离子反应学案
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应 学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4KClBaCl2HF一．离子反应概念：叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二．离子反应发生的条件：【实验2-1】1. 复分解反应类型a．生成的物质。
如：。
b．生成的物质。
如：。
c．生成的物质。
2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是（）A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三．离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查（1）“写”：写出反应的化学方程式。
（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”：。
（4）“查”：①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质：。
五、离子反应的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
练习3..不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为（）A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A.H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
离子反应学案三课时
本章知识准备1、写出下列化合物中所对应的根（原子团）。
① KOH ② Na2CO3③BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO42、判断下列物质的溶解性① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ CaCO3⑧ Cu2CO3⑨ AgCl ⑩ PbSO4离子反应（1）知识预习1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。
3．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。
(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)H2S04：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）NaHCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6) NaHSO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；5．酸、碱、盐的电离酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
作业：33页、1、3、4、8做在书上【巩固练习】1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是3.下列电离方程式中，书写错误的是()A．NaHSO3=Na++HSO3-B．KHSO4=K++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？，，思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？实验：向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
离子反应学案
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动 【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。 【复习】溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 二、进行活动 【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。 【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。 【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
化学试讲高中离子反应教案
化学试讲高中离子反应教案
教学内容：离子反应
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为和反应。
2. 掌握离子的命名规则和化学式的书写。
3. 能够预测和平衡简单的离子反应式。
教学重点：
1. 离子的操作和行为。
2. 离子命名规则。
3. 离子反应式的书写和平衡。
教学难点：
1. 理解离子反应的物理和化学本质。
2. 能够准确书写和平衡离子反应式。
教学准备：
1. 教师准备实验室用具和试剂。
2. 班上学生准备笔记本和书写工具。
教学过程：
一、引入
教师向学生介绍离子反应的概念，让学生了解离子在溶液中的行为和反应。
引出本次课的学习内容。
二、实验操作
1. 实验一：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，观察发生的反应。
2. 实验二：将硫酸氢铵固体加入水中，观察其溶解，判断是否发生离子化。
三、讲解
1. 离子的命名规则和化学式的书写。
2. 离子反应式的书写和平衡。
四、练习
1. 完成给定离子反应式的平衡。
2. 根据描述写出对应的离子反应式。
五、总结
教师总结本次课程内容，强调离子反应的重要性和应用。
与学生讨论相关问题并回答学生提出的疑问。
六、作业布置
完成课堂练习题，并预习下节课内容。
教学反思：
本次课程通过实验操作和讲解，让学生了解了离子反应的基本概念和操作方法。
但在离子反应的化学式书写和平衡方面，部分学生仍存在困难，需要在后续课程中进行加强训练。
离子反应学案
第二节离子反应【目标聚焦】1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．初步学会离子方程式的书写方法及离子方程式的正误判断。
4．使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【创新导学】1．在或状态下能够导电的叫做电解质。
2．蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，其原因是。
3．水溶液里能发生电离的物质类别一般是、、。
4．H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式分别是：，，。
5．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物碱；电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－，据此判断NaHSO4的物质类别是。
6．电解质溶液的特点是导电性(存在自由移动的离子)和电中性(电荷守恒)。
7．用来表示离子反应的式子叫离子方程式。
8．离子方程式是表示同一类型的所有的离子反应，例如：离子方程式H++OH－＝H2O 表示强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐，如：，，。
9．离子方程式的书写的一般步骤：（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：把、的物质拆成离子形式，等仍用分子式表示；（3）删：删去方程式的两边的离子；（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等。
四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
10．离子反应发生的条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件向溶液中自由离子浓度减小的方向进行。
表现在以下几个方面：（1）生成（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；（2）生成（如水等）；（3）生成（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的离子反应均可发生。
【名师指点】1．离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（错误）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（正确）（2）看“＝”、“↑”、“↓”、可逆符号等是否正确。
《离子反应第二课时》导学案2
《离子反应第二课时》学案学习目标定位.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
.熟知离子反应的应用。
知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。
．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
．写出下列反应的离子方程式：()硫酸和溶液反应：＋＋－。
()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：＋＋↓。
()石灰乳和碳酸钠溶液混合：()＋↓＋－。
()盐酸和锌粒反应：＋＋＋＋↑。
()碘化钾溶液与溴水反应：－＋＋－。
()醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。
．下列物质混合后不能发生离子反应的是(填字母序号)。
．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。
学习探究探究点一离子反应发生的条件．生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为＋＋↓。
()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如与溶液反应可生成 ()沉淀，其离子方程式为＋－()＋。
．生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为－＋＋。
()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为－＋＋。
②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为＋－·。
③水解反应：如水解的离子方程式为－＋＋－。
．生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为＋＋＋↑。
浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为＋－↑＋。
．发生氧化还原反应()非电化学原理的氧化还原反应向溶液中加入锌片：＋＋＋＋，溶液腐蚀印刷电路铜板：＋＋＋＋＋。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
2025届高中化学高考复习学案：离子反应、离子方程式
离子反应 离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】 单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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离子反应教学案
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里成离子的电解质。
、、是强电解质。
2．弱电解质：在水溶液里成离子的电解质。
、、是弱电解质。
例题1：下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以铜是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
[想一想]哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？
①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O
⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH ⑧BaSO4⑨葡萄糖⑩HClO
强电解质：。
弱电解质：__________。
非电解质：___________。
※归纳小结
（1）电解质溶液导电的原因：存在。
（2）电解质、非电解质都是。
单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。
（4）电解质的强弱与其无关。
某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，所以它们是强电解质。
（5）电解质强弱与溶液导电性无必然联系。
溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。
例题2：下列事实或变化，能证明NH3•H2O是弱电解质的是（）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱
D.在氨水溶液中存在NH3•H2O分子
※强弱电解质的比较
▲电离方程式的书写
1、强电解质：
2、弱电解质：
写出下列物质的电离方程：
H2SO4H2CO3
NH3·H2O Ba（OH）2
NaHCO3 KHSO4
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
电解质在溶液中的反应都是离子反应
2、离子方程式：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。
3、书写步骤：CaCO3 + HCl
（1）：
（2）：
★★★拆写成离子形式。
一律写化学式。
（3）：
（4）：
盐溶解性规律：
例题3：写出下列反应过程的离子方程式。
(1) 氯气通入碘化钾溶液
(2) 溴化钠滴入硝酸银溶液
(3) 检验硫酸根离子
(4) 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中
(5) 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气
（6）将金属钠放入水中
（7）氯化铜溶液中滴入硝酸银溶液
（8）碳酸钾溶液中加入稀盐酸
（9）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
（10）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（11）硫酸中加入氢氧化钾溶液
（12）硫酸与氢氧化钡反应
（13）碘化钾溶液跟适量溴水反应
（14）硫酸铜与氢氧化钡反应
（15）氯化铵与氢氧化钠反应
※归纳小结
⑴多元弱酸的酸式酸根离子——不能拆如HCO3-
⑵固体间的反应，一般不写离子方程式。
⑶一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。
⑷反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。
生成物中的微溶物一律写化学式。
⑸铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。
例题4：下列反应可以用离子方程式H+＋OH-＝H2O表示的是（）
A . Ba(OH)2+ HCl
B . CH3COOH ＋NaOH
C . NH3·H2O + H2SO4
D . Ba(OH)2+ H2SO4
E . Fe(OH)3 + HCl
F . KOH + H NO3
4、离子反应方程式的意义：。
H++ OH- = H2O
代表意义：
例题5：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：( )
RO3n- +F2+2OH-=== RO4-+ 2F- + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
5、离子反应发生的条件
⑴复分解反应：①
②
③
只要符合上述条件之一离子反应就能发生。
⑵溶液中进行的氧化还原反应：
例题6：判断下列离子反应能否发生，说明理由。
①硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合②碳酸钙和硝酸银溶③碘水和溴化钾溶液混合▲离子反应的本质：是反应物中某些离子浓度的________。
▲反应中有关量的关系
（1）多元弱酸（或酸酐）与碱反应。
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体
过量CO2通入澄清石灰水
CO2通入过量澄清石灰水
少量H2S通入氢氧化钠溶液
★规律：
（2）弱酸酸式盐与碱反应
NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应
NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2反应
★规律：
四、离子方程式的正误判断
※判断方法：
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
(5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
例题6：判断下列反应的离子方程式是否正确
A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑
E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
G.检验铵根离子：NH4+ + OH-＝NH3＋H2O 五、离子共存问题
※离子间若能发生反应，则不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质
（3）生成难电离的物质
（4）发生氧化还原反应
★氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4- )与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
※特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存
例题7：判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+Na+ CO32-NO3- ② Ca2+Na+SO42-NO3-
③ H+ K+Cl-OH- ④ NH4+K+OH-SO42-
⑤ SO42-K+ H+HCO3-⑥ Na+K+OH- HCO3-
⑦ K+H+I-MnO4-
例题8：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A.K+Na+MnO4-Cl-
B. K+NO3-Na+CO32-
C.H+Na+SO42-NO3-
D. Na+Fe3+SO42-Cl-。