氧化还原反应课件
合集下载
氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应ppt课件
0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应课件
△
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
氧化还原反应-ppt课件
第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
氧化还原反应的概念ppt课件
（1） 2Al
高温
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
（2）Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
（3） MnO2 + 4HCl Δ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
失2×3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 高温 0 +3
（1） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度, 与得失电子数目的多少无关。
1．根据反应方程式来比较 “强” 制“弱”
氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
例1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较：
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂： Fe2O3 还原产物： Fe
还原剂：Al 氧化产物： Al2O3
失1×e-，化合价升高，被氧化
0
（2）Cl2 + 2NaOH
-1
+1
NaCl + NaClO + H2O
得1×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂：Cl2
还原产物：NaCl 氧化产物：NaClO
+17
Cl-
NaCl
Na+ Cl-
NaCl的形成过程示意图
12
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
• 金属与非金属的反应
得到2×1个电子，化合价降低2×1
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
问题： 变色的原理 是什么？
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
官方解释：The Olympics swimming pools turned green after hydrogen peroxide was
dumped in the water, organisers revealed on Aug 12.
问题：使化合价变化的幕后英雄是谁？
学习任务3：探究并揭示氧化还原反应的本质
任务3-1：通过微观结构分析，寻找元素化合价变化的原因
问题1：对比钠原子和钠离子的 结构示意图，总结钠元素化合价 变化的原因？
问题2：பைடு நூலகம்比氯原子和氯离子的 结构示意图，总结氯元素化合价 变化的原因？
使化合价变化的幕后英雄是谁？
本质
失电子 得电子
规律：升、失、氧；降、得、还
任务4-1：学以致用 苹果如何防锈？
资料在线
苹果中含有Fe2+以及酚类物质， 氧气和酚氧化酶分别将二者氧 化，从而使苹果的颜色加深。
氧气
Fe2+
Fe3+
你有哪些方法可以防止这种现象的发生呢？
泡冷水中（隔绝氧气）
加入柠檬汁、VC（还原性物质）
妈妈不用担心我 没水果吃了！
有无“化合价”的变化
有无“氧”的得失
判断标志
初步认识
实质变化
还原剂 失电子 化合价升高
得失电子守恒 得电子数=失电子数
氧化剂 得电子 化合价降低
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
实验用品：电流表、稀硫酸、导线、铜片、锌片
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
问题： 变色的原理 是什么？
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
官方解释：The Olympics swimming pools turned green after hydrogen peroxide was
dumped in the water, organisers revealed on Aug 12.
问题：使化合价变化的幕后英雄是谁？
学习任务3：探究并揭示氧化还原反应的本质
任务3-1：通过微观结构分析，寻找元素化合价变化的原因
问题1：对比钠原子和钠离子的 结构示意图，总结钠元素化合价 变化的原因？
问题2：பைடு நூலகம்比氯原子和氯离子的 结构示意图，总结氯元素化合价 变化的原因？
使化合价变化的幕后英雄是谁？
本质
失电子 得电子
规律：升、失、氧；降、得、还
任务4-1：学以致用 苹果如何防锈？
资料在线
苹果中含有Fe2+以及酚类物质， 氧气和酚氧化酶分别将二者氧 化，从而使苹果的颜色加深。
氧气
Fe2+
Fe3+
你有哪些方法可以防止这种现象的发生呢？
泡冷水中（隔绝氧气）
加入柠檬汁、VC（还原性物质）
妈妈不用担心我 没水果吃了！
有无“化合价”的变化
有无“氧”的得失
判断标志
初步认识
实质变化
还原剂 失电子 化合价升高
得失电子守恒 得电子数=失电子数
氧化剂 得电子 化合价降低
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
实验用品：电流表、稀硫酸、导线、铜片、锌片
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2 ＋ Cl2 ＝＝2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
化合价升降的原因：电子的偏移
氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）
的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应
17
【学习指导四】：请同学们认真默看课本37页最后 一自然段。
注意: (1)、找出氧化剂、还原剂的概念。 (2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题： 氧化剂：在反应时所含元素的化合价 ，
氧化还原反应
13
检测：标出下列反应中各元素化合价。 并判断是否是氧化还原反应。
怎样判断？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
• 化合反应？
氧化反应？
• 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于 了解各类反应的本质。
氧化还原反应
3
化学反应的分类方法
• 方法1： • 化合、置换、分解、复分解反应 • 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反应属于什么反应类型？
• （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
•
氧化还原反应
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
氧化还原反应
： 电子的物质，反应物本身被 。 还原剂：在反应时所含元素的化合价 ， ： 电子的物质，反应物本身被 。
氧化还原反应
18
讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种
元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。
化合价升高，被氧化
0
2Na
+
0
Cl2
+1 －1
= 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
4
分类方法2．氧化反应和还原反应
• 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分 为氧化反应和还原反应
氧化还原反应
5
电动车充电放
钢铁会生锈？
电是什么原理？
氧化还原反应
6
?
长时间放置食物会腐烂？ 我们每天用“84”消毒液进行消毒
都因为发生氧了化还原反氧应 化还原反应。 7
第三节 氧化还原反应
升
化合价升高
降
化合价降低
化合价降低， 被还原
失
失去电子
得
得到电子
氧
发生氧化反应(被氧化)
还
发氧生化还还原反原应反应(被还原)
注意记 忆口诀
还
叫还原剂
氧
叫氧化剂
19
应用口诀练一练！ 精彩会无限。
升失氧还，降得还氧
分析下列反应哪种元素被氧化，哪 种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。
1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
化合价降低，得电子， 发生还原反应，也叫被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
氧化还原反应
16
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）
从电子偏移角度分析： HCl的形成过程
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
H
Cl
H Cl
０
０
＋１－１
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应
1
熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神州系列火
箭无时不刻都在发生着化学反应。是什么 反应呢？氧化反应？
【思考】 （上述 反应过程中很多同 学会想到有氧的参 与），那么，氧化 反应是否一定要有 氧的参与呢？
氧化还原反应
2
点燃
C+O2＝ CO2
• 这个反应属于什么反应类型呢？
答案：
1、 氧化剂： CuSO4 ，Cu元素被还原； 还原剂：Fe， Fe元素被氧化。
2、氧化剂： HC1 ，氢元素被还原； 还原剂： Zn ， Zn元素被氧化。
氧化还原反应
20
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2
对CuO失氧，被还原, 发生还原反应
同时 发生
思考：这个反应到底是氧化反 应还是还原反应？
氧化还原反应
10
【学习指导二】：
请同学们认真标出课本35页中间3个氧化还原反应中 各种元素的化合价，并默读最后一自然段。
注意找出：
（1）元素化合价升高发生的 是 反应，元素化合价降低 发生的是 反应 （填“氧化”或“还原”）
氧化还原反应
8
【学习指导一】：
请同学们认真默看课本35页第一自然段 注意:
(1)、划出重点语句。 (2)、说出CuO与C的反应中发生氧化反应、还原 反应的物质。
氧化还原反应
9
一、氧化还原反应：
1、从得氧失氧角度分析：
对C:得氧，被氧化, 发生氧化反应
我们从得氧失氧 的角度判断：凡 是有得氧失氧的 反应属于氧化还 原反应。
资料卡片： 1、单质的化合价为零 2、常见元素的化合价：
H +1；O -2；C +2、+4 Fe +2、+3；Cu +2. Zn +2; Ca +2; Na +1.
氧化还原反应
11
2、从元素化合价变化角度分析：
化合价升高，发生了氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低，发生了还原反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
氧化还原反应
14
为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化?
【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自 然段至37页第一自然段。
注意: (1)、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反 应的关系。 (2)、比比谁最先能分清化合价升高时， 电
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
氧化还原反应
12
1、氧化反应：元素化合价升高的反应 2、还原反应：元素化合价降低的反应
• 3、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反 应
• 4、氧化还原反应的特征和判断依据：有元素的化合 价变化。
失去电子总数=化合价升高总数=得到电子总数=化合 价降低总数
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。 反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
氧化还原反应
15
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１