离子反应学案

离子反应教学案

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液里成离子的电解质。、、是强电解质。2．弱电解质：在水溶液里成离子的电解质。、、是弱电解质。例题1：下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E.铜能导电，所以铜是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

G.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

[想一想]哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？

①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O

⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH ⑧BaSO4⑨葡萄糖⑩HClO

强电解质：。弱电解质：__________。非电解质：___________。

※归纳小结

（1）电解质溶液导电的原因：存在。

（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。

（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。

（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，所以它们是强电解质。

（5）电解质强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。例题2：下列事实或变化，能证明NH3•H2O是弱电解质的是（）

A.氨水受热分解挥发出氨气

B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱

D.在氨水溶液中存在NH3•H2O分子

※强弱电解质的比较

▲电离方程式的书写

1、强电解质：

2、弱电解质：

写出下列物质的电离方程：

H2SO4H2CO3

NH3·H2O Ba（OH）2

NaHCO3 KHSO4

三、离子反应

1、概念：有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应都是离子反应

2、离子方程式：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。

3、书写步骤：CaCO3 + HCl

（1）：

（2）：

★★★拆写成离子形式。

一律写化学式。

（3）：

（4）：

盐溶解性规律：

例题3：写出下列反应过程的离子方程式。

(1) 氯气通入碘化钾溶液

(2) 溴化钠滴入硝酸银溶液

(3) 检验硫酸根离子

(4) 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中

(5) 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气

（6）将金属钠放入水中

（7）氯化铜溶液中滴入硝酸银溶液

（8）碳酸钾溶液中加入稀盐酸

（9）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸

（10）盐酸与氢氧化钠溶液反应

（11）硫酸中加入氢氧化钾溶液

（12）硫酸与氢氧化钡反应

（13）碘化钾溶液跟适量溴水反应

（14）硫酸铜与氢氧化钡反应

（15）氯化铵与氢氧化钠反应

※归纳小结

⑴多元弱酸的酸式酸根离子——不能拆如HCO3-

⑵固体间的反应，一般不写离子方程式。

⑶一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。

⑷反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。

⑸铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。

例题4：下列反应可以用离子方程式H+＋OH-＝H2O表示的是（）

A . Ba(OH)2+ HCl

B . CH3COOH ＋NaOH

C . NH3·H2O + H2SO4

D . Ba(OH)2+ H2SO4

E . Fe(OH)3 + HCl

F . KOH + H NO3

4、离子反应方程式的意义：。

H++ OH- = H2O

代表意义：

例题5：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：( )

RO3n- +F2+2OH-=== RO4-+ 2F- + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A. +4

B. +5

C. +6

D. +7

5、离子反应发生的条件

⑴复分解反应：①

②

③

只要符合上述条件之一离子反应就能发生。

⑵溶液中进行的氧化还原反应：

例题6：判断下列离子反应能否发生，说明理由。

①硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合②碳酸钙和硝酸银溶③碘水和溴化钾溶液混合▲离子反应的本质：是反应物中某些离子浓度的________。

▲反应中有关量的关系

（1）多元弱酸（或酸酐）与碱反应。

向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体

向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体

过量CO2通入澄清石灰水

CO2通入过量澄清石灰水

少量H2S通入氢氧化钠溶液

★规律：

（2）弱酸酸式盐与碱反应

NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应

NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2反应

★规律：

四、离子方程式的正误判断

※判断方法：

(1)看离子反应是否符合客观事实。

(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。

(3)看物质是否可拆。

(4)看是否漏掉离子反应。

(5)看电荷是否守恒。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。

例题6：判断下列反应的离子方程式是否正确

A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-

C.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

G.检验铵根离子：NH4+ + OH-＝NH3＋H2O 五、离子共存问题

※离子间若能发生反应，则不能大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物

（2）生成气体或挥发性物质

（3）生成难电离的物质

（4）发生氧化还原反应

★氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4- )与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。

※特别提示：要注意题目的附加隐含条件

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存

例题7：判断下列各组离子能否大量共存？

① Ca2+Na+ CO32-NO3- ② Ca2+Na+SO42-NO3-

③ H+ K+Cl-OH- ④ NH4+K+OH-SO42-

⑤ SO42-K+ H+HCO3-⑥ Na+K+OH- HCO3-

⑦ K+H+I-MnO4-

例题8：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A.K+Na+MnO4-Cl-

B. K+NO3-Na+CO32-

C.H+Na+SO42-NO3-

D. Na+Fe3+SO42-Cl-