰富，但淡水资源稀缺B.煤是化石能源，大量烧煤易引发酸雨C.回收利用废旧金属可节约资源，减少污染D.塑料难降解，随意丢弃不会引起污染2. 如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验3.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑浓硫酸有吸水性A B向溶液中滴入酚酞溶液溶液变红碳酸钠是碱用燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体一定是A.B.C.D.4. 保护环境是每位公民应尽的义务。
下列说法正确的是（ ）A.农药有毒，应该禁止使用B.有害气体和烟尘会对空气造成污染C.煤燃烧产生的二氧化碳会形成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里5.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.催化反应室中发生的反应为：B.该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C.该流程中，可循环利用的物质是：和，D.还原反应室内炼铁的原理只有：6. 下列常见的生活用品中，不属于有机合成材料的是（ ）C N C a2O 3D CO 2ABCD2C +C +O H 4O 2H 23CO +5H 2CH 4CO 2OH 23+F H 2e 2O 32Fe +3OH 2A.纯棉床单B.塑料包装袋C.电木D.腈纶织物7. 下列常见材料中，属于合成材料的是（ ）①陶瓷②有机玻璃③铝合金④塑料⑤钢材⑥玻璃钢⑦碳纤维A.③⑤B.①C.⑥⑦D.②④8.某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（ ）．化学与资源．化学与材料①铁护栏表面刷上油漆，防止生锈②爱护水资源只能通过节约用水实现①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质②酸雨指的是显酸性的雨水．化学与环境．化学与生活①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等②防治“白色污染”的措施：回收废弃塑料、使用新型降解塑料等①青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良应多食海产品、瘦肉等含锌的食物②铁、锌、碘和硒，都属于人体所需的微量元素A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）A B C D ABCD9. 天然气可以用作城市公交内燃机的燃料。
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2019-2020年中考化学备考之黄金考点聚焦（解析版）
聚焦考点☆温习理解
天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。
天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。
解题步骤如下：
（1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。
（2）根据完全反应的量求生成的气体质量。
（3）分别求出左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量。
（4）比较：若则天平平衡；若，则天平指针偏左；若，则天平指针偏右。
此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。
一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等
这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。
1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。
2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应
二、天平两边所加入酸质量、质量分数均相等，金属（或碳酸盐）质量不相等
名师点睛☆典例分类
类型一、等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。
【例1】在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数
的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，
天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？
量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。
即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。
【点睛】这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。
类型二、足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应
【例2】在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（）
A．两烧杯中酸均耗尽
B．锌、镁均耗尽
C．镁耗尽、而锌有剩余
D．锌耗尽、而镁有剩余
类型三、天平两边所加入酸质量、质量分数均相等，金属（或碳酸盐）质量不相等
【例3】（xx黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现
的是
A．只有锌粉有剩余
B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧
D．天平偏向放镁粉的一侧
【答案】BC
【解析】镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
24 98 2 65 98 2
【点睛】应该清楚天平平衡的条件不是天平两边生成气体的质量相等，而是左盘净增加的质量M左（加入的金属或碳酸盐的质量减去生成的气体质量）与右盘净增加质量M右（右边加入的金属或碳酸盐质量减去生成气体的质量）相等。
课时作业☆能力提升
1（xx河北）用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于A．往右盘增加砝码B．从右盘减少砝码
C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母
2（xx内蒙古包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘
天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A ．10克碳酸钾和碳酸钠
B ．10克碳酸镁和碳酸钠
C ．5.5克氧化铜
D ．10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
试题分析：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x ，则
CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
10g x
10044＝10g x
解得x ＝4.4g
考点：考查酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
3．盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。
若向左端烧杯中加入11.20g 铁，要使天平继续保持平衡，
应向右端烧杯中加入多少g锌？
考点：天平平衡问题
4．天平两端各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，要使天平仍保持平衡应向两端溶液中加入哪组金属（）
A、1gMg、1gZn
B、3gMg、3gZn
C、5gMg、5gZn
D、7gMg、7gZn
5．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的盐酸(左边)和稀硫酸(右边)，在分别放入等质量的锌(左边)和镁(右边)充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针有可能（）
A、偏向左
B、偏向右
C、不动
D、都有可能
6．在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的锌和铁，若天平仍然保持平衡，可能是因为（）
A．铁过量，锌完全反应
B．锌过量，铁完全反应
C．两种金属均过量
D．两种金属均完全反应
7．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入、并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加入Mg与Al的质量比。
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