高三上学期期末化学试卷第1套真题

高三上学期期末化学试卷
一、选择题、
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2. 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（）
A . 总反应速率由反应②决定
B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色
C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D . 升高温度，①、②的反应速率均加快
3. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+，选用
③、⑧和⑩
4. 下列说法正确的是（）
A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
C . 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D . 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
5. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
6. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）
A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
7. 下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
8. 下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A . ①②③④⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . ①②③⑤
D . ③④⑤⑥
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B .
0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
10. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
11. 下列说法错误的是（）
A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同
二、非选择题
12. 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH2Cl）]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为________．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．
（4）“废渣”成分为________（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装
置．则
①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）
13. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；
①电解时发生反应的化学方程式为________．
②溶液X中大量存在的阴离子有________．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．
①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．
③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl 溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________mol•L ﹣1（保留两位小数）．
14. 己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
+2C2H5OH
+2H2O
相对分子质量
密度/（g•cm﹣3）
沸点/℃
水中溶解性
己二酸二乙酯
202
1.01
245
不溶于水
己二酸
146
1.36
231.8
微溶
乙醇
46
0.79
78.4
混溶
甲苯
92
0.87
110.6
不溶于水
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL （0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．（1）图中冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂________．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是________．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是________．
（4）步骤2实验已完成的标志是________．
（5）本实验的产率为________．
15. 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣4
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值=________．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是________．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K=________．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C （s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：________；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．。